1. (Unesp) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos,é constituída por 96g de ca...
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.- O elemento F forma uma substância simples d...
5. (Ufes) O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursorde hormônios humanos e cons...
8. (Uff) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo œ ou ™. A ligação œ éformada pela interação de doi...
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2º Simulado - Química

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2º Simulado - Química

  1. 1. 1. (Unesp) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos,é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massasmolares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As fórmulas empírica e molecular davanilina são, respectivamente,a) CƒH„O e C‰H‚O‚.b) CƒH„O‚ e C‡H‚O„.c) C…H…O e C³H³O‚.d) C…H…O e CH„O.e) CˆHˆOƒ e CˆHˆOƒ.2. (Fuvest) Dados referentes aos planetas:VÊNUS:% (em volume) de N‚ na atmosfera = 4,0Temperatura na superfície (K) = 750Pressão na superfície (atm) = 100TERRA:% (em volume) de N‚ na atmosfera = 80Temperatura na superfície (K) = 300Pressão na superfície (atm) = 1,0A relação entre o número de moléculas de N‚ em volumes iguais das atmosferas de Vênus e daTerra é:a) 0,10.b) 0,28.c) 2,0.d) 5,7.e) 40.3. (Unesp) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura epressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm . L . K−¢ . mol− ¢, o maior número demoléculas está contido em 1,0L dea) H‚, nas CNTP.b) N‚, nas CNTP.c) H‚, a - 73°C e 2 atm.d) H‚, a 27°C e 1 atm.e) Uma mistura equimolar de H‚ e N‚, a 127°C e 1,5 atm.4. (Uel - adaptada) A questão a seguir está relacionada com a representação da classificaçãoperiódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representadospor A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.
  2. 2. Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0°C e P.E. igual a 100°C, a 1atm depressão, essencial para os processos vitais.- G e F formam um composto iônico de fórmula GF.- O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar.a) F pertence ao grupo 16 e ao 2° período da classificação periódica.b) G é um metal alcalino-terroso do 4° período da classificação periódica.c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.d) O número atômico de K é 1.e) F e J formam um composto iônico de fórmula J‚F.
  3. 3. 5. (Ufes) O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursorde hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares.Os números de carbono terciários e quaternários com hibridização sp¤ e o número de elétrons ™existentes na molécula do lanosterol são, respectivamente,a) 2, 4 e 2.b) 2, 4 e 4.c) 3, 3 e 2.d) 3, 4 e 2.e) 3, 4 e 4.6. (Ita) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH„) pode(m)ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s"do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:a) Quatro orbitais p.b) Quatro orbitais sp¤.c) Um orbital híbrido sp¤.d) Um orbital s e três orbitais p.e) Um orbital p e três orbitais sp£.7. (Puc-rio) No composto P‚O…, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5
  4. 4. 8. (Uff) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo œ ou ™. A ligação œ éformada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, aopasso que na ligação ™, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém oeixo da ligação.Na estrutura representada acima, tem-se:a) 2 ligações œ e 6 ligações ™b) 2 ligações œ e 8 ligações ™c) 4 ligações œ e 4 ligações ™d) 6 ligações œ e 2 ligações ™e) 8 ligações œ e 2 ligações ™9. (Unesp) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso échamada dea) entalpia de formaçãob) afinidade eletrônicac) eletronegatividaded) energia de ionizaçãoe) energia de ligação10. (Unesp) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H‚SO„ de concentração 3mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguintevolume da solução concentrada:a) 10 mLb) 100 mLc) 150 mLd) 300 mLe) 450 mL

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