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ar formando óxidos, embora o produto formado varia de acordo com o metal.
Reagem com enxofre formando sulfetos. São muito ...
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Todos os elementos desse grupo queimam em atmosfera de O2 formando óxidos,
MO. O Mg...
Objetivo
O objetivo deste relatório é de observar a reatividade do elemento sódio
metálico.A partir das reações realizadas...
b) Formação de hidróxidos:
Encheu-se um béquer com água e adicionou-se uma pequena amostra de metal. E
observou-se a reaçã...
Houve uma efervescência, constatando a liberação de H2. Formou-se uma base
(NaOH) que é visto pela coloração rosa do indic...
todos os cloretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos utilizados na preparação
das soluções apresentam solubilidade e...
É frequentemente utilizada para desobstrução de encanamentos por ser capaz de
dissolver gorduras. Entretanto, pelo seu pod...
vômito deve ser evitado (se for espontâneo, deve-se deixar as vias respiratórias
desobstruídas), e o serviço médico deve s...
Fontes:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_sódio
http://www.nutritotal.com.br/perguntas/?acao=bu&categoria=1&id=436...
Um pequeno bocado de sódio metálico.
Água.
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Ficou gravada na memória de gerações de estudantes que tiveram a oportunidade
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  1. 1. Índice Introdução ----------------------------------------------------------------------- Pág. 03 Propriedades Físicas e Químicas----------------------------------------- Pág. 05 Objetivo -------------------------------------------------------------------------- Pág. 07 Materiais e Reagentes ------------------------------------------------------- Pág. 07 Parte experimental ------------------------------------------------------------ Pág. 08 Prática 1 -------------------------------------------------------------------- Pág. 08 Prática 2 -------------------------------------------------------------------- Pág. 08 Resultados e discussões ---------------------------------------------------- Pág. 09 6.1 Prática 1 ---------------------------------------------------------------- Pág. 09 6.2 Prática 2 ---------------------------------------------------------------- Pág. 09 Conclusão ----------------------------------------------------------------------- Pág. 10 Revisão Bibliográfica --------------------------------------------------------- Pág. 11 2. Propriedades Físicas e Químicas As propriedades dos metais alcalinos estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos os elementos são metais, excelentes condutores de eletricidade e moles. São muito reativos e perdem rapidamente o brilho quando expostos ao ar seco. Todos reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. Queimam ao
  2. 2. ar formando óxidos, embora o produto formado varia de acordo com o metal. Reagem com enxofre formando sulfetos. São muito eletropositivos formando bases muito fortes e oxossais muito estáveis. [J.D.Lee, 1999] Já as propriedades dos metais alcalinos-terrosos apresentam as mesmas tendências nas propriedades que foram observadas no grupo 1, contudo, o berílio é um exceção. Cálcio, estrôncio e bário reagem facilmente com água fria, liberando hidrogênio e formando os hidróxidos. [J.D.Lee, 1999] Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 O magnésio não reage com água fria, mas é capaz de decompor água quente. [J.D.Lee, 1999] Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 Ou Mg + 2H2O MgO + H2 O hidróxido de berílioé anfótero, mas os outros, de Mg, Ca, Sr e Ba, são básicos. A força da base aumenta do Mg ao Ba, de modo que os elementos do grupo 2 apresentam a tendência normal de aumento de suas propriedades básicas, de cima para baixo dentro do grupo. [J.D.Lee, 1999] Todos os metais do grupo 2 reagem com ácidos liberando H2, embora o berílio reaja lentamente. O Be reage com NaOH, porém Mg, Ca, Sr e Ba não reagem, sendo tipicamente básicos. Essas reações ilustram o caráter crescente dos elementos, ao se descer pelo grupo. [J.D.Lee, 1999] Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Be + 2NaOH + 2H2O Na2[Be(OH)4] + H2
  3. 3. Ou Be + 2NaOH + 2H2O NaBeO2 . H2O + H2 Todos os elementos desse grupo queimam em atmosfera de O2 formando óxidos, MO. O Mg queima ao ar emitindo um brilho extremamente intenso e liberando uma grande quantidade de calor. Esse fato é aproveitado para dar início a uma reação térmita com alumínio (reação aluminotérmica) e também como fonte de luz nos antigos bulbos de flash fotográfico. [J.D.Lee, 1999] Mg + ar MgO + Mg3N2 O MgO não é muito reativo, principalmente quando previamente aquecido a altas temperaturas. Por esse motivo, é utilizado como material refratário. Possui várias propriedades que o torna adequado para o revestimento de altos fornos, tais como: Elevados pontos de fusão (~ 2800o C). Pressões de vapor extremamente baixas. Elevada condutividade térmica. Inércia química. Alta resistividade elétrica. [J.D.Lee, 1999] O Mg(OH)2 é muito pouco solúvel em água ( cerca de 1x 10-4 g l-1 a 20 o C), mas os hidróxidos são solúveis e a solubilidade aumenta ao se descer pelo grupo ( Ca(OH)2 ~ 2 g l-1 ; Sr(OH)2 ~ 8 g l-1 e Ba(OH)2 ~ 39 g l-1 ). O Mg(OH)2 é fracamente básico, sendo usado no tratamento de acidez associada à indigestão. Os outros hidróxidos são bases fortes. [J.D.Lee, 1999]
  4. 4. Objetivo O objetivo deste relatório é de observar a reatividade do elemento sódio metálico.A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como tal elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades características e a reatividade do mesmo. 4. Materiais e Reagentes - Fenolftaleína; - Béqueres; - Pinça Metálica; - Vidro de relógio; - Bico de Bunsen; - Cadinho; - Tubo de ensaio; - Amostras metálicas de Mg e Na; - Mármore em pó (CaCO3). 5. Parte Experimental 5.1 Prática 1. Metais Alcalinos. a) Observação da oxidação espontânea dos metais: Cortou-se em pequenos pedaços de Na e deixou-os por alguns minutos expostos ao ar.
  5. 5. b) Formação de hidróxidos: Encheu-se um béquer com água e adicionou-se uma pequena amostra de metal. E observou-se a reação que ocorre. E para comprovar a formação do hidróxido pingou-se algumas gotas de fenolftaleína sobre a solução. 5.2 Prática 2. Metais Alcalinos Terrosos. a) Formação de óxidos e Formação de hidróxido de magnésio: Aqueceu-se com o auxilio da pinça metálica, um pedaço de magnésio metálico em fita sobre um vidro de relógio (não olhou-se diretamente para a luz que se desprende, pois a luz emitida na combustão do magnésio é rica em radiação quimicamente ativa). Adicionou-se o resíduo da combustão em um tubo de ensaio com água. Agitou-se e cotejou-se fenolftaleína para confirmar a formação do hidróxido. b) Formação de hidróxido de cálcio: Aqueceu-se no cadinho uma porça de carbonato de cálcio. Deixou-se o cadinho esfriar e testou-se a formação de CaO (oxido), pela adição de água ao cadinho e posteriormente gotejo-se fenolftaleína para observar a coloração rósea que indicou- se a formação do hidróxido de cálcio. 6. Resultados e Discussões 6.1 Prática 1. Metais Alcalinos. a) Observação da oxidação espontânea dos metais: Verificou que a coloração do metal torna-se rapidamente esbranquiçada, devido à rápida de uma camada de oxido em suas superfícies. b) Formação de hidróxidos:
  6. 6. Houve uma efervescência, constatando a liberação de H2. Formou-se uma base (NaOH) que é visto pela coloração rosa do indicador Fenolftaleína. O Na funde-se com o calor liberado na reação e fica “dançando” sobre a superfície da água. A equação que representa a reação observada é: 2 Na + H2O → 2 NaOH 6.2 Prática 2. Metais Alcalinos Terrosos. a) Formação de óxidos e Formação de hidróxido de magnésio: Observamos que, ao aquecer o magnésio metálico, houve uma queima do elemento sólido, com emissão de um brilho intenso e liberação de uma grande quantidade de calor. Ao adicionarmos o produto da combustão em um tubo de ensaio com água, provou-se, através do uso do indicador, que tratava-se do óxido básico de magnésio. Formação de hidróxido de cálcio: Observamos que houve a formação de seu óxido correspondente, com posterior liberação de gás carbônico. Esta reação foi confirmada após a adição da água ao cadinho e posterior gotejamento do indicador, mostrando que havia CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 7. Conclusão Podemos concluir que, os metais alcalinos e alcalinos terrosos possuem semelhanças e diferenças distintas. Em relação à reatividade, tanto os metais alcalinos quanto os alcalinos terrosos reagem com oxigênio do ar formando seus respectivos óxidos. Em relação à formação de óxidos e hidróxidos, somente os elementos do grupo dos alcalinos terrosos podem ser preparados pela combinação direta dos elementos ou pela decomposição térmica dos carbonatos. Em relação à solubilidade dos sais,
  7. 7. todos os cloretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos utilizados na preparação das soluções apresentam solubilidade em água. Revisão Bibliográfica MAHAN, B. M. Química: Um curso universitário. 4. ed. São Paulo : Edgard Blucher, 2003; BROWN, T. L. Química: A ciência central. 2 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005; LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999; Metais Alcalinos Terrosos. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org /wik/ metal_ alca lino-terroso>. Acesso em 12 Set.2009. A soda cáustica (NaOH – hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso.
  8. 8. É frequentemente utilizada para desobstrução de encanamentos por ser capaz de dissolver gorduras. Entretanto, pelo seu poder corrosivo, é muito perigosa e pode provocar desde vermelhidão (em contato com a pele) até queimaduras graves. Propriedades Físico-Químicas Estado Físico: Sólido higroscópico Cor: Branco leitoso Odor: Inodoro Temperatura de fusão: 322°C Temperatura de ebulição: 1388°C Densidade específica: 2,13 g/cm³ Combustível: Não Utilização Tratamento de efluentes (resíduos), através da mudança de pH; Tratamento de celulose; Detergentes e sabões; Borrachas remanufaturadas; Catalisador de hidrólise de nitrilas, ésteres e cloretos de acila; Fabricação de vidros opacos; Indústria alimentícia (correção de pH). Toxicologia e Primeiros Socorros O hidróxido de sódio é muito reativo e corrosivo, por isso deve ser manipulado com o máximo de cuidado. Seus efeitos podem ser vistos independente da via de contaminação: Ingestão A ingestão de soda cáustica é extremamente perigosa porque pode causar graves queimaduras e perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago e estômago. Caso isso ocorra, não se deve ingerir nada além de grandes volumes de água; o
  9. 9. vômito deve ser evitado (se for espontâneo, deve-se deixar as vias respiratórias desobstruídas), e o serviço médico deve ser procurado imediatamente. Inalação A presença de borrifos de NaOH no ar pode provocar pneumonia química, a depender do tempo de exposição e da concentração. Com esse tipo de contaminação, o melhor a ser feito é levar a vítima para um local arejado. Se a mesma não estiver respirando, deve-se forçar reanimação e, se possível, administrar oxigênio puro. Em seguida, procurar atendimento médico. Contato com a pele Pode causar desde vermelhidão e ardência a queimaduras severas. Portanto, deve- se lavar o local atingido com água corrente e procurar serviço médico, mesmo com pequenas contaminações. Contato com os olhos O NaOH pode provocar queimaduras muito graves no tecido ocular, assim, deve-se lavar os olhos por, pelo menos, 20 minutos com água corrente deixando as pálpebras bem abertas. Sendo imprescindível, também, serviço médico apropriado.
  10. 10. Fontes: http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_sódio http://www.nutritotal.com.br/perguntas/?acao=bu&categoria=1&id=436 http://www.drashirleydecampos.com.br/noticias/330 http://www.caii.com.br/downloads/fispq-sodaescama.doc A reação é extremamente exotérmica (libera calor), e pela grande reatividade do metal é uma reação violenta (lembra que está bem na esquerda da tabela periódica? bemmmmm eletropositivo?). Evidentemente foi usada uma quantidade mínima de sódio, o experimento foi feito por razões didáticas, de modo controlado, em lugar adequado e por profissionais capacitados e protegidos por EPIs. A coloração da água está rosada porque se colocou o indicador fenolftaleina (incolor para ácido, "rosa" para bases). Quando o sódio metálico reage com a água, há formação de hidróxido de sódio (NaOH) a chamada soda cáustica. Na +H2O ---> NaOH NaOH + H2O ---> Na+ + OH- Fica claro que o fogo em sódio metálico nunca, jamais, em tempo algum pode ser apagado por água (a água é que provoca o fogo...). O fogo assim deve ser extintor por abafamento Tina de vidro. Faca. Pinça metálica. Reagentes e material necessário
  11. 11. Um pequeno bocado de sódio metálico. Água. Solução alcoólica de fenolftaleína (opcional). Deita água na tina de vidro até cerca de meia altura. Adiciona algumas gotas (3 a 4 gotas) de solução alcoólica de fenoftaleína à água. Corta uma pequena porção de sódio, com a ajuda de uma pequena faca e uma pinça metálica. Nunca toques com as mãos no sódio ! Adiciona o sódio à água e afasta-te imediatamente, cerca de 2 metros. Observa a reação química. É seguramente das mais espetaculares reacções químicas! Procedimento experimental Explicação
  12. 12. Ficou gravada na memória de gerações de estudantes que tiveram a oportunidade de a observar nas suas aulas de química. A elevada reatividade do sódio metálico revela-se aqui no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio um mini-hovercraft. A equação química correspondente é: 2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g) Simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de temperatura, o que por vezes provoca a ignição do hidrogénio. Este fato aliado ao carácter corrosivo do sódio metálico torna-a uma reação perigosa.

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