1. Escola municipal São Roque
Diretora: Vânia R. L. Zoboli
Secretária: Silvana Formigari
Coordenadora: Grazieli Staack
Disciplina: Ciências
Professor: Altair Orlando Da Costa
Aluna: Evanilde B. Martins
8ª Série
3. Características:
Quando em solução aquosa, os ácidos se
ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo
como cátion H+ .
Em solução aquosa, os ácidos conduzem
eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se
desdobram em íons.
Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o
tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são
azedos.
Os ácidos alteram a cor de certas substâncias
chamadas indicadores. Os indicadores têm a
propriedade de mudar a cor conforme o caráter
ácido ou básico das soluções.
4. Para ácidos não oxigenados, usamos a
terminação IDRICO. Exemplo:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um
pouco.
5. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a
terminação ICO. Exemplo :
H2CO3 – ácido carbônico
HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos
ICO e para a menor OSO. Exemplos :
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
6. É quando o hidrogênio do ácido consegue se
transformar H+ ou H3.
Os exemplos exemplificados que foram
observados anteriormente, cada ácido
desses possuem apenas um hidrogênio
ionizável. A ionização por etapas é para os
que possuem mais de um átomo de
hidrogênio ionizável.
7. Características:
Quando dissolvidos em água, os hidróxidos sofrem
dissociação iônica, isto é, têm os seus íons separados.
O cátion é em geral um metal; o ânion é o OH-
Da mesma forma que os ácidos, as bases também
conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em
água.
As bases têm gosto adstringente ("amarram a boca",
diz-se popularmente).
Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de
tornassol também mudam de cor em presença de
hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha;
papel de tornassol vermelho fica azul: reações
inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
8. O nome das bases é obtido a partir da seguinte
regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Exemplos:
NaOH
Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio
9. Al (OH)3
Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio
Ca (OH)2
Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio
10. Características:
Conduzem corrente elétrica quando estão em
solução.
Os sais têm sabor salgado.
Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com
outros sais e com metais.
Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a
outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o
empregado na reação.
E, por fim, quando reagem com um metal, dão
origem a um novo sal e um novo metal, se o metal
reagente for mais reativo que o metal deslocado na
reação.
11. Os nomes dos sais são formados pela
mudança de sufixos que provém do ácido que
originou o ânion participante do sal.
Exemplos:
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
-idrico -eto
-ico -ato
-oso -ito
Nome do sal → ..................... de
.......................
nome do ânion
nome do cátion
12. Características:
Os óxidos são compostos binários, isto é, são
substâncias formadas pela combinação de dois
elementos. Um desses elementos é sempre o
oxigênio (O).
Alguns óxidos reagem com a água formando
ácidos.
Outros óxidos reagem com a água formando
hidróxidos.
Outros reagem com hidróxidos formando sais e
água.
Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais
e água.
13. A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido
seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao
oxigênio:
Óxido de ...........................
nome do elemento
Exemplos:
K2O – óxido de potássio
Al2O3 – óxido de alumínio
CaO – óxido de cálcio
AgO – óxido de prata