Roteiro de Estudos Material EJA Mundo do Trabalho Química Volume 2 Unid 3

1. Roteiro de estudos QUÍMICA
VOLUME 2
UNIDADE 3 – OCORRÊNCIA DE
ÁGUA NO PLANETA TERRA

2. Vídeos
Distribuição da água no mundo https://www.youtube.com/watch?v=cI0C8IaVWik
Ciclo da Água https://www.youtube.com/watch?v=naHsw1SGnnQ
Tratamento da água https://www.youtube.com/watch?v=cWBSF0VyiMI
Tratamento do Esgoto https://www.youtube.com/watch?v=f61JxBM8wrY
Solução: Soluto, Solvente https://www.youtube.com/watch?v=DN_iD1rsKZs
Gráfico da Solubilidade https://www.youtube.com/watch?v=5IIq1rocMrc
Concentração Grama por Litro https://www.youtube.com/watch?v=kGyxjc93ti8
Concentração Mol por Litro https://www.youtube.com/watch?v=yz_yaJB1OXE
Exercícios https://www.youtube.com/watch?v=_QepGWVtmFQ&t=125s

3. ÁGUA UM BEM QUE PRECISA SER PRESERVADO
Tanto a água que é distribuída à população quanto a que já foi
utilizada precisam passar por tratamento para ter boa qualidade antes
de ser consumida ou descartada no meio ambiente.
Assista ao vídeo – DISTRIBUIÇÃO DA ÁGUA NO MUNDO para
entender em números quanto de água temos disponível em nosso
planeta.
A água é considerada um bem precioso, pois além de seu papel
fundamental em nossas residências e na hidratação de nosso corpo,
várias atividades humanas também a utilizam. A figura a seguir mostra
a distribuição do consumo de água em diversas atividades no Brasil.

4. A água disponível para uso acabaria rapidamente caso não existisse
o ciclo hidrológico, que assegura sua renovação contínua, o que faz da
água o principal recurso renovável.

5. O CICLO HIDROLÓGICO
A água é encontrada na natureza nos três estados físicos: sólido,
líquido e gasoso. No ciclo hidrológico, as mudanças de estado físico por
evaporação, condensação, solidificação e fusão envolvem a energia solar
e a ação da gravidade.
Assista ao vídeo- CICLO DA
ÁGUA, interprete todo o
conceito e se questione:
Como nós seres
humano interferimos na
disponibilidade de água doce
em nosso planeta?

6. EXERCÍCIOS
1- Complete as respectivas lacunas com as palavras corretas.
1- evaporação 2- águas subterrâneas 3- radiação solar 4-precipitação
5- evapotranspiração 6- condensação 7- infiltração 8 – químicos e biológicos
a) A água possui contaminantes que a tornam imprópria para o consumo, que são eles:
_____________
b) Processo de formação das nuvens ____________________
c) Ocorre a _________________ com a água que cai no solo e forma as
________________________
d) A ______________________ contribui para aquecer o planeta e água na forma líquida
passa pela _______________ até formar as nuvens.
e) Seres vivos sobre o processo de ___________________________ contribuindo para o
ciclo da água.
f) Chove chuva, chove sem parar!!! Refere-se ao processo da _______________________

7. CONTAMINANTES DA ÁGUA
Em razão da capacidade que a água possui de dissolver um grande número de substâncias, ela se apresenta na
natureza na forma de soluções aquosas, ou seja, com várias substâncias dissolvidas nela. Mesmo a água da chuva não
é pura, pois, ao cair sobre a superfície da Terra, dissolve substâncias presentes na atmosfera, como os gases dióxido de
carbono (CO2) e o dióxido de enxofre (SO2), além de alguns sólidos em suspensão. Entre as substâncias que a água é
capaz de dissolver também estão as substâncias tóxicas. Além disso, ela é um ótimo meio para a proliferação de
microrganismos como bactérias, fungos etc. A água contaminada pode ser, ainda, causadora de doenças como
disenteria infecciosa, leptospirose, hepatite, esquistossomose e, portanto, é necessário que a qualidade dela seja
monitorada e que ela passe por processos de tratamento.
Existem dois tipos de contaminantes da água, os microbiológicos e os químicos. A contaminação microbiológica é
causada pelo descarte indevido de lixo e esgoto nos corpos de água (rios, represas, lagos etc.). A cólera, a febre tifoide,
a disenteria infecciosa e a leptospirose são as principais doenças causadas pelo uso de água contaminada por agentes
biológicos.
Na contaminação química, algumas causas são o uso de defensivos agrícolas, fertilizantes, produtos que as
indústrias de alguma forma liberam na natureza, como solventes e subprodutos de suas atividades. Os metais pesados,
como o chumbo, o cádmio, o cromo, o mercúrio, o níquel e o zinco, são os principais contaminantes químicos. Além de
seus efeitos tóxicos, uma vez ingeridos, eles são acumulados em nosso organismo, podendo causar doenças futuras.
Além dos metais pesados, solventes orgânicos como benzeno e tolueno, muito utilizados nas indústrias químicas, são
potencialmente danosos à saúde.

8. TRATAMENTO DA ÁGUA
A água, ao chegar a uma estação de tratamento, passa por uma grade,
que tem por função retirar materiais de grande volume, e recebe uma
primeira dose de cloro para eliminar metais e matéria orgânica; é a etapa de
precloração.
Em seguida, a água é levada aos tanques de decantação, onde recebe cal
e sulfato de alumínio, um agente coagulante que facilita a aglomeração das
partículas sólidas; é a etapa de floculação. Do tanque de floculação, a água
vai para o tanque de decantação, onde ocorre a separação da maior parte do
sólido existente, que vai para o fundo do tanque por causa da ação da
gravidade. O fundo do tanque de decantação é limpo periodicamente.
Após a decantação, a água é submetida à filtração, atravessando tanques
formados por pedras, areia e carvão antracito (tipo de carvão mineral
amplamente utilizado em filtros de tratamento de água). Nessa fase, são
retidos os sólidos que restaram da fase anterior, ou seja, da decantação.
No final, o pH, ou seja, o índice de acidez da água é acertado para os
valores entre 6,0 e 9,5, que são os ideais para o consumo. Além disso, a água
recebe mais uma dose de cloro, para garantir que fique isenta de
microrganismos patogênicos (causadores de doenças), e uma dose de flúor,
que ajuda na prevenção de cáries.

10. TRATAMENTO DO ESGOTO
Tão importante quanto o tratamento da água que chega às casas, o
tratamento do esgoto é fundamental para evitar que ele contamine o
solo e, consequentemente, os rios, lagos, águas subterrâneas,
atingindo, dessa forma, os mananciais. Há várias formas de se tratar o
esgoto, dependendo das características físicas, químicas e biológicas do
local.
Assista ao vídeo - TRATAMENTO DO ESGOTO e compreenda um
pouco mais sobre o tratamento do esgoto.
EXERCÍCIOS
Após a leitura dos textos, ter assistidos aos vídeos- TRATAMENTO
DO ESGOTO e TRATAMENTO DA ÁGUA, responda as questões abaixo:

11. 2- Complete a cruzadinha sobre o tratamento da água e do esgoto.
1- ___ ___ ___ ___ T ___
2- ___ ___ ___ R ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
3- ___ ___ ___ ___ ___ ___ ____ A ___ ___ ___
4- ___ T ___
5- ___ ___ ___ ___ ___ A ___ ___ ___
6- M ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
7 __ ___ E ___ ___ ___ ___
8- ___ ___ N ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
9- ___ T ___
10- ___ ___ ___ O ___

12. 1- Toda água que sai das nossas casas cai na rede de _____________. (6 letras)
2- A água pode conter dois tipos de contaminantes: químicos e _________________. (15 letras)
3- A água ao chegar à estação de tratamento passa pela etapa de ________________, para eliminar
metais pesados e matéria orgânica. (11 letras)
4- Sigla do local onde ocorre o tratamento da água. (3 letras)
5- Etapa do tratamento da água onde ela passa por um tanque formado por pedras, areia e carvão.
(9 letras)
6- Substância química que contamina as águas, que é utilizado na garimpagem do ouro. (8 letras)
7- O principal papel no tratamento da água é evitar ______________ na população. (7 letras)
8- _______________ básico, constitui em: tratar a água, coletar e tratar o esgoto, coletar, separar e
destinar corretamente o lixo em uma cidade. (10 letras)
9- Sigla do local onde ocorre o tratamento do esgoto em nossa cidade. (3 letras)
10- Substância química adicionada no final do tratamento da água, com função de prevenir a cárie
dentária na população. (5 letras)

13. SOLUÇÃO E SOLUBILIDADE
O QUE É UMA SOLUÇÃO QUÍMICA?
As soluções estudadas em Química são misturas homogêneas (que
apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que a
substância que se dissolve é chamada de soluto e a que dissolve a outra é o
solvente. Por exemplo, se misturarmos uma pequena quantidade de sal em
água, o soluto será o sal (cloreto de sódio – NaCl) e a água será o solvente.
A quantidade máxima possível de dissolução de um soluto em um
determinado solvente isso é chamado de Solubilidade, e essa
característica do soluto e do solvente depende da temperatura e da
pressão.

14. Assista aos vídeos - SOLUÇÃO: SOLUTO, SOLVENTE e GRÁFICO DA
SOLUBILIDADE para compreender melhor os conceitos e para realizar as
atividades abaixo:
EXERCÍCIOS
3- O famoso cafezinho tomado por milhares de pessoas é uma solução química
que passa despercebida o seu conceito dentro dos nossos dias. Desde o campo
até a nossa xícara, o café passa por várias etapas físicas e químicas: COLHEITA –
SECAGEM – TORRAGEM – MOAGEM – FILTRAGEM – CAFÉ PRONTO NA XÍCARA!
Cada pessoa tem uma forma diferente e consumir o café, com açúcar, sem
açúcar, forte ou fraco, com leite formando o famoso pingado ou apenas “seco”.
Através do conhecimento adquirido com o tema e com os conceitos de
solução, soluto e solvente responda:
a) Suponha que uma pessoa peça um cafezinho na padaria e coloque duas
colheres de açúcar para adoçar. Descreva quem é o Soluto e quem é o Solvente
dessa solução toda?
b) Uma outra pessoa pediu também um cafezinho e acabou colocando açúcar a
mais do que o necessário. Ele percebeu que o café ficou “doce” e no final
sobrou uma quantidade de açúcar no fundo da xícara. Essa solução ela é uma
solução SATURADA, INSATURADA ou SUPERSATURADA?

15. 4- Analise o gráfico e responda:
a) Qual o sal mais solúvel em 20 °C ?
__________________________________________
b) Qual a quantidade máxima de Cloreto de Sódio (NaCl) que pode ser dissolvida em 100g de água a
50 °C?
___________________________________________
c) Qual a variação de solubilidade do sal KNO3 quando a temperatura passa de 20 °C para 50 °C?
_____________________________________________

16. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
A composição de uma solução, como já mencionado, é chamada de concentração. Ela expressa a
relação entre a quantidade de soluto e a quantidade total da solução. Serão discutidas agora as
diferentes formas de representar as concentrações.
CONCENTRAÇÃO COMUM
Uma das maneiras de expressar a concentração é relacionar a quantidade em massa do soluto (em
miligramas ou em gramas), contida no volume de 1 L de solução. Essa relação é conhecida como
concentração comum. Quando se representa a concentração de uma solução de açúcar por 5 g/L,
significa que em 1 L da solução (água + açúcar) há 5 g de açúcar. Com essa informação, pode-se
calcular a quantidade de açúcar em qualquer volume da solução. Por exemplo: em 100 mL da
solução, há 0,5 g de açúcar, já que o volume da solução é dez vezes menor. A quantidade do soluto é
proporcional ao volume da solução. Veja alguns exemplos:
• Em 500 mL de uma solução de NaCl de concentração 3,50 g/L, há 1,75 g de NaCl.
• Em 3 L de uma solução de NaOH de concentração 4 g/L, há 12 g de NaOH.

17. EXERCÍCIOS
5- Partindo dos exemplos acima e após você ter assistido aos vídeos - CONCENTRAÇÃO GRAMA POR
LITRO e EXERCÍCIOS faça os cálculos abaixo:
a) Uma solução foi preparada adicionando-se 60 gramas de MgCl2 (Cloreto de Magnésio em água que
foi suficiente para produzir 2 litros de solução. Calcule a concentração comum da solução em g/L.
b) Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta 80 gramas de soluto, por litro da
solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir quantas gramas de soluto?
c) Em 800 mL de solução dissolve-se completamente 200 g de um sal extremamente concentrado.
Qual a concentração da solução em g/L?
d) Josiane ficou responsável por fazer o suco de saquinho do piquenique da escola. Na embalagem a
forma de preparo é a seguinte:
• Dissolver todo o pacote (30g) em 1 litro de água. Mexer até dissolver por completo.
Josiane fez dois pacotes de suco para o lanche das crianças. Qual a concentração comum em g/L do
suco feito por Josiane?

18. PORCENTAGEM EM MASSA E PORCENTAGEM EM VOLUME
Suponha que em um rótulo de um frasco contendo 75 mL de vinagre há a informação:
4% de ácido acético (m/V). Qual será a massa de ácido acético contida nesse frasco?
Para responder à questão, você precisa interpretar a informação fornecida, ou seja, a
notação “4% de ácido acético (m/V)”. Ela indica que em 100 mL de vinagre (a solução), 4 g são
de ácido acético (o soluto). Para calcular a quantidade de ácido acético em 75 mL de vinagre,
basta saber que ela é proporcional ao valor indicado no rótulo:
4 gramas de ácido acético ---------------- 100 mL de vinagre
X gramas de ácido acético ------------------ 75 mL de vinagre
100 . X = 4 . 75
100 X = 300
X = 300 / 100
X = 3 gramas de ácido acético
Logo, a massa de ácido acético contida em 75 mL de vinagre a 4% de ácido acético (m/V) é
3 g.

19. Outro exemplo:
O álcool vendido atualmente nos supermercados e farmácias (álcool 54 ºGL)
apresenta concentração de 54% em volume, o que significa que 54% do volume da
mistura é álcool e 46% do volume da mistura é água. Qual o volume de álcool em uma
amostra de 2 litros de álcool 54% em volume?
Como a porcentagem está em volume, é só determinar o equivalente a 54% de 2
litros:
54 volumes de álcool ----------------100 volumes da mistura
x L de álcool ---------------- 2 L da mistura
100 . X = 54 ∙ 2
100 . X = 108
X = 108 / 100
X = 1,08 L de álcool

20. EXERCÍCIOS
6- A cachaça DO REI, vendida em supermercados, armazéns e
destilarias especializadas, possui um grau alcoólico de 40°GL, o que
significa que 40% do volume da mistura é álcool e os 60% restantes do
volume é água e outros derivados. Suponha que você vai dar uma festa
e comprou 5 litros da cachaça DO REI para fazer caipirinhas. Qual o
volume (em litros) de álcool presente nos 5 litros de cachaça que você
comprou?

21. QUANTIDADE DE MATÉRIA POR LITRO (mol/L)
Os químicos costumam indicar as concentrações das soluções em mol/L, ou seja, representando a
quantidade de matéria (ou número de mols) do soluto presente em 1 L de solução. Nesse modo de expressar a
concentração, está implícita a ideia do número de partículas de soluto presente no volume considerado de
solução, no caso, 1 L. Considere as soluções com os seguintes rótulos.
Embora as concentrações estejam expressas em unidades diferentes nesses rótulos, elas representam as
mesmas concentrações. Para verificar essa correspondência, é necessário conhecer qual é a massa de 1 mol de
CaCl2.
Massa de 1 mol de CaCl2 = massa de 1 mol de átomos de cálcio + massa de 2 mol de átomos de cloro = 40
g/mol de Ca + (2 mol · 35,5 g/mol de Cl) = 111 g/mol.
No primeiro rótulo, a massa de soluto em 1 L de solução corresponde à massa de 55,5 g de cloreto de cálcio.
Como a massa dada é de 55,5 g de CaCl2, é necessário descobrir a que quantidade, em mols, corresponde
essa massa.
Usando a massa de um mol de CaCl2 já calculada (111 g), você pode calcular a quantidade em mols
utilizando a proporcionalidade entre as massas.
111g --------------- 1 mol de CaCl2
55g ---------------- X mol de CaCl2
111 . X = 55 . 1
111 X = 55
X = 55 / 111
X ~ 0,5 mol de CaCl2

22. EXERCÍCIOS
Após assistir aos vídeos – CONCENTRAÇÃO MOL POR LITRO e EXERCÍCIOS realize os cálculos abaixo.
7- Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) das seguintes soluções: Dados: H= 1
Cl= 35 C= 12 O= 16
a) 2 mol de C6H12O6 em 0,2 L de solução.
b) 90g de C6H12O6 em 500 mL de solução.
c) 4 mol de HCl em 0,8 L solução.
d) 72g de HCl em 800 ml de solução.
e) 18g de HCl em 0,2 L de solução.

23. BONS
ESTUDOS!!!