O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a adição de sal derrete a neve ao abaixar o ponto de congelamento da água. Apresenta também questões sobre álcool etílico e suas propriedades, e exercícios sobre como a presença de solutos influencia propriedades como pressão de vapor e temperaturas de fusão e ebulição de soluções.

1. Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
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Data: / / 2015
QS.2
Título: Propriedades Coligativas
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
1. (FIP – 14) Nos Países onde o inverno é bastante rigoroso e
os termômetros registram temperaturas abaixo de 0°C, joga-
se sal na neve para derretê-la, desobstruindo as vias
públicas, isso ocorre, devido às propriedades coligativas das
substâncias puras serem modificadas, quando se adiciona
um soluto não volátil.
Essa mudança no ponto de congelamento da água está
relacionada ao efeito:
a) Ebulioscópico que causa o abaixamento do ponto de
ebulição da solução.
b) Tonoscópico que causa a diminuição da pressão
máxima de vapor de um solvente.
c) Crioscópico que causa o abaixamento do ponto de
fusão da solução.
d) Tonoscópico que causa o abaixamento do ponto de
fusão da solução.
e) Crioscópico que causa a diminuição da pressão
máxima de vapor de um solvente.
2. (FSM – 13.1) O álcool etílico é o mais utilizado de todos os
ál-coois e, muito provavelmente, foi uma das principais
substâncias orgânicas obtidas pelo homem a partir do
processo de fermentação. Seu ponto de fusão é
-115ºC e o de ebulição é 78,5ºC.
Auxiliado por essas informações e com a estrutura abaixo
do álcool etílico, julgue os itens a seguir.
H3C – CH2OH
I. O álcool etílico quando em contato com os olhos pode
causar cegueira nas pessoas.
II. O nome oficial do álcool etílico é etanol.
III. O álcool etílico é um gás à temperatura ambiente.
IV. Em países onde o inverno é rigoroso, o álcool etílico é
misturado à água do radiador a fim de evitar que ela
congele.
V. Bebidas destiladas, como conhaque, apresentam baixo
teor alcoólico, e por isso não ocasionam danos a
saúde.
Assinale a alternativa correta.
a) II
b) todas
c) II, III e V
d) I, II, III e IV
e) IV
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
01 - (MACK SP)
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C,
contendo todas elas a mesma quantidade de um único
solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um
único soluto não volátil.
Considerando que as quantidades de soluto, totalmente
dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a
partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão
de vapor para cada uma das soluções em função da
temperatura, é correto afirmar que, a uma dada
temperatura “T”,
a) a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior
a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um
solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.
b) solução A corresponde à curva III, pois quanto menor
a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um
solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução.
c) as soluções A, B e C correspondem respectivamente
às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade de
um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior
a pressão de vapor da solução.
d) as soluções A, B e C correspondem respectivamente
às curvas I, II e III, pois quanto menor a quantidade de
um soluto não volátil dissolvido em umsolvente, maior
a pressão de vapor da solução.
e) a solução B é a mais volátil, que é representada pela
curva II.
02 - (ITA SP)
Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-
química cujo valor diminui com o aumento de forças
intermoleculares.
a) Tensão superficial
b) Viscosidade
c) Temperatura de ebulição
d) Temperatura de solidificação
e) Pressão de vapor
03 - (ITA SP)
Uma solução líquida constituída por dois componentes A e
B e apresentando comportamento ideal, conforme Lei de
Rauolt, está em equilíbrio com seu vapor. Utilizando a
notação:
xA e xB para as respectivas frações em mol para as
respectivas frações em A e B na solução líquida,
pA e pB para as respectivas pressões de vapor de A e B no
vapor em equilíbrio com a solução líquida, e
0
A
p e 0
B
p para as respectivas pressões de vapor de A puro
e B puro numa mesma temperatura,
assinale a opção que apresenta a relação CORRETA para
a pressão de vapor de A (pA) em equilíbrio com a solução
líquida.
a) pA = 0
A
p (1 – xA)
b) PA = 0
B
p (1 – xB)
c) pA = 0
B
p xA
d) pA = 0
A
p xA
e) pA = 0
B
p xB
04 - (UNIFOR CE)
O Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) é um dos subprodutos
do petróleo, como a gasolina, o diesel e os lubrificantes.
Torna-se liquefeito por compressão em botijões de aço,
atingindo pressões que variam entre 6 e 8 atm. Todos os
recipientes são cheios até 85% de sua capacidade
volumétrica, ficando 15% de espaço livre destinado à

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vaporização do produto. Considere um botijão de 13 Kg de
gás. Abre-se a válvula do botijão e deixa-se escapar certa
massa do gás, menor que a massa inicial. Fechando-se
novamente a válvula, podemos concluir que:
a) A pressão do gás no espaço livre diminui
proporcionalmente ao volume do gás expelido.
b) A pressão do gás no espaço livre não varia,
permanecendo a mesma que a pressão inicial.
c) A pressão do gás no espaço livre diminui, porém não
proporcionalmente ao volume do gás expelido.
d) A pressão do gás no espaço livre aumenta
proporcionalmente ao volume do gás expelido.
e) A pressão do gás no espaço livre aumenta porém, não
proporcionalmente ao volume do gás expelido.
05 - (FCM MG)
João, realizando seus experimentos, pegou dois frascos
abertos. Um contendo água pura líquida (frasco A), e o
outro contendo o mesmo volume de uma solução aquosa
concentrada em sacarose (frasco B). São colocados em um
recipiente que, a seguir, é devidamente fechado.
É CORRETO afirmar, então, que, decorrido um longo
período de tempo, os volumes dos líquidos nos frascos A e
B:
a) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que
o do frasco B aumenta.
b) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto
que o do frasco B diminui.
c) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não
apresentam alterações visíveis.
d) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que
o do frasco B permanece o mesmo.
06 - (UFTM MG)
Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor
x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva
vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde).
Sobre esses três solventes, é correto afirmar que
a) o ácido acético apresenta a menor temperatura de
ebulição a 1 atm.
b) o benzeno apresenta a maior temperatura de ebulição
a 1 atm.
c) a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1
atm.
d) na água ocorrem as interações intermoleculares mais
intensas.
e) no ácido acético ocorrem as interações
intermoleculares mais intensas.
07 - (UFU MG)
A respeito das propriedades das soluções, considere as
afirmativas abaixo.
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que
a água pura, ambas ao nível do mar.
II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa
que a água pura, ambas ao nível do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível
do mar.
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível
do mar.
Dentre essas afirmações:
a) Todas são incorretas.
b) I e IV são corretas.
c) I é correta e III é incorreta.
d) II e III são corretas.
08 - (UEL PR)
A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua
ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática
quando, por exemplo, se pretende cozinhar um ovo mais
rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento
da água do radiador de carros em países muito frios.
Considere as duas soluções aquosas de NaCl, conforme o
quadro, e analise as afirmativas a seguir.
1,0
234
B
1,0
117
A
(L)
água
de
Volume
(g)
soluto
de
Massa
Solução
I. A solução B tem pressão de vapor menor que a da
solução A, na mesma temperatura.
II. As soluções A e B apresentam pontos de ebulição
menores que o da água pura.
III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas
soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais
alta que a solução A.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e IV.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
09 - (UESPI)
Considere os sistemas:
1. 100mL de água pura.
2. 100mL de solução aquosa 0,1M de KNO3.
Submetidos esses sistemas às mesmas condições
apropriadas, verifica-se que:
a) no sistema 1, a pressão de vapor da água é menor do
que no sistema 2.
b) no sistema 2, a temperatura de ebulição da solução é
maior do que no sistema 1.
c) no sistema 2, a temperatura de solidificação da solução
é maior do que no sistema 1.
d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de
congelamento.
e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma.
10 - (FATEC SP)
A adição de soluto não volátil à água interfere em suas
propriedades como, por exemplo, densidade, pressão de
vapor, ponto de ebulição e de congelamento.
A imagem, ilustra uma experiência a partir da qual podemos
observar a interferência da adição de sal na densidade da
solução.

3. Química Solucionada “Aquele que se comporta como um verdadeiro chefe não participa da ação;” (Laozi)
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Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a água
pura, em relação à solução aquosa de NaCl, apresenta
a) maior densidade e maior pressão de vapor.
b) maior temperatura de ebulição e menor densidade.
c) menor densidade e maior temperatura de
congelamento.
d) menor temperatura de ebulição e menor pressão de
vapor.
e) menor temperatura de congelamento e maior pressão
de vapor.
11 - (UFPR)
Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras
de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas.
Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam
adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor
eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença
de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
12 - (UFU MG)
O estudo das propriedades coligativas das soluções
permite-nos prever as alterações nas propriedades de seu
solvente.
A respeito das propriedades coligativas, assinale a
alternativa correta.
a) Se for colocada água com glutamato de monossódio
dissolvido para congelar em uma geladeira, a
temperatura de fusão da água na solução
permanecerá a mesma que a da água pura.
b) As propriedades coligativas independem do número
de partículas do soluto na solução, da natureza das
partículas e de sua volatilidade.
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de
mesma concentração, uma de glutamato de
monossódio e outra de açúcar, a temperatura de
ebulição da água na solução será maior que a da
água na solução de açúcar.
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da
solução aquosa de glutamato de monossódio é maior
do que a pressão de vapor da água pura porque a
presença do sal facilita a evaporação do solvente.
13 - (UFG GO)
As propriedades das soluções que dependem do solvente e
da concentração do soluto são denominadas propriedades
coligativas. O gráfico a seguir representa as variações de
pressão de vapor e temperatura de fusão e ebulição
causadas pela adição de um soluto não volátil à água. As
linhas contínua e tracejada referem-se à água pura e à
solução, respectivamente.
Analisando-se o referido gráfico, conclui-se que as
variações em I, II e III representam, respectivamente, as
propriedades relacionadas a
a) tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia.
b) ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.
c) crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia.
d) tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
e) crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia.
14 - (UESPI)
Em países frios, é comum a utilização de água e
etilenoglicol no radiador de carros para evitar o
congelamento do líquido. Esta mistura pode baixar a
temperatura de congelamento até –35°C (a água pura
congela a 0°C). Esta característica se deve ao fato de que:
a) a temperatura de início de congelamento do solvente
de uma solução (água + etilenoglicol) é menor que a
temperatura de início de congelamento do solvente
puro (água).
b) o etilenoglicol reage com a água liberando energia
que irá aquecer o radiador.
c) o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador,
impedindo a perda de calor no sistema.
d) quanto menor a concentração da solução, menor será
a temperatura de início do congelamento.
e) o composto formado nesta reação, o etilenoglicol
hidratado, possui menor ponto de fusão.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
O magnésio é um mineral essencial para o corpo
humano, necessário para processos biológicos tais como a
produção de ATP e a contração muscular. É muito
consumido por pessoas que desejam evitar cãibra
muscular, manter o bom funcionamento de músculos e
nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A vitamina
B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas
células. Existem à venda suplementos alimentares cuja
composição inclui esses dois nutrientes.
15 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP)
Uma das propriedades observadas em uma solução
aquosa de 5 g/L de MgCO3 é:
a) temperatura de ebulição mais baixa que a da água
pura.
b) diminuição gradativa da concentração durante a
ebulição.
c) temperatura de solidificação mais alta que a da água
pura.
d) aumento gradativo da temperatura de ebulição
durante a fervura.
e) mesma pressão máxima de vapor que a da água
pura.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: E
3) Gab: D
4) Gab: B
5) Gab: A
6) Gab: E
7) Gab: D
8) Gab:A
9) Gab: B
10) Gab: C
11) Gab: D
12) Gab: C
13) Gab: C
14) Gab: A
15) Gab: D

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