Gases

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Gases

  1. 1. GASES Disciplina: Física Ano: 2º Professora: Karinne Mendes
  2. 2. Introdução  São compostos moleculares;  Possuem grande capacidade de compressão e expansão;  Não possui forma definida. A forma é a do recipiente;  Não possui volume definido. O volume é o do recipiente que os contém;  Possui características relacionadas ao volume, pressão e temperatura.
  3. 3. Equação Geral dos Gases o As três propriedades (volume, pressão e temperatura) variam P0 = pressão inicial P = pressão final V0 = volume inicial V = volume final T0 = temperatura inicial T = temperatura final
  4. 4. Transformações Gasosas  Transformações Isotérmicas  Lei de Boyle e Mariotte  Ocorrem à temperatura constante
  5. 5.  Transformações Isobáricas  Lei de Gay-Lussac  Ocorrem à pressão constante
  6. 6.  Transformações Isocóricas, Isométricas ou Isovolumétricas  Lei de Charles  Ocorre à volume constante
  7. 7. Equação de Clapeyron
  8. 8. (CESGRANRIO-RJ) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é 10% menor que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja mesma, o volume de ar no balão após a subida, será de: A) 0,8 L B) 0,9 L C) 1,0 L D) 1,1 L E) 1,2 L
  9. 9. (FMTM-MG) Nas lições iniciais de um curso de mergulho com equipamento autônomo – cilindro de ar comprimido – os alunos são instruídos a voltarem lentamente à superfície, sem prender sua respiração em hipótese alguma, a fim de permitir que ocorra a gradativa descompressão. O aprisionamento do ar nos pulmões pode ser fatal para o mergulhador durante a subida, pois, nesse caso, a transformação sofrida pelo ar nos pulmões é A) isobárica, com redução do volume do ar. B) isobárica, com aumento da temperatura do ar. C) isotérmica, com aumento da pressão do ar. D) isotérmica, com aumento do volume do ar. E) isovolumétrica, com diminuição da pressão do ar
  10. 10. (UFPB-PB) Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro, que estão à temperatura ambiente de 27°C, com uma pressão de 30 lb/pol2. Ao final da viagem, para determinar a temperatura dos pneus, o motorista mede a pressão dos mesmos e descobre que esta aumentou para 32 lb/pol2. Se o volume dos pneus permanece inalterado e se o gás no interior é ideal, o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo: A) 17 °C B) 27 °C C) 37 °C D) 47 °C E) 57 °C
  11. 11. (UFMG-MG) Uma seringa, com a extremidade fechada, contém certa quantidade de ar em seu interior. Sampaio puxa, rapidamente, o êmbolo dessa seringa, como mostrado nesta figura: Considere o ar como um gás ideal. Sabe-se que, para um gás ideal, a energia interna é proporcional à sua temperatura. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, no interior da seringa, A) a pressão do ar aumenta e sua temperatura diminui. B) a pressão do ar diminui e sua temperatura aumenta. C) a pressão e a temperatura do ar aumentam. D) a pressão e a temperatura do ar diminuem.

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