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PROPRIEDADES DOS GASES Os gases possuem massa; Os volumes dos gases variam muito com a  pressão e com a temperatura Ass...
PRESSÃO  A pressão dos gases resulta dos choques  de suas partículas contra as paredes do  recipiente que o contêm.A pres...
VOLUME Pode-se dizer que o volume de um gás  coincide com o próprio volume do recipiente  que o contém. No estudo dos ga...
TEMPERATURA   A temperatura de um gás, depende da    velocidade das moléculas que o constituem,    esta pode ser medida c...
LEIS FISICAS DOS GASES São leis experimentais que mostram como  varia o volume (V) de um gás quando a  pressão(P) e a tem...
 Lei de Gay-Lussac – propriedade isobárica:  sob pressão constante, o volume de um gás  é diretamente proporcional à sua ...
LEIS   Clique para editar os estilos do texto mestre    ◦ Segundo nível      Terceiro nível        Quarto nível        ...
PRINCIPIO DE AVOGADRO Volumes iguais de quaisquer gases,nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo núme...
MENSAGEMO objetivo desta aula é mostrar aos alunosde uma forma simples as principaistransformações e variáveis sobre os ga...
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS●   JOHN B. RUSSEL/ Quimica Geral, 2º edição,    vol1●   JAMES E. BRADY e GERARD E. HUNISTON/   ...
COMPONENTES●   NIRLEIDE SILVA JARDIM ALMEIDA●   FERNANDA DE SOUZA●   JUSCICLEIA VILELA●   OSEAS PEREIRA
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  1. 1. UNIIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQU ITINHONHA E MUCURILICENCIATURA EM QU ÍMICA- FUNDAMENTOS DA QUÍMI CA-TAIOBEIRASESTUDO DOS GASES PRESSÃO ,VOLUME E TEMPERATURA NIRLEIDE JUSCICLEIA FERNANDA E OSEAS
  2. 2. PROPRIEDADES DOS GASES Os gases possuem massa; Os volumes dos gases variam muito com a pressão e com a temperatura Assumem a forma do recipiente no qual estão contidos; Os gases sempre se misturam entre si; Três variáveis são especialmente usadas para descrever o comportamento dos gases: pressão, volume e temperatura.
  3. 3. PRESSÃO A pressão dos gases resulta dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente que o contêm.A pressão dos gases é medida em milímetros de mercúrio 1atm=760 Mmhg= 760 Torr
  4. 4. VOLUME Pode-se dizer que o volume de um gás coincide com o próprio volume do recipiente que o contém. No estudo dos gases os volumes são medidos em litros; mililitros; centímetros cúbicos; etc. 1cm3=1ml 1l=1dm3 1l=1000 ml
  5. 5. TEMPERATURA A temperatura de um gás, depende da velocidade das moléculas que o constituem, esta pode ser medida com o auxílio de várias escalas termométricas diferentes: Celsius, Fahrenheit, porém usa-se a escala Kelvin como absoluta, já que ela trás grandes simplificações nas leis e fórmulas em geral. °C+273=K
  6. 6. LEIS FISICAS DOS GASES São leis experimentais que mostram como varia o volume (V) de um gás quando a pressão(P) e a temperatura(T) desse gás variam. De acordo com a lei de Boyle-Mariotte, um gás sobre temperatura constante, possui volume inversamente proporcional à sua pressão.Propriedade isotermica.
  7. 7.  Lei de Gay-Lussac – propriedade isobárica: sob pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Lei de Charles -propriedade isocorica: sob volume constante, a pressão exercida por um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
  8. 8. LEIS Clique para editar os estilos do texto mestre ◦ Segundo nível  Terceiro nível  Quarto nível  Quinto nível
  9. 9. PRINCIPIO DE AVOGADRO Volumes iguais de quaisquer gases,nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.  Clique para editar os estilos do texto ◦ Segundo nível  Terceiro nível  Quarto nível  Quinto nível
  10. 10. MENSAGEMO objetivo desta aula é mostrar aos alunosde uma forma simples as principaistransformações e variáveis sobre os gases,já que estes são de fundamental importânciaà vida na Terra.
  11. 11. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS● JOHN B. RUSSEL/ Quimica Geral, 2º edição, vol1● JAMES E. BRADY e GERARD E. HUNISTON/ Quimica Geral, 2º edição, vol 1 1986.
  12. 12. COMPONENTES● NIRLEIDE SILVA JARDIM ALMEIDA● FERNANDA DE SOUZA● JUSCICLEIA VILELA● OSEAS PEREIRA

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