Completamento

1. Estudo dos gases
Layssa Ferreira
IPLAS
Química 2º ano ensino médio

2. Introdução
• Nas moléculas gasosas há menor coesão, o que permite que
as mesmas ocupem um grande volume no espaço se
compararmos massas iguais de líquidos e sólidos nas mesmas
condições consideradas.
• Estudaremos as variáveis quantitativas e qualitativas que
afetam um gás ideal.
• Um gás ideal não possui interação molecular, as condições são
perfeitamente elásticas entre outras características.
• Um gás terá comportamento próximo do ideal em baixas
pressões e altas temperaturas.

3. Noção de pressão
• Ao enchermos uma bola de futebol, notamos que ela se torna
cada vez mais rígida à medida em que mais ar é injetado.
• Aumentam os choques entre as moléculas e a superfície
interna.

4. Noção de pressão
• Como existe ar do lado de fora, este também exerce pressão
na parede externa da bola.
• Se mergulharmos esta bola cheia numa piscina bem funda ou
mesmo no mar (uns 10 metros) facilmente iremos perceber a
bola mais “murcha”. Isso ocorre pelo fato de a pressão no
fundo do mar ser maior.

5. A unidade mmHg
• Considere um tubo suficientemente longo, cheio de mercúrio
e colocado em uma bacia repleta de mercúrio ao nível do mar.
• O que se observa é que parte do mercúrio desce, voltando à
bacia e uma longa coluna de 760 mm de mercúrio permanece
estável.
• Isso significa que a pressão atmosférica, ao nível do mar,
equilibra uma coluna de 760 mm Hg. E isso podemos dizer
que:
• 1 atm= 760 mmHg

6. Relações entre P e V (Boyle)
• As variáveis de Estudo de um Gás são três: Pressão, Volume e
Temperatura. Podemos analisar cada par de grandezas
(mantendo a terceira constante) e verificar a relação entre as
mesmas.
• Analisando-se, por exemplo, a relação entre Pressão e Volume
(sob temperatura constante) observa-se que o aumento de
pressão provoca a redução de volume e vice-versa. Logo, há
uma relação de proporcionalidade inversa entre estas duas
grandezas.

7. Relação entre V e T (Charles)
• Charles analisou a relação entre Volume e temperatura. Ele
observou que, mantendo-se a pressão inalterada
(transformação isobárica) um aumento de temperatura
implicava em um aumento diretamente proporcional de
volume.
• Por esse motivo, uma bexiga aumenta se colocada em água
quente e encolhe se colocada em nitrogênio líquido.

8. Relação entre P e T (Gay- Lussac)
• Agora, vamos analisar a relação entre: Pressão e temperatura
(sob volume constante).
• Observa-se que um aumento de pressão provoca um
igualmente válido aumento de temperatura, na mesma
proporção, que indica aqui a relação direta entre as duas
grandezas.

9. Equação geral dos gases
• Partindo-se das três equações anteriores, podemos chegar
numa equação mais útil e que as substitui plenamente.

10. • A partir da Equação Geral dos Gases podemos facilmente
chegar a qualquer uma das equações anteriores.
• Por ex: