Estudo dos gases ii

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Estudo dos gases ii

  1. 1. Estudo dos Gases II - Variáveis de Estado
  2. 2. Variáveis de Estado - Volume (V) - Pressão (P) - Temperatura (T) Descrevem o comportamento das partículas de uma determinada amostra gasosa. Importante!
  3. 3. Volume O volume de um gás é o volume do recipiente que o contém. Conceito: 1cm3 = 1mL 1dm3 = 1L 1L = 1000 mL 1m3 = 1000 L Unidades: Baixa Pressão Alta Pressão
  4. 4. Pressão É a força resultante das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente que contém o gás. Conceito: F p A         P = pressão Força Área 1 atm = 760 mmHg (Torr) 1 atm = 101.325 Pa (N/m2) F = força A = área Unidades: 1 atm = 100.000 Pa (N/m2)
  5. 5. Temperatura Mede o estado de agitação térmica das partículas. Conceito: 373 K 273 K 0 K 100 °C 0 °C -273 °C T(K) = t(°C) + 273 Escala KelvinEscala Celsius Unidades:
  6. 6. Exercício 1 Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um A) V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm B) V = 22,4 L; P = 1 atm C) V = 60 L; P = 1 atm D) V = 10 L; P = 5 atm E) V = 60 L ; P ≈ 0 atm cilindro de 60L de Hélio a 5 atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 300C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?
  7. 7. Exercício 1 Vcilindro= 60L Pinicial =5 atm T = 300C A) V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm B) V = 22,4 L; P = 1 atm C) V = 60 L; P = 1 atm D) V = 10 L; P = 5 atm E) V = 60 L ; P ≈ 0 atm No início: Pinterna > Pexterna Quando: Pinterna = Pexterna Pressão interna Pressão externa   Cessa o enchimento Pexterna = 1 atm (Praia de Boa Viagem) V = 60 L O volume de um gás sempre é igual ao volume do recipiente que o contém.

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