variáveis de estado

1. Estudo dos Gases II
- Variáveis de Estado

2. Variáveis de Estado
- Volume (V)
- Pressão (P)
- Temperatura (T)
Descrevem o comportamento
das partículas de uma
determinada amostra gasosa.
Importante!

3. Volume
O volume de um gás é o volume do recipiente que o contém.
Conceito:
1cm3 = 1mL
1dm3 = 1L
1L = 1000 mL
1m3 = 1000 L
Unidades:
Baixa Pressão
Alta Pressão

4. Pressão
É a força resultante das
colisões das moléculas
contra as paredes do
recipiente que contém o gás.
Conceito:
F
p
A
 






P = pressão
Força
Área
1 atm = 760 mmHg (Torr)
1 atm = 101.325 Pa (N/m2)
F = força
A = área
Unidades:
1 atm = 100.000 Pa (N/m2)

5. Temperatura
Mede o estado de agitação
térmica das partículas.
Conceito:
373 K
273 K
0 K
100 °C
0 °C
-273 °C
T(K) = t(°C) + 273
Escala KelvinEscala Celsius
Unidades:

6. Exercício 1
Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um
A) V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm
B) V = 22,4 L; P = 1 atm
C) V = 60 L; P = 1 atm
D) V = 10 L; P = 5 atm
E) V = 60 L ; P ≈ 0 atm
cilindro de 60L de Hélio a 5 atm de pressão, para encher os balões. A
temperatura do ar é 300C e o cilindro está em um local bem ventilado na
sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum
balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?

7. Exercício 1
Vcilindro= 60L
Pinicial =5 atm
T = 300C
A) V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm
B) V = 22,4 L; P = 1 atm
C) V = 60 L; P = 1 atm
D) V = 10 L; P = 5 atm
E) V = 60 L ; P ≈ 0 atm
No início:
Pinterna > Pexterna
Quando:
Pinterna = Pexterna
Pressão interna
Pressão externa
 
Cessa o
enchimento
Pexterna = 1 atm
(Praia de Boa Viagem)
V = 60 L
O volume de um gás
sempre é igual ao volume
do recipiente que o contém.