2. * Na tabela atual, os elemento químicos estão
dispostos em ordem crescente de número
atômico, originando na horizontal os períodos e,
na vertical (em colunas), as famílias ou grupos;
• Uma família corresponde a elementos que
apresentam similaridade na estrutura eletrônica da
sua última camada, o que acarreta certa
semelhança em seu comportamento químico;
• Os átomos de uma mesma família apresentam:
- A mesma configuração eletrônica na última
camada (camada de valência);
- Propriedades químicas semelhantes.

5. * Na configuração da última camada observada na
tabela anterior, n é o número do nível da última
camada (camada de valência);
• O esquema a seguir mostra a distribuição dos
elementos das famílias A e zero, denominadas
famílias dos elementos representativos, nas quais
o(s) elétron(s) mais energético(s) está (ão)
situado(s) nos subníveis s e p;
• As famílias B são constituídos por elementos cujo
elétron mais energético está situado nos subníveis
d e f;
• Esses elementos são conhecidos como elementos
de transição.

8. • Cada fila horizontal da tabela periódica
constitui um período de elementos;
• O número do período, que pode ser do 1 ao 7,
corresponde ao número de camadas
eletrônicas existentes na distribuição eletrônica
dos elementos que os constituem;
• Através da distribuição eletrônica, podemos
determinar o período em que o elemento se
encontra na tabela periódica.

11. * As propriedades aperiódicas são aquelas cujos
valores crescem ou decrescem à medida que o
número atômico aumenta, portanto, não se
repetem em períodos regulares;
* As propriedades periódicas são aquelas que à
medida em que o número atômico aumenta
assumem valores semelhantes para intervalos
regulares, isto é, repetem-se periodicamente.

13. * O raio atômico pode ser considerado o tamanho
do átomo;
* Numa família o raio atômico aumenta, à medida
que aumenta o número de camadas (de cima
para baixo);
* Para elementos de um mesmo período, o átomo
que apresenta o maior número de prótons
(maior Z) exerce atração maior sobre os
elétrons e, com isso, apresenta o menor raio
(nos períodos o raio atômico aumenta da
direita para a esquerda).

17. * É a energia necessária para retirar um ou mais
elétrons de átomos isolados;
* Em uma família ou em um período, à medida
que o raio diminui, os elétrons ficam mais
atraídos pelo núcleo, e a energia de ionização
é maior;
* Nos períodos a energia de ionização aumenta
de baixo para cima e nas famílias da esquerda
para a direita.

21. * É a energia associada à entrada de um elétron
num átomo isolado;
* Quanto maior a afinidade eletrônica, maior a
capacidade do átomo para receber elétron;
* Nos períodos e nas famílias, como regra,
quanto menor for o átomo, maior será sua
capacidade de receber elétrons e sua
afinidade eletrônica;
* Assim, na tabela periódica, a afinidade
eletrônica tem variação inversa à do raio
atômico.

23. * A eletronegatividade deve ser considerada
como uma propriedade resultante da energia
de ionização e da eletroafinidade;
* Um átomo com energia de ionização alta (muita
dificuldade para perder elétron) e com
eletroafinidade alta (muita facilidade para
ganhar elétrons) deve possuir
eletronegatividade alta, ou seja, grande
tendência para atrair elétrons em uma ligação
química.