Resoluções de questões sobre solução e Química Inorgânica. Trabalhando com ácidos, bases, saís e óxidos. As questões foram usadas na prova bimestral. 1) ) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:   a) ácido/básico/básico/ácido. b) ácido/básico/ácido/básico. c) básico/ácido/básico/ácido.  d) ácido/ácido/básico/básico. e) básico/básico/ácido/ácido.

1. Avaliação de Química
(3º período)

2. 1) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes
soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a
mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os
seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,
respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico.
c) básico/ácido/básico/ácido.
d) ácido/ácido/básico/básico.
e) básico/básico/ácido/ácido.

3. 2) O suco gástrico necessário à digestão contém
ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar
"dor de estômago". Neutraliza-se esse ácido,
sem risco, ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) solução de base fraca (Aℓ (OH)3).
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido sulfúrico

4. 3) Numa prateleira de reagentes de um laboratório
encontram-se quatro frascos rotulados conforme figura a
seguir:
Os compostos nos frascos (I), (II), (III) e (IV) correspondem,
respectivamente, às funções:
a) ácido - hidróxido - sal - óxido
b) ácido - sal - hidróxido - óxido
c) hidróxido - ácido - óxido- sal
d) óxido - hidróxido - ácido - sal
e) sal - óxido - ácido – hidróxido

5. 4) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram
internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos
participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão,
vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado
na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros
sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital
Modelo da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda
cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de
Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode
ser ingerido, mas a soda cáustica não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas

6. 5) Os ácidos identificados pelas fórmulas HClO4(aq),
HClO2(aq), HClO(aq) e HClO3(aq) denominam-se,
respectivamente:
a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico.
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso.
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso.

7. 6) O vinagre contém em média 60 g/L de ácido
acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L)
como tempero, quantos gramas do referido ácido
estão contidos nesse volume?
a) 0,5g de ácido acético
b) 0,9g de ácido acético
c) 1,2g de ácido acético
d) 1,5g de ácido acético
e) 1,8g de ácido acético

8. 7) Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-
se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é
completado com água. A concentração da
solução obtida, em g/l, é:
a) 1,00.
b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00.

9. 8) Ao chorar convulsivamente, uma pessoa
eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que
essa solução apresenta concentração de sais
igual a 6 g/L, determine a massa de sais
eliminados na crise de choro
a) 30mg de sais
b) 40mg de sais
c) 50mg de sais
d) 60mg de sais

10. 9) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado
necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. Abaixo,
estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e
massas de hidróxido de sódio (NaOH).
Dados: Na= 23 u; O= 16 u; H= 1 u
A solução cuja concentração molar é 1,0 mol/L está contida no recipiente:
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
E) I e II.

11. 10) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se
combina quimicamente com o elemento S (Z = 16),
a fórmula e a ligação são, respectivamente:
a) Aℓ3S2; iônica
b) Aℓ2S3; iônica
c) AℓS; covalente
d) AℓS3; metálica
e) Aℓ2S; covalente