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                     Aluno (a): ______________________________________________ Nº ______                               __________
                     Ano/Turma: _______ Data: ____/____/_____ Disciplina: Química                                      Valor obtido
                     Professor (a): José Antônio Pereira            Curso: Ensino Médio Regular



                                                               Orientações Importantes

  Leia atentamente o comando das questões antes de responder.
  A avaliação deve ser respondida com caneta azul ou preta.
  Questões objetivas que forem rasuradas não serão corrigidas.
  Não use corretivo. O uso do corretivo será considerado rasura e implicará na anulação da resposta.
  Não empreste nem solicite emprestado material de avaliação (caneta, lápis, borracha, régua, etc.).
  Ao terminar a avaliação, releia com atenção tudo o que você respondeu.
  Cada questão objetiva tem o valor 0,4 e há somente uma alternativa correta.
  Não é permitido usar calculadora ou similar para realizar cálculos.

                (UFSM-RS) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª e, depois, escolha a alternativa correspondente à numeração dada. Caso
                algum item da 2ª coluna não encontre correspondência com a 1ª, coloque X nos respectivos parênteses:
                          1ª coluna                       2ª coluna

                       1.    Fe(OH)3                     (     ) ácido nítrico
                       2.    H2SO3                       (     ) ácido clórico
                       3.    HNO3                        (     ) ácido fosfórico
QUESTÃO                4.    H3PO4                       (     ) ácido sulfúrico
  01                   5.    NH4OH                       (     ) ácido sulfuroso
                       6.    HCl                         (     ) hidróxido de ferro II
 VALOR                 7.    H2S                         (     ) hidróxido de ferro III
  0,4                                                    (     ) hidróxido de nitrogênio
                                                         (     ) hidróxido de amônio

                     a)     X–X–4–2–7–1–X–5-X
                     b)     3–X–4–X–2–X–1–X-5
                     c)     X–X–4–X–2–X–1–5-X
                     d)     3–6– X–2–7–1–X-5-X
                     e)     X – 6 – X – 7 – 2 – X – 1– X - X

                O stress, associado a uma má alimentação, pode aumentar as chances de se adquirir uma gastrite devido ao excesso de ácido
                clorídrico (suco gástrico.) Nesses casos, além da mudança de hábitos os médicos recomendam anti-ácidos que reduzem a
QUESTÃO
                agressão ao estômago causado pelo seu próprio funcionamento. O produto formado pela reação do medicamento com o HCl
  02
                corresponde a:
                     a) sal e base.
 VALOR
                     b) óxido ácido e água.
  0,4
                     c) sal e água.
                     d) ácido e base.

                O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e, quando extremamente puro, apresenta
                cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado pelos artistas em suas esculturas. A função química do carbonato de
QUESTÃO
                cálcio é
  03
                     a) óxido básico.
                     b) ácido.
 VALOR
                     c) sal.
  0,4
                     d) base.

                Qual das alternativas abaixo indicam a relação correta entre as bases a seguir:
                I – NaOH
                II – Ca(OH)2
                III – Mg(OH)2
QUESTÃO         IV – NH4OH
  04            e os usos e as ocorrências respectivas:
                A – usada na preparação da argamassa;
                B – produzida a partir do NaCl;
 VALOR          C – comercializada como leite de magnésia;
  0,4           D – base fraca que só existe em solução.
                a) IB, IIA, IIIC e IVD
                b) IA, IIB, IIIC e IVD
                c) IC, IIA, IIIB e IVD
d)    ID, IIC, IIIB e IVA

          O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e7) ou básico (pH entre 7 e
          14) de diferentes soluções. Misturando-se com um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar
          diferentes cores, segundo sua natureza básica ou ácida, de acordo a escala a seguir:


                                                                                         Algumas substâncias foram testadas com esse
QUESTÃO
                                                                                         indicador produzindo os seguintes resultados:
  05
           MATERIAL                              COR
                                                                   De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III, e IV tem,
 VALOR     I) Amoníaco                                 Verde       respectivamente, caráter:
  0,4
           II) Leite de magnésia                        Azul
           III) Vinagre                               Vermelho           a)    ácido-básico-básico-ácido
                                                                         b)    ácido-básico-ácido-básico
           IV) Leite de vaca                            Rosa
                                                                         c)    básico-ácido-básico-ácido
                d)    ácido-ácido-básico-básico
                e)    básico-básico-ácido-ácido

          (PUC-RS) - Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul - O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido
          comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de
QUESTÃO   ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela eructação (“arroto”). O nome do
  06      sal e a função química do gás são, respectivamente:
           A - Cloreto de sódio e óxido.
 VALOR     B - carbonato de sódio e ácido.
  0,4      C - clorato de sódio e sal.
           D - carbeto de sódio e base.
           E - clorito de sódio e ácido.
          (UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - Qual das alternativas abaixo apresenta, respectivamente, a fórmula
QUESTÃO   de um sal contendo um ânion da família dos halogênios e uma base contendo um cátion da família dos alcalinos terrosos:
  07       A - CaCl2 e Mg(OH)2
           B - H2S e NaClO
 VALOR     C - HCl e NaOH
  0,4      D - Al(OH)3 e H2SO4
           E - H2S e Ca(OH)2
          (UTFPR/PR) Universidade Tecnológica Federal do Paraná - Os fogos de artifícios, que iluminam as noites festivas, apresentam
          elementos químicos que possuem elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do elétron ao estado
          fundamental emite um quantum de energia luminosa ou outra radiação eletromagnética. As diferentes cores dos fogos de
          artifícios são provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com sais de metais, como: nitrato,
QUESTÃO   carbonato ou sulfato de estrôncio que após excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de
  08      bário emitem luz verde; nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou sulfeto de cobre II (luz verde) e carbonato de sódio
          (luz amarela). Marque a alternativa que contém as fórmulas corretas de alguns compostos citados no texto:
 VALOR
           A - KClO3, SrCO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, CuSO4, Na2CO3
  0,4
           B - KCl, Sr(NO3)2, BaCO3, MgNO3, CuSO4, Na2CO3
           C - KClO4, SrCO3, Ba(ClO3)2, MgNO3, CuS, Na2CO3
           D - KClO3, SrSO4, BaCO3, Mg(NO3)2, CuS, Na2CO3
           E - KClO3, Sr(NO2)2, BaCO3, Mg(NO3)2, CuCO3, NaCO3
QUESTÃO   O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela
   09     reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Escreva as fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de
 VALOR    cálcio.
  0,4
          (Vunesp) Observe as figuras I, II, e III.




QUESTÃO
  10
                         I                            II                      III
 VALOR
          Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente:
  0,4     a) Erlenmeyer, béquer, condensador.
          b) Béquer, funil, bureta.
          c) Copo de béquer, proveta, funil
          d) Erlenmeyer, proveta, pipeta.
          e) Proveta, Kitassato, pipeta.
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EXERCÍCIOS SOBRE SAIS

  • 1. CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO VALOR Telefone: (63) 3312-4383 4,0 Site: www.cemarizinho.com.br Aluno (a): ______________________________________________ Nº ______ __________ Ano/Turma: _______ Data: ____/____/_____ Disciplina: Química Valor obtido Professor (a): José Antônio Pereira Curso: Ensino Médio Regular Orientações Importantes Leia atentamente o comando das questões antes de responder. A avaliação deve ser respondida com caneta azul ou preta. Questões objetivas que forem rasuradas não serão corrigidas. Não use corretivo. O uso do corretivo será considerado rasura e implicará na anulação da resposta. Não empreste nem solicite emprestado material de avaliação (caneta, lápis, borracha, régua, etc.). Ao terminar a avaliação, releia com atenção tudo o que você respondeu. Cada questão objetiva tem o valor 0,4 e há somente uma alternativa correta. Não é permitido usar calculadora ou similar para realizar cálculos. (UFSM-RS) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª e, depois, escolha a alternativa correspondente à numeração dada. Caso algum item da 2ª coluna não encontre correspondência com a 1ª, coloque X nos respectivos parênteses: 1ª coluna 2ª coluna 1. Fe(OH)3 ( ) ácido nítrico 2. H2SO3 ( ) ácido clórico 3. HNO3 ( ) ácido fosfórico QUESTÃO 4. H3PO4 ( ) ácido sulfúrico 01 5. NH4OH ( ) ácido sulfuroso 6. HCl ( ) hidróxido de ferro II VALOR 7. H2S ( ) hidróxido de ferro III 0,4 ( ) hidróxido de nitrogênio ( ) hidróxido de amônio a) X–X–4–2–7–1–X–5-X b) 3–X–4–X–2–X–1–X-5 c) X–X–4–X–2–X–1–5-X d) 3–6– X–2–7–1–X-5-X e) X – 6 – X – 7 – 2 – X – 1– X - X O stress, associado a uma má alimentação, pode aumentar as chances de se adquirir uma gastrite devido ao excesso de ácido clorídrico (suco gástrico.) Nesses casos, além da mudança de hábitos os médicos recomendam anti-ácidos que reduzem a QUESTÃO agressão ao estômago causado pelo seu próprio funcionamento. O produto formado pela reação do medicamento com o HCl 02 corresponde a: a) sal e base. VALOR b) óxido ácido e água. 0,4 c) sal e água. d) ácido e base. O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e, quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado pelos artistas em suas esculturas. A função química do carbonato de QUESTÃO cálcio é 03 a) óxido básico. b) ácido. VALOR c) sal. 0,4 d) base. Qual das alternativas abaixo indicam a relação correta entre as bases a seguir: I – NaOH II – Ca(OH)2 III – Mg(OH)2 QUESTÃO IV – NH4OH 04 e os usos e as ocorrências respectivas: A – usada na preparação da argamassa; B – produzida a partir do NaCl; VALOR C – comercializada como leite de magnésia; 0,4 D – base fraca que só existe em solução. a) IB, IIA, IIIC e IVD b) IA, IIB, IIIC e IVD c) IC, IIA, IIIB e IVD
  • 2. d) ID, IIC, IIIB e IVA O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se com um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza básica ou ácida, de acordo a escala a seguir: Algumas substâncias foram testadas com esse QUESTÃO indicador produzindo os seguintes resultados: 05 MATERIAL COR De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III, e IV tem, VALOR I) Amoníaco Verde respectivamente, caráter: 0,4 II) Leite de magnésia Azul III) Vinagre Vermelho a) ácido-básico-básico-ácido b) ácido-básico-ácido-básico IV) Leite de vaca Rosa c) básico-ácido-básico-ácido d) ácido-ácido-básico-básico e) básico-básico-ácido-ácido (PUC-RS) - Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul - O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de QUESTÃO ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela eructação (“arroto”). O nome do 06 sal e a função química do gás são, respectivamente: A - Cloreto de sódio e óxido. VALOR B - carbonato de sódio e ácido. 0,4 C - clorato de sódio e sal. D - carbeto de sódio e base. E - clorito de sódio e ácido. (UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - Qual das alternativas abaixo apresenta, respectivamente, a fórmula QUESTÃO de um sal contendo um ânion da família dos halogênios e uma base contendo um cátion da família dos alcalinos terrosos: 07 A - CaCl2 e Mg(OH)2 B - H2S e NaClO VALOR C - HCl e NaOH 0,4 D - Al(OH)3 e H2SO4 E - H2S e Ca(OH)2 (UTFPR/PR) Universidade Tecnológica Federal do Paraná - Os fogos de artifícios, que iluminam as noites festivas, apresentam elementos químicos que possuem elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do elétron ao estado fundamental emite um quantum de energia luminosa ou outra radiação eletromagnética. As diferentes cores dos fogos de artifícios são provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com sais de metais, como: nitrato, QUESTÃO carbonato ou sulfato de estrôncio que após excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de 08 bário emitem luz verde; nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou sulfeto de cobre II (luz verde) e carbonato de sódio (luz amarela). Marque a alternativa que contém as fórmulas corretas de alguns compostos citados no texto: VALOR A - KClO3, SrCO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, CuSO4, Na2CO3 0,4 B - KCl, Sr(NO3)2, BaCO3, MgNO3, CuSO4, Na2CO3 C - KClO4, SrCO3, Ba(ClO3)2, MgNO3, CuS, Na2CO3 D - KClO3, SrSO4, BaCO3, Mg(NO3)2, CuS, Na2CO3 E - KClO3, Sr(NO2)2, BaCO3, Mg(NO3)2, CuCO3, NaCO3 QUESTÃO O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela 09 reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Escreva as fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de VALOR cálcio. 0,4 (Vunesp) Observe as figuras I, II, e III. QUESTÃO 10 I II III VALOR Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente: 0,4 a) Erlenmeyer, béquer, condensador. b) Béquer, funil, bureta. c) Copo de béquer, proveta, funil d) Erlenmeyer, proveta, pipeta. e) Proveta, Kitassato, pipeta.