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1. LIGAÇÃO QUÍMICA
• Compreender o conceito de ligação Química e conseguir identificar os
diferentes tipos existentes.
• Regra do octeto
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Ligação Metálica

2. REGRA DO OCTETO
• A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos
devem possuir oito elétrons em sua camada de valência de modo
a adquirir estabilidade química.
• Para que os átomos apresentem a camada de valência completa é
preciso realizar ligações químicas com objetivo de doar, receber
ou compartilhar elétrons.

3. LIGAÇÃO QUÍMICA
• Gases nobre
• Muitos estáveis
• Poucos reativos

4. Ligação Química
O objetivo de todos os elementos da tabela periódica é se
transformar em um gás nobre, que recebe esse nome porque possui
estabilidade na camada de valência, ou seja, 8 elétrons. É a
partir das famílias que identificamos a quantidade de elétrons e a
necessidade de se fazer as ligações químicas.
 Ligação Covalentes: envolvem o compartilhamento de elétrons, ou seja, ocorre a
partir da formação de ligação simples entre os átomos.
 Ligação Iônicas: são realizadas entre íons, que são formados
por cátions (carga positiva) e ânions (carga negativa).
 Ligação Metálicas: ocorrem entre átomos de metais (metal + metal)

5. TIPOS DE LIGAÇÃO, CARACTERISTICA E PROPRIEDADES
▪ As ligações químicas são interações que ocorrem entre átomos para formar
moléculas e compostos. Existem três tipos principais de ligações químicas
▪ ligação iônica – são realizadas entre íons, que são
formados por cátions (carga positiva) e ânions (carga
negativa).
▪ Diferente da ligação de covalência, essa ligação
envolve a doação e recebimento de elétrons para que
os átomos alcancem o octeto.

8. EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA

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