Aula 4 
Alicya Alves
Ligações químicas 
O Alguns átomos são estáveis, ou seja, 
pouco reativos. Já outros não podem ficar 
isolados. Precisam s...
Mas pra quê existem as 
ligações? 
O Para estabilizar aqueles átomos que 
precisam se estabilizar, normalmente (ou 
sempre...
Tipos de ligação... 
O -Ligação Iônica – perda ou ganho de 
elétrons. 
- Ligação Covalente – compartilhamento 
de elétrons...
Ligação iônica 
O Perde ou ganha elétrons 
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO 
IÔNICA
Ligação covalente 
O A ligação covalente, geralmente é feita 
entre os não-metais e não metais, 
hidrogênio e não-metais e...
Ligação metálica 
O Ligação metálica é a ligação entre metais 
e metais
Fim.
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VAAAAAAI ! Aula 4 hein.

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Aula 4 ligações químicas

  1. 1. Aula 4 Alicya Alves
  2. 2. Ligações químicas O Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
  3. 3. Mas pra quê existem as ligações? O Para estabilizar aqueles átomos que precisam se estabilizar, normalmente (ou sempre), usamos a regra do octeto. O Ou seja, o átomo vai se estabilizar com 8 elétrons e você vai fazendo as doações até isso acontecer. Lembrem-se sempre que os gases nobres, estão estáveis por localizarem-se na família 8 A ou 18 A.
  4. 4. Tipos de ligação... O -Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons. - Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons. - Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
  5. 5. Ligação iônica O Perde ou ganha elétrons METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
  6. 6. Ligação covalente O A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.
  7. 7. Ligação metálica O Ligação metálica é a ligação entre metais e metais
  8. 8. Fim.

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