1) O documento descreve a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas (elétrons, prótons e nêutrons) e o modelo atômico atual de nuvem eletrônica. 2) Foi Ernest Rutherford quem realizou experimentos em 1911 que levaram à conclusão de que o átomo é constituído por um núcleo positivo circundado por uma região mais extensa contendo os elétrons. 3) O número atômico representa o número de prótons no núcleo,

1. Elementos Químicos

2. 1. Estrutura atómica.
1.1 Elementos Químicos:
constituição, isótopos e
massa atómica relativa

3. Átomo
Modelo actual,
”nuvem electrónica”
1904 Thompson mostrou
que o átomo teria de
conter partículas: os
electrões
1911 Rutherford propõs
a existência dos protões
1932 Chadwick
identificou outras
partículas sub atómicas:
os neutrões
Partícula indivisível
durante quase 2000 anos
Demócrito V a.c.

4. Experiência de
Rutherford
- O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937)
realizou em 1911 um célebre conjunto de experiências que
lhe permitiu concluir que o átomo é constituído por um
minúsculo núcleo positivo circundado por uma região
muitíssimo mais extensa, a nuvem electrónica, na qual está
espalhada a carga negativa.

5. Estrutura
atómica
Modelo da nuvem
electrónica

6. Partícula
subatómica
Carga
eléctrica
relativa
Massa
(relativa à do
protão)
Massa (em
quilogramas)
electrão -1 ≈ 0 9,11 x 10-31
protão +1 1 1,673 x 10-27
neutrão 0 1 1,675x 10-27

7. Número Atómico
(Z)

8. X A
Z

9. X A
Z
Número Atómico
O número atómico, Z, representa o número de
protões existentes no núcleo de um átomo.

10. -Como o átomo é neutro, isto é,…
nº de protões = nº de electrões
ou seja,…
nº de cargas positivas = nº de cargas negativas
então,…
Z = nº p = nº e

11. X A
Z
Logo, Z =11 protões
e Z = 11 electrões

12. O número atómico, Z, indica:
• o número de ordem do elemento químico na Tabela
Periódica;
• a carga eléctrica do núcleo atómico em questão.
exemplo: a carga nuclear do hidrogénio é +1
Todos os átomos do mesmo elemento químico
têm o mesmo nº atómico
Exemplo:
todos os átomos do elemento oxigénio têm Z = 8

14. Número de Massa
(A)

15. X A
Z
Número de Massa
O número de massa, A, representa o número de
nucleões (existentes no núcleo) isto é, igual à soma
dos protões com os neutrões.

16. X A
Z
Se, A = 23
E, A = Z + nº neutrões
Então, temos 12 neutrões

17. Para o átomo do
elemento oxigénio
representado por: O 16
8
Indica:
- Z
- A
- p
- e
- n

18. ião

19. A carga de um ião é
Z - nº electrões

21. 16 2-
8 O
A carga deste ião óxido é 2-
Mas, Carga ião = nº protões - nº electrões
-2 = 8 - nº e
Logo, nº e = 10

22. isótopos

23. Isótopos
Isótopos são átomos de um mesmo elemento (têm igual Z) mas
diferem entre si quanto ao número de massa, A.

25. Massa Atómica
Relativa

26. Massa Atómica Relativa
A massa atómica relativa, Ar, indica o
número de vezes que a massa de um
qualquer átomo é maior do que a
massa-padrão
12C
do átomo 6
1
12

27. O que significa afirmar que a massa atómica
relativa do oxigénio é 16?
(Ar(O) = 16) ?
Significa que a massa do oxigénio, relativa à
massa do Carbono 12 (que é o que define a massa
atómica), é 16x1/12, ou, 16/12 da massa desse
carbono.
No dia-a-dia dizemos apenas que a massa
atómica relativa do oxigénio é 16.

28. Massa atómica e massa isotópica
A massa atómica relativa de um átomo -
relação entre a massa do átomo e a
“unidade de massa atómica” (duodécima
parte da massa do átomo do isótopo
carbono-12).
A massa atómica relativa de um elemento, A
r
m
átomo
m
u
, é a média
ponderada das massas isotópicas relativas dos isótopos
desse elemento.
A
r
=
(adimensional!)
Ar
= w1 A1 + w2 A2 + w3 A3 + ...
wi é a abundância relativa do isótopo de massa isotópica Ai

29. Exemplo: cloro
Constituído por dois isótopos, 35Cl (75,53%) e 37Cl ( 24,47% ) de
massas isotópica relativas de 34,97 e 36,97, respetivamente.
- Qual será a massa atómica média do cloro natural?
- Qual é a massa atómica relativa do cloro?
Em 100 átomos de cloro natural: 75,53 átomos de 35Cl (massa 34,97) e 24,47
átomos de 37Cl (massa 36,97).
Média pesada das massas atómicas = massa atómica média do cloro:
75,53 x 34,97 mu + 24,47 x 36,97 mu = 35,46 mu
100
A(Cloro natural) = 35,46 mu Ar(Cloro natural) = 35,46