O documento descreve os principais conceitos de química geral, incluindo: 1) a definição de matéria e seus estados físicos, 2) as transformações físicas e químicas da matéria, 3) as definições de substâncias puras e misturas.

1. QUÍMICA GERAL
Prof. Alvarenga

2. Estudo da Matéria
1. Definição.
É tudo que tem massa e
ocupa um lugar no
espaço.
Ex.: ar atmosférico.

3. 2. Estados Físicos da Matéria
• Evaporação
• Ebulição
• Calefação
fusão Vaporização
SÓLIDO LÍQUIDO VAPOR
solidificação condensação
sublimação

4. 3. Transformações da
Matéria
3.1. Transformação 3.2. Transformação
Física Química
A matéria não perde A matéria altera a sua
suas propriedades natureza.
elementares.
Ex.: mudança de estado físico Ex.: queima de madeira

5. 4. Substâncias e Misturas
4.1. Substância Pura ‒ Apresenta características
químicas e físicas constantes.
Fórmula Molecular: C2H5OH
P.F. ( ºC / 1 atm ): -115
Ex.: Etanol
P.E. ( ºC / 1 atm ): 78,3
Densidade ( g ⋅ cm-3 ): 0,789
• Substância Pura Simples: O2 , Na
• Substância Pura Composta: H2SO4 , C6H12O6

6. DANGER!
• Alotropia é a propriedade de alguns elementos
formarem duas ou mais substâncias simples
diferentes.
O2 ‒ gás oxigênio
Oxigênio
O3 ‒ gás ozônio
Grafite
Carbono
Diamante
Fulereno

7. 4.2. Mistura ‒ Material formado por duas ou mais
substâncias puras
• Mistura Homogênea ‒ Apresenta uma única fase
visível.
Ex.: Água e sal dissolvido.
• Mistura Heterogênea ‒ Apresenta mais de uma
fase visível.
Ex.: Água e óleo.

8. DANGER! • MISTURA SISTEMA
• Sistema ‒ Objeto de nossa
observação.
• Substância Pura. Ex.: água
Sistema
• Mistura Homogênea. Ex.: água + sal
Homogêneo
• Substância pura em mais de um
Sistema estado físico. Ex.: água + gelo.
Heterogêneo • Mistura Heterogênea.
Ex.: água + óleo

9. DANGER! • Exemplos Especiais!
SANGUE
GRANITO
(AO MICROSCÓPIO ELETRÔNICO)
LEITE

10. (UNIFOR ‒ CE) Numa dose de uísque com gelo
há solução aquosa de etanol, outras
substâncias dissolvidas e vapor d água. Esse
sistema é:
a) Homogêneo e constituído de uma fase
b) Homogêneo e constituído de três fases
c) Heterogêneo e constituído de duas
fases
d) Heterogêneo e constituído de três fases
e) Heterogêneo constituído de quatro
fases

11. Gráfico de Substância Pura
T
vapor
líquido + vapor
(temperatura de ebulição) 100ºC
(ebulição)
líquido
0ºC sólido + líquido
(temperatura de fusão)
(fusão) Tempo de aquecimento
sólido
-20ºC

12. Gráfico de Mistura
t (ºC)
V
fim
início Ebulição (L + V)
L
fim
início Fusão (S + L)
S
Tempo (em min)

13. Gráfico de Azeotrópica
t (ºC)
V
temperatura
de ebulição
L
fim
início Fusão (S + L)
S
Tempo (em min)

14. Gráfico de Mistura Eutética
t (ºC)
V
fim
início Ebulição (L + V)
L
temperatura
de fusão
S
Tempo (em min)