1. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS
TECNOLOGIAS

2. BALANÇO ENERGÉTICO
QUAL?
QUANTO? QUEM?
COMBUSTÍVEL

6. EXTRAÇÃO EM TERRA
Do Poço à
Solo Refinaria
Cascalho
Rocha impermeável
Rocha + gás natural
PETRÓLEO
Água salgada

7. EXTRAÇÃO DO PETRÓLEO
1 - Prospecção
2 - Perfuração
3 - Produção
4 - Transporte
5 - Refino
6 - Distribuição

8. CARACTERÍSTICAS
Morfologia - Óleo de pedra
Composição - Hidrocarbonetos (alcanos)
Impurezas - N, O, S
Solubilidade(H2O) - Insolúvel
Densidade(H2O) - Menor
Porque jorra? - Pressão dos gases
Porque água salgada ?
Origem marítima

9. REFINO
Filtração - Retirar areia
Decantação - Retirar água
Destilação fracionada -
Separar as frações

11. 1. Gasolina (aqui considerada como octano, C8H18, puro) e diesel (aqui
considerado como C14H30 puro) são os dois principais combustíveis
fósseis em fase líquida utilizados no Brasil. Em suas reações de
combustão completa, liberam CO2 e contribuem para o aumento do
efeito estufa. Para uma mesma energia liberada, qual a relação
aproximada entre a produção de CO2 do diesel e da gasolina?
Dados: calores de combustão (em kJ/mol): C8H18 = –5600; C14H30 = –
8960
a) 1,1
b) 1,2 1 mol de Diesel  8960 kj 14
= 1,1
c) 1,3 12,8
d) 1,4 1 mol de gasolina  5600 kj
e) 1,5
C14H30 + 43/ O
2 2  14CO2 + 15H2O 8960 kj
1,6 x C8H18 + 25/
2O2  12,8CO2 + 9H2O
8CO2 8960
5600 kj

12. 2. O uso de álcool ou gasolina em carros bicombustíveis (flex fuel)
depende do valor de mercado do combustível e do desempenho do
automóvel com cada combustível. Admitindo que álcool e gasolina
apresentem o mesmo custo de produção, a mesma conversão de
energia em distância percorrida, qual o preço do litro de álcool, se o
da gasolina custa R$ 2,50, para que o uso de álcool ou gasolina seja
indiferente do ponto de vista financeiro? Considere gasolina como
C8H18 puro e álcool como C2H5OH puro.
Dados: calores de combustão (em kJ/mol): C8H18 = –5600;
C2H5OH = –1400. Densidade (em g/mL): C8H18 = 0,75;
C2H5OH = 0,80.
Massas molares (em g/mol): C8H18 = 120; C2H5OH = 50.
a) R$ 0,99
1 mol de gasolina  5600 kj 1 l de C8H18 ---- 2,50
b) R$ 1,10
c) R$ 1,25 0,16 l de C8H18 ---- X
d) R$ 1,50 1 mol de álcool  1400 kj
e) R$ 1,60 X = 0,40
120 C2H5OH = 50 4 = 200
C8H18 = 120 0,75 = X
C8H18 = 0,75 V C2H5OH = 0,80
2oo
0,80 =
m m V
d= V = 160 ml
d=
V V V = 250 ml

13. 250 ml ------- 0,40
1000 ml ------- X
R$ X = 1,60

14. 3. Em relação ao texto e aos conhecimentos sobre
hidrocarbonetos, é correto afirmar que:
a) o método usado nas refinarias para separar os componentes do
petróleo é denominado ultracentrifugação. F
b) o petróleo é rico em compostos saturados feitos exclusivamente de
carbono, hidrogênio e oxigênio. F
c) as frações do petróleo são obtidas em ordem crescente de
temperatura de ebulição. V
d) o GLP, citado na tabela, é uma fração do petróleo pobre
energeticamente. Por esse motivo, não pode ser utilizado como
combustível. F
e) o carvão mineral , assim como o petróleo, é um recurso renovável
que constitui a matriz energética de muitos países. F

15. 4. A legislação brasileira tem procurado melhorar,
gradativamente, a qualidade do ar respirado nas cidades.
Um dos problemas que enfrenta-se é o teor de enxofre
presente nos combustíveis fósseis, principalmente no diesel.
Em 2012, o Brasil passará a utilizar o diesel S50 (com 50
mg/kg de enxofre no combustível) e em 2013 será utilizado o
diesel S10 (com 10 mg/kg de enxofre no combustível).
Sabendo que a densidade do diesel em geral é de 0,70 g/mL,
calcule a massa de SO2 (resultante da queima do enxofre
presente no diesel) que deixará de ser emitida na queima de
1L de diesel, pela substituição do S50 pelo S10.
Dados: massas molares: S = 32 g/mol; SO2 = 64 g/mol.
a) 14 mg 1 kg -------- 40 mg
b) 28 mg S50  S10
c) 56 mg
d) 70 mg 0,7 kg ------ X X = 28 mg
e) 84 mg 40mg/kg
S + O2  SO2
32 64
28 X X = 56 mg

16. 5. Em relação aos processos químicos citados no
texto é possível afirmar que:
a) a isomerização do butano em isobutano é um exemplo de
craqueamento térmico.
b) o craqueamento catalítico é mais eficiente que o térmico
devido a maior variedade de produtos obtidos.
c) na ciclização do propano, que o converte em
ciclopropano, há um aumento de estabilidade molecular,
além da produção de H2.
d) a reforma catalítica da nafta e da gasolina consiste em
aumentar o número de cadeias ramificadas, ou seja, o
índice de octanagem.
e) o gás hidrogênio obtido na transformação de cadeias
abertas em cíclicas, pode ser utilizado na conversão de
gorduras em óleos vegetais.

20. 6. Para garantir que a água fornecida para a população de uma
cidade seja potável, é necessário que ela passe por um tratamento.
Sobre as etapas 1, 2 e 3 do tratamento da água, são feitas as
seguintes afirmações:
I. No processo de floculação, por meio da adição de sulfato de
alumínio, ocorre formação de flocos onde as sujeiras vão se
aglutinar.
II. Na decantação, os flocos com a sujeira são depositados no fundo
do decantador.
III. Tanto a decantação como a floculação eliminam todos os flocos
com as sujeiras aglutinadas.
IV. Na filtração, a água passa por diversas camadas filtrantes,
eliminando assim os flocos com as sujeiras menores.
V. As etapas de floculação, decantação e filtração, apenas
clarificam a água.
São corretas apenas as afirmações
a) I, II e IV.
b) I, II e V.
c) I, II, IV e V.
d) I, II, III e V.
e) II, III, IV e V.

21. 7. Após o processo de clarificação, a água ainda não está
pronta para ser usada. Para garantir a qualidade da água, é
feita a cloração, acerto de pH e a fluoretação.
Esses processos têm como objetivos, respectivamente,
a) desinfetar, melhorar o sabor e neutralizar a acidez da água.
b) melhorar o sabor, neutralizar a acidez e desinfetar a água.
c) melhorar a saúde bucal da população, desinfetar e neutralizar a
acidez da água.
d) desinfetar, neutralizar a acidez da água e melhorar a saúde bucal da
população.
e) melhorar o sabor e desinfetar a água e melhorar a saúde bucal da
população.

22. 8.
CO2 + H2O  H2CO3
H2CO3  H+ + HCO3-
Cátions da família 1A e 2A não sofrem hidrólise
PH = 3 10 -3
= 10
PH = 4 10-4

23. 8.

24. 10.

26. 11. Entidades ligadas à preservação ambiental têm
exercido fortes pressões para a redução da
produção de gases CFC (clorofluorcarbonos*). Isto
se deve principalmente ao fato de os CFCs
a) Reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.
b) Reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e
agravando o efeito estufa.
c) Escaparem para o espaço provocando o fenômeno da
inversão térmica.
d) Reagirem com o oxigênio a baixas pressões, produzindo
ozônio.
e) Produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem
com o ozônio.

27. 1A>2A>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au>Pt
ILARIÊ DA REATIVIDADE
Ta na hora, ta na hora
O metal vai deslocar, alcalinos e
Terrosos, Al, Zn e Fe.
Pá, rá, rá, rá
Tem o níquel, estanho e o chumbo
e depois vem o H
deslocou cobre e mercúrio,
prata, ouro e platina.
E quem vem antes do H, deslocá,
Vai formar o H2, liberá
E quem vem depois do H dá nadá.
A reatividade nunca mais eu vou errar.

28. HCl + Ag 

29. 12. Dispondo de soluções aquosas de CuSO4 , MgCl2 e Pb(NO3)2
e também de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo, um
estudante fez algumas experiências colocando as placas
metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os
resultados, ele montou a seguinte tabela:
Com base nas suas observações, o estudante chegou à
conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre
esses metais é:
a) Mg > Pb > Cu
b) Mg > Cu > Pb
c) Cu > Pb > Mg
d) Cu > Mg > Pb
e) Pb > Cu > Mg

30. 13. Duas soluções aquosas diluídas, S1• e S2, de mesma
concentração em mol/L, de solutos não voláteis (que poderiam
ser sacarose, glicose, fosfato de sódio ou cloreto de sódio)
comparados, entre si, apresentaram as propriedades:
- Sob mesma pressão, a elevação do ponto de ebulição (em
relação à água) da solução S2 foi praticamente o dobro da
solução S1.
- A solução S2 mostrou ser condutora de corrente elétrica,
enquanto a solução S1 praticamente não conduziu a corrente.
- A aplicação de uma diferença de potencial elétrico adequada
à solução S2 resultou na liberação de hidrogênio (H2) no
cátodo, enquanto, com o mesmo procedimento na solução S1,
nada aconteceu.
Pela análise desses dados, pode-se concluir que as soluções
S1• S2 poderiam conter, respectivamente, os solutos
e
a) glicose e sacarose.
b) cloreto de sódio e fosfato de sódio.
c) sacarose e cloreto de sódio.
d) glicose e fosfato de sódio.
e) fosfato de sódio e glicose.

31. C12H22O11  C12H22O11
C6H12O6  C6H12O6
Na3PO4  3Na+ + PO4-3
NaCl  Na+ + Cl-

32. Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno
de
a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma
radiação eletromagnética relaxam liberando luz.
b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que
transforma energia elétrica em energia luminosa.
c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com
liberação de energia eletromagnética na forma de luz.
d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível
sofrem decaimento, emitindo fótons.
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com
liberação de energia.

33. 15. Este teste se refere ao elemento galvânico
esquematizado a seguir. Assinale a afirmação
FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a
chave C é ligada:
Lembre-se da
sequência de
reatividade dos
metais
a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita
para a esquerda.
d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar.
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da
esquerda para a direita.

34. +
-
PAO +
PCR

35. +
+
PAO -
PCR

36. 16. O cobre eletrolítico tenaz é uma liga fundida que
apresenta no mínimo, 99,9% de Cu e até 0,1% de Ag. Este
apresenta alta condutibilidade elétrica e boa resistência à
oxidação. A refinação do cobre é feita por processo
eletrolítico, ou seja, um tanque contendo um eletrodo de
cobre impuro e um eletrodo puro, ambos imersos em solução
de CuSO4. Quantos segundos são necessários para se obter
1,00g de cobre puro (depositado no____________) por uso de
uma corrente de 100,0 ampéres?
Dados: Cu = 63,5u ; família = 1B
E i 1
t
a) 30,4 s - ânodo - pólo positivo. m=
96500
b) 15,2 s - cátodo - pólo negativo
31,75 100 t
1=
c) 45,6 s - ânodo - pólo negativo 96500
d) 30,4 s - cátodo - pólo negativo
t = 30,4 s
e) 15,2 s - ânodo - pólo positivo

37. 17. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo
acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e
misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é
denominada solvenre; por exemplo, a água é um solvente
para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A
figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado
3,42 g de sacarose (massa molar 342 g/mol) para um xícara de 50 ml do
líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse
cafazinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2 m= m 1 m= 3,42 m = 0,2 mol/l
d) 200
e) 2000
M 1x V 342 0,05x

38. 18. Dizer que uma solução desinfetante “apresenta
1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a
concentração de cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 106 ppm.
b) 1,5 x 10 – 2 ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm. 1,5 g ------- 100 g de solução
e) 15000 ppm.
X ------- 106 g de solução
X = 15000 ppm

39. 19. O volume de álcool etílico que devemos misturar com
80 cm3 de água destilada para obtermos uma solução
alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração
de volume que acompanha a mistura de álcool com água):
(Dados: dH2O = 1 g/cm3; dC2H5OH = 0,79 g/cm3)
a) 4 cm3.
b) 40 cm3. m m
d= 1= m = 80 g H2O
c) 60 cm3. V 80
d) 70 cm 3.
e) 65 cm3. m m
d= 0,79 = m = 0,79 v g etanol
V V
mH2O + metanol 80 + 0,79 V
d= 0,93 =
V total 80 + V
V = 40 cm3

40. 20. Sildenafil, o popular viagra é um dos medicamentos mais
vendidos no Brasil, superando inclusive o antiinflamatório
cataflan. Utilizado para tratar a disfunção erétil, atua
provocando uma vasodilatação sistêmica, o que facilita o
enchimento dos corpos cavernosos do pênis. O seu uso
indiscriminado tem sido um grande problema para os
hospitais, pois o mesmo pode causar infarto agudo do
miocárdio.

41. AMIDA
PONTE DE ÁCIDO
HIDROGÊNIO ALCOOL
AMINA
ALDEÍDO
CETONA
DÍPOLO-DIPOLO ÉTER
ÉSTER
HALETO
VAN DER WAALS HIDROCARBONETO

42. 21. Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool
polivinílico, que pode ser representado pela estrutura da
figura 1. A ação adesiva desse polímero envolve,
principalmente, a formação de ligações de hidrogênio entre o
adesivo e a superfície do material a que é aplicado.
Considere a estrutura destes quatro materiais:
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que o
adesivo descrito deve funcionar melhor para colar
a) celulose.
b) cloreto de polivinila.
c) polietileno.
d) poliestireno.

43. Afterschooljr.blogspot.com