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01) (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa  foi   realizada em um recipiente fechado:                  ...
02) Em determinada experiência, a reação de formação de água está   ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minu...
03) (FMIt - MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido,   em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em ...
Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade          de uma reação devemos conhecer a                TEORIA DA...
Prof. Agamenon Roberto                               energia suficiente                                       e           ...
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No que se refere ao estado físico dos reagentes             Os gases reagem melhor que os líquidos,                  e est...
Superfície de contato
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Temperatura da reaçãoTemperatura da reação
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A luz provoca algumas reações denominadas de                              REAÇÕES FOTOQUÍMICAS                            ...
Um aumento da PRESSÃO aumentará o número de    COLISÕES e a reação será mais RÁPIDA
É uma substância que            diminui a energia de ativação de uma reação               aumentando assim a sua velocidad...
Catalisador eeaavelocidade da reação Catalisador     velocidade da reação
01) A velocidade de uma reação química depende:VV    I.    Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.VV   ...
02) O carvão é combustível constituído de uma mistura decompostos   ricos em carbono. A situação do combustível, do combur...
Um aumento da concentração dos reagentes numa solução    acarretará no aumento do número de colisões e,                   ...
Para uma reação genérica: a A + b B  ProdutosA velocidade da reação é dada pela expressão:                               ...
Para as reações ELEMENTARESos valores dos expoentes são iguais aos coeficientes das           substâncias na equação quími...
01) A reação A + 2 B  P se processa em uma única etapa. Qual a  velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] =...
Se uma reação ocorrer em várias etapas                sua velocidade é dada pela                   ETAPA MAIS LENTA     A ...
02) (Unip-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.   Uma das reações que podem ocorrer no ar pol...
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Descontração com a QUÍMICA
04) Unisinos-RS) Na Química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar   formas de atenuar a emissão de substânc...
05) A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reação e as    correspondentes concentrações em mol / L dos re...
06) (Urca-CE) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B  C” e o quadro cinético    abaixo:             Experiência       [...
Descontração com a QUÍMICA                         Prof. Agamenon Roberto
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  1. 1. Fenômenos do nosso cotidiano Parte da química que estuda a rapidez das reações Oxidação do ferro Explosão da pólvora(ocorre de forma lenta). (ocorre de forma rápida). Prof. Agamenon Roberto
  2. 2. É a maior ou menor rapidez (velocidade) com que uma reação ocorre É calculada pela relação entre a quantidadede um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de tempo gasto para isto [ final ] – [ inicial ] VM = t final – t inicial Prof. Agamenon Roberto
  3. 3. As quantidades das substâncias são medidas em mol/L, massas, volumes (gases), etc., A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é representada por [ ]Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas Prof. Agamenon Roberto
  4. 4. 01) (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3  N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol/ L 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0,0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? a) 4,0 mol / L.h 4 mol / L Vm = = 2 mol / L . h b) 2,0 mol / L.h 2h c) 10 km / h d) 1,0 mol / L.h e) 2,3 mol / h Prof. Agamenon Roberto
  5. 5. 02) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mols/min. 2 H2 + 1 O2  2 H 2O b) 4 mols/min. 2 mols/min de H2 1 mol/min de O2 c) 8 mols/min. n mols/min de H2 4 mols/min de O2 d) 12 mols/min. e) 16 mols/min. n=2x4 n = 8 mols / min Prof. Agamenon Roberto
  6. 6. 03) (FMIt - MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO 2 e H2O. A velocidade da reação será: a) 0,80 mol/min. 0,25 mol Vm = b) 0,40 mol/min. 5 min c) 0,05 mol/min. V m = 0,05 mol / min d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min. Prof. Agamenon Roberto
  7. 7. Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade de uma reação devemos conhecer a TEORIA DAS COLISÕES De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que a velocidade de uma reação depende da: freqüência das colisões energia das colisões orientação das moléculas nas colisões Prof. Agamenon Roberto
  8. 8. Prof. Agamenon Roberto energia suficiente e orientação adequada H2 + I2 2 HI
  9. 9. Prof. Agamenon Roberto energia insuficiente H2 + I2 H2 + I2
  10. 10. orientação Prof. Agamenon Roberto inadequadaH2 + I2 H2 + I2
  11. 11. A freqüência e a energia das colisões são afetadas pelos fatores: 1. Estado particular em que se encontram os reagentes. 2. temperatura em que se realiza a experiência. 3. Eletricidade. 4. Luz. 5. Pressão. 6. Concentração dos reagentes. 7. Catalisadores. Pro f. A gam eno nR obe rto
  12. 12. No que se refere ao estado físico dos reagentes Os gases reagem melhor que os líquidos, e estes melhor que os sólidos No que se refere aos sólidos: Quanto mais pulverizados estiverem os reagentes, mais rápida é a reação Prof. Agamenon Roberto
  13. 13. Superfície de contato
  14. 14. Superfície de contatoSuperfície de contato
  15. 15. Um aumento da temperaturaaumenta a freqüência e a energia das colisões entre os reagentes, como conseqüência, o número de colisões efetivas e a velocidade da reação aumentam Prof. Agamenon Roberto
  16. 16. Temperatura da reaçãoTemperatura da reação
  17. 17. Temperatura eevelocidade da reação Temperatura velocidade da reação
  18. 18. Para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais e formem novas substâncias é necessária uma energia mínima denominada de ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea) ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea) Prof. Agamenon Roberto energia ((kcal )) energia kcal+ 50 Ea = + 40 kcal Ea = + 40 kcal+ 15+ 10 caminho da reação
  19. 19. A luz provoca algumas reações denominadas de REAÇÕES FOTOQUÍMICAS As principais são: Fotossíntese Decomposição da água oxigenada em água e oxigênio berto n o n RoProf. Agame
  20. 20. Um aumento da PRESSÃO aumentará o número de COLISÕES e a reação será mais RÁPIDA
  21. 21. É uma substância que diminui a energia de ativação de uma reação aumentando assim a sua velocidadeOs catalisadores não alteram a variação de entalpia da reaçãoOs catalisadores não são consumidos durante a reação Prof. Agamenon Roberto
  22. 22. Catalisador eeaavelocidade da reação Catalisador velocidade da reação
  23. 23. 01) A velocidade de uma reação química depende:VV I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.VV II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.VV III. Da orientação das moléculas. Estão corretas as alternativas: a) I, II e III. b) somente I. c) somente II. d) somente I e II. e) somente I e III. Prof. Agamenon Roberto
  24. 24. 02) O carvão é combustível constituído de uma mistura decompostos ricos em carbono. A situação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade, é, na ordem: a) carvão em pedaços, ar atmosférico, 0°C. b) carvão pulverizado, ar atmosférico, 30°C. c) carvão em pedaços, oxigênio puro, 20°C. d) carvão pulverizado, oxigênio puro, 100°C. e) carvão em pedaços, oxigênio líquido, 50°C. Prof. Agamenon Roberto
  25. 25. Um aumento da concentração dos reagentes numa solução acarretará no aumento do número de colisões e, VER VER em conseqüência, um aumento da velocidade da reação Prof. Agamenon Roberto
  26. 26. Para uma reação genérica: a A + b B  ProdutosA velocidade da reação é dada pela expressão: x y v=k[A] [B] Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados experimentalmente Esta equação é conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE Prof. Agamenon Roberto
  27. 27. Para as reações ELEMENTARESos valores dos expoentes são iguais aos coeficientes das substâncias na equação química Para a reação: 2 NO (g) + H2 (g)  N2O (g) + H2O (g) A lei da velocidade é: v = k [ NO ] 2 [ H2 ] Prof. Agamenon Roberto
  28. 28. 01) A reação A + 2 B  P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ? k = 0,3 L / mol . min a) 5,4. [ A ] = 2,0 M b) 4,5. [ B ] = 3,0 M c) 1,8. d) 18,0. v = k[A] [B] 2 2 e) 54. v = 0,3 x 2 x 3 v = 0,3 x 2 x 9 vv = 5,4 = 5,4 Prof. Agamenon Roberto
  29. 29. Se uma reação ocorrer em várias etapas sua velocidade é dada pela ETAPA MAIS LENTA A + A  A2 ( etapa lenta ) A 2 + B  A 2B ( etapa rápida ) 2 A + B  A 2B ( reação global )A lei da velocidade é: 2A lei da velocidade é: V = k[A] Prof. Agamenon Roberto
  30. 30. 02) (Unip-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2 NO2 (g) + O3 (g)  N2O5 (g) + O2 (g) Pág. 45 Essa reação ocorre em duas etapas: Ex. 11 I. NO2 (g) + O3 (g)  NO3 (g) + O2 (g) (lenta) II. NO3 (g) + NO (g)  N2O5 (g) (rápida) Assinale a lei de velocidade para essa reação: a) v = k [NO2] 2 [O3] Prof. Agamenon Roberto b) v = k [NO2] [O3] c) v = k [NO3] [NO2] d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2] e) v = k [NO2] 2
  31. 31. 03) Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2 NH3 (g)  N2 (g) + 3 H2 (g) Duplicando-se a concentração molar de NH 3, a velocidade da reação ficará: v = k [ NH3 ] 2 a) inalterada. [ NH3 ] = x mol /L b) duas vezes maior. c) três vezes maior. v = k x 2 d) quatro vezes maior. [ NH3 ] = 2x mol /L e) seis vezes maior. v’ = k ( 2x ) 2 v’ = 4 k x 2 v’ = 4 vProf. Agamenon Roberto
  32. 32. Descontração com a QUÍMICA
  33. 33. 04) Unisinos-RS) Na Química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar; a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, para produzir dióxido de carbono, tem grande importância. A equação representativa dessa reação é: v1 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) Pág. 45 v2 Ex. 10 Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentrações molares de CO e O2, efetuando a reação em sistema fechado, por quantas vezes ficará multiplicada a velocidade da reação “v”? Prof. Agamenon Roberto 2 v = k [CO] [O2] a) 2. b) 4. [CO2] = x mol/L [CO2] = 2x mol/L c) 8. [O2] = y mol/L [O2] = 2y mol/L d) 16. 2 2 v=kx y v’ = k (2x) (2y) e) 32. 2 v’ = 8 k x y v
  34. 34. 05) A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reação e as correspondentes concentrações em mol / L dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação:Prof. Agamenon Roberto 3X + 2Y  Z + 5W Pág. 44 velocidade [X] [Y] Ex. 08 1 10 5 10 2 40 10 10 3 40 10 20 a b Qual a equação de velocidade desse processo? v = k [X] [Y] a b 2 b2 40 k x 10 x 10 3 40 k x 10 x 20 = =1 a b 2 2 b 10 k x 5 x 10 40 k x 10 x 10 a b 4 = 2 1 = 2 2 a 0 b 2 = 2 2 = 2 a = 2 b = 0 2 0 2 v = k [X] [Y] ou v = k [X]
  35. 35. 06) (Urca-CE) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B  C” e o quadro cinético abaixo: Experiência [A] m L ol/ [B] m L ol/ Velocidade (m L.s) ol/ I 0,42 0,21 0,20 II 0,42 0,63 1,80 III 0,84 0,21 0,40 É correto afirmar: x y a) é uma reação elementar. v = k [A] [B] b) a ordem global da reação é 2. v = k [A] [B] 2 c) a lei de velocidade é v = k[A] 2[B]. d) a constante de velocidade é igual a 1. Prof. Agamenon Roberto e) a lei de velocidade é v = k[A][B] 2. 2 1,80 x y k . (0,42) (0,63) y = x y 9 = 3 y=2 1 0,20 k . (0,42) (0,21) 3 0,40 x y k . (0,84) (0,21) x = y 2 = 2 x=1 1 0,20 k . (0,42) x (0,21)
  36. 36. Descontração com a QUÍMICA Prof. Agamenon Roberto

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