2. Histórico
Conhecidos como gases
nobres;
Pertencem ao grupo 0
(zero) ou 18 da tabela
periódica;
Descobertos no final do
século XIX, foram
primeiramente chamados
de gases raros e inertes.
3. Características Gerais
São monoatômicos;
Apresentam pouca reatividade;
São estáveis;
Altas energias de ionização e baixas afinidades
eletrônicas;
Baixos pontos de fusão e ebulição.
4. Propriedades Físicas
Todos esses elementos são gases monoatômicos,
incolores e inodoros.
A entalpia de vaporização é uma medida das forças
que mantêm unidos os átomos.
A entalpia de vaporização aumenta de cima para
baixo, à medida que aumenta a polarizabilidade dos
átomos.
5. Devido às pequeníssimas forças interatômicas, os
pontos de fusão e ebulição também são muito baixos.
Os raios atômicos desses elementos são muito
pequenos e aumentam quando se desce pelo grupo.
Todos os gases nobres são capazes de se difundir
através do vidro, da borracha, de materiais plásticos
e de alguns metais.
6. Compostos de elementos:
Devido ao fato de apresentarem as camadas
eletrônicas completas, os átomos de gases nobres
normalmente não participam de compostos químicos.
7. Hélio (He)
Constitui 23% da massa
do universo;
O segundo mais
abundante no sol;
Mais leve que o ar;
Principais Isótopos
Hélio 3 e Hélio 4.
8. Hélio (He)
Ocorrência e obtenção:
É encontrado também como produto de
desintegração em diversos minerais radioativos de
urânio e tório;
Pode ser encontrado em depósitos de gás natural,
principalmente nos EUA e na Europa oriental, do qual
pode ser obtido por destilação à baixa temperatura.
9. Hélio (He)
Usos:
Balões e aeronaves mais leves que o ar;
Como um refrigerante para temperaturas muito
baixas;
10. Neônio (Ne)
É o quarto elemento
mais abundante no
universo.
É encontrado na forma
de gás monoatômico.
É encontrado no ar
atmosférico.
Isótopos Ne – 20, Ne –
21 e Ne – 22.
12. Neônio (Ne)
Usos:
A maior aplicação do neônio está na construção de
anúncios luminosos.
Produção de laser.
Tubos de imagem de televisores.
Em válvulas para raios-x.
13. Argônio (Ar)
O Argônio é incolor,
inodoro e inerte;
É o gás nobre mais
abundante encontrado
no ar atmosférico.
Constitui 0,93% em
volume do ar ( isto é,
9.300 ppm).
14. Argônio (Ar)
Ocorrência e Obtenção:
O ar é a única fonte conhecida para extração do
argônio puro.
É obtido pela destilação fracionada de ar líquido.
Origina-se principalmente da reação de captura de
elétrons pelo potássio.
15. Argônio (Ar)
Usos:
Fornecer uma atmosfera inerte para a produção de
compostos sensíveis ao ar;
Usado como refrigerante criogênico;
É empregado como gás de enchimento em lâmpadas
incandescentes;
16. Argônio (Ar)
Compostos:
Como o argônio é um gás nobre, espera-se que ele
não participe de compostos com outros elementos.
Difluoreto de argônio (ArF2);
Fluoridreto de argônio (HArF).
17. Criptônio (Kr)
Ocorre livre no ar
atmosférico e é um dos
elementos mais raros
que há, na ordem de
1ppm.
É encontrado entre os
gases vulcânicos e
águas termais e em
diversos minerais.
18. Obtido por destilação fracionada.
Reage com o flúor dando origem ao fluoreto de
criptônio KrF2.
Isótopos Kr – 81 e Kr – 85.
19. Criptônio (Kr)
Usos:
É usado, isolado ou misturado com néon e árgon em
lâmpadas fluorescentes;
Nas lâmpadas incandescentes de filamento
de tungstênio de projetores cinematográficos.
20. Criptônio (Kr)
Compostos:
O criptônio é o segundo gás nobre com mais
compostos. Ele forma compostos com o flúor, tais
como o fluoreto KrF2.
Os compostos de criptônio são todos agentes
oxidantes extremamente poderosos capazes até
mesmo de reagir diretamente com o xenônio,
deslocando o criptônio.
3KrF2 + Xe --> 3Kr + XeF6
21. Xenônio (Xe)
É inodoro, muito
pesado, incolor;
Encontrado como traço
na atmosfera terrestre;
Faz parte do primeiro
composto de gás nobre
sintetizado.
23. Xenônio (Xe)
Ocorrência e obtenção:
Encontram-se traços de xenônio na atmosfera
terrestre, aparecendo em uma parte por vinte
milhões.
É obtido comercialmente por extração dos resíduos
do ar líquido.
Este gás nobre é encontrado naturalmente nos gases
emitidos por alguns mananciais naturais.
24. Xenônio (Xe)
Usos:
Sua principal aplicação é na fabricação de
dispositivos de emissores de luz como lâmpadas
estroboscópicas e lâmpadas bactericidas.
Em instalações nucleares, em câmaras de bolha,
sondas, e em outras áreas onde o seu alto peso
molecular é desejável.
25. Xenônio (Xe)
Compostos:
Alguns dos compostos do xenônio são:
Difluoreto de xenônio (XeF2);
Hexafluoreto de xenônio (XeF6);
Perxenato de sódio (Na4XeO6);
Tetrafluoreto de xenônio (XeF4);
Deutereto de xenônio (Xe2H2 ou XeD2).
26. Também se tem obtido óxidos de xenônio como
o trióxido de xenônio (XeO3), composto altamente
explosivo.
27. Radônio (Rn)
É um elemento gasoso radioativo;
Na forma gasosa, é incolor, inodoro e insípido; na
forma sólida, tem cor avermelhada.
Isótopos Rn – 219, Rn – 222 e Rn – 226.
28. Radônio (Rn)
Ocorrência e Obtenção:
O radônio é formado do decaimento do rádio e,
portanto, todos os minerais que contêm rádio têm
também radônio.
29. Radônio (Rn)
Usos:
O radônio tem sido aplicado como fonte de radiação
em terapias contra o câncer;
Utiliza-se também como indicador radioativo para a
detecção de fuga de gases, e também na medida da
velocidade de escoamento de fluidos.
30. Radônio (Rn)
Compostos:
Devido à sua radiação e à sua raridade, só se
conhece o difluoreto RnF2 e alguns complexos.
Estima-se que o radônio possa formar uma série de
fluoretos análoga à do Xe, tais como RnF2, RnF4,
vários óxidos e haletos, ácidos, sais, vários íons etc.
