O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, a descoberta do elétron por Thomson e o modelo "pudim de passas", a experiência de Rutherford que levou ao modelo planetário e o modelo atual de Rutherford-Bohr com núcleo e elétrons orbitando.

1. A estrutura do átomo
por Danilo Silva

2. O 1° Modelo atômico foi proposto por Dalton, afirmando
que o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e
sem cargas. Semelhante a uma de Bola de Bilhar.

3. Descoberta do elétron por
Thomson.
Thomson descobriu os elétrons através da experiência
chamada: Tubo de raios catódicos!!!

4. ● Após a descoberta do elétron, Thomson
propôs um 2º modelo atômico,
denominado PUDIM DE PASSAS

5. Experiência de Rutheford

6. Após a experiência feita por
Rutheford, foi proposto o 3° modelo
atômico, chamado Sistema Solar.

7. Modelo de Rutheford-Bohr.
● Modelo Proposto por
Rhutherford. (núcleo
formado por apenas
prótons + eletrosfera).
● Modelo de Rutherford
(aprimorado por Bohr).
(Núcleo agora é
composto por nêutrons
e prótons + eletrosfera).

8. ● Dalton -> Apresentou a teoria atômica -> bola de
bilhar!
● Thomson -> descobriu os elétrons -> Pudim de
Passas!
● Rhuterford -> descobriu os prótons -> Sistema
Solar!
OBS.: O modelo de Rhuterford-Bohr é o
modelo utilizado atualmente para todas as
áreas da química.

9. Resumo das partículas
atômicas:
Partícula Massa Carga
Prótons 1 +1
Elétrons desprezível -1
Nêutron 1 neutra.

10. Principais características do
átomo.
OBS: O número de massa, sempre será um número inteiro.
Ex: Ca => Z = 20 => p = 20
A = 40
A = p + n => 40 = 20 + n
Logo, 1 átomo de cálcio apresenta 20 nêutrons.

11. Íons
● Átomos apresentam a capacidade de
ganhar ou perder elétrons...
Transformando-se em íons!!
● Íons positivos => cátions.
● Íons negativos => ânions.

12. Semelhanças atômicas
Isótopos: São Aqueles que apresentam o mesmo número
atômico e diferentes números de massa. (Ocorre entre
átomos de mesmo elemento químico!!!)
OBS: O único elemento cujos isótopos apresentam nomes próprios é o
hidrogênio.

13. ● Isóbaros: átomos que apresentam
diferentes números atômicos (Z), mas
mesmo número de massa (A).
● Isótonos: átomos que apresentam mesmo
número de nêutrons, mas diferentes Z e
A.
● Isóeletrônicos: Apresenta o mesmo
número de elétrons.