O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, desde os gregos antigos até o modelo atômico moderno. Explica que os átomos são a menor parte da matéria e não podem ser divididos ou destruídos. Também descreve as características dos átomos como número atômico, massa atômica e isótopos.

1. O átomo
Analynne Almeida – 3º ano

2.  O que é química?
 O que é matéria?
 Átomo _ a menor parte da matéria
Modelos atômicos

3.  500 a 450 a.C. – Leucipo e Demócrito
 John Dalton
 Tudo na natureza é formado por átomos
 Átomos não podem ser criados nem destruídos
 Átomos iguais possuem propriedades iguais, e os
diferentes propriedades diferentes
 Átomos podem combinar ou recombinar entre si para
formar estruturas mais estáveis.
Modelos atômicos

4.  Joseph John Tomson
 O átomo apresenta natureza elétrica
 O átomo é divisível
 Goldstein
Modelos atômicos

5.  Ernest Rutherford
Modelos atômicos

6.  Átomo moderno
Modelos atômicos

7. 117 átomos ≠
92 encontrados na natureza
 nº atômico (Z)
 Elemento químico
 nº de massa (A)
 Átomo neutro ou íon
Características do átomo

8. Representação dos elementos
𝑍
𝐴 𝑄±

9.  Isótopos
 Isóbaros
 Isótonos
Átomos – isótopos, isóbaros e
isótonos

10. 𝑀 𝐴 =
𝑆𝑂𝑀𝐴 𝐷𝐴 𝑀𝐴𝑆𝑆𝐴𝑆 𝐷𝑂 𝐼𝑆𝑂𝑇𝑂𝑃𝑂𝑆 ∗ 𝑂𝐶𝑂𝑅𝑅𝐸𝑁𝐶𝐼𝐴 𝑁𝐴 𝑁𝐴𝑇𝑈𝑅𝐸𝑍𝐴
100
Determinação de massa atômica

11. Distribuição eletrônica – átomo
de Bohr
 Postulados
 Estados estacionários
 Camada eletrônica ou nível eletrônico
 Troca de energia → mudança de orbita
 camadas quantizadas: quantum/fóton

12.  Subníveis de energia
 Princípio da incerteza de Heisenberg
 Impossível determinar a posição e a velocidade de um e-
ao mesmo tempo
 Princípio da exclusão de Pauli
 Nenhuma partícula pode existir no mesmo estado
quântico
 Spin
 Diagrama de Linus Pauling

13. Os quatro nº quânticos
 nº quântico principal (n)
 nº quântico secundário ou azimutal (ℓ)
 nº quântico magnético (m)
 nº quântico de spin (s)