1) Conversão de escalas de temperatura entre Celsius e Fahrenheit. A temperatura em Fahrenheit equivalente a -10°C é -29,2°F. 2) Existe espaço entre estruturas para permitir dilatação térmica e evitar sobreposição caso haja aumento de temperatura. 3) O cálculo total de calor para aquecer gelo até vapor é de 73 kcal.

1. TD 10 - Física II – GABARITO
1)
Equação de conversão entre as escalas mencionadas: C/5 = (F-32)/9 → - 34/5 = (F – 32)/9 → -306=5F-160→ F= -
146/5 → F = - 29,2 °F
2)
Esse espaço existe, pois quando há um aumento de temperatura, há uma dilatação e se não for dado esse espaço as
placas de concreto, ou entre os trilhos, pode ocorrer uma sobreposição das estruturas.
3) A
Aquecimento do gelo: Q1=m.c.(t – to)=100.0,5.(0 – (-10)) → Q1= 500cal
Fusão do gelo: Q2 = m.LF = 100.80 →Q2 = 8.000cal
Aquecimento da água: Q3=m.c.(t – to) = 100.1.(100 – 0) → Q3 = 10.000cal
Vaporização da água: Q4 = m.LV = 100.540 →Q4 = 54.000cal
Aquecimento do vapor: Q5 = m.c.(t–to)= 100.0,5.(110 –100) → Q5 = 500cal
QT = Q1+Q2+ Q3+ Q4+Q5 →QT = 73.000cal ou QT = 73kcal
4)
T (K) = T (ºC) + 273 T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = -73 + 273 T (K) = 127 + 273
T (K) = 200 K T (K) = 400 K
P1V1 = P2V2
T1 T2
1 . 10 = 2. V2
200 400
400V2 = 4 000
V2 = 10L
5)
As variáveis de estado são três:volume, temperatura e pressão.
Volume: é o volume do recipiente que o contém.
Temperatura: é a responsávelpormedir o estado de agitação molecular.
Pressão: a pressão é ocasionada pelo choque que ocorre em suas partículas contra as paredes do recipiente que o
contém.
6) B
O vapor d’água apresenta comportamento de gás ideal, logo:
sendo
P = 30 atm
V = volume de vapor d’água
n = 2 x 106 mol
R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1
T = 227 oC = 500 K
Substituindo-se os valores:
7)
W=P.ΔV --- 30=P(5 – 2) --- P=10N/m2(Pa)
8)
a) WAB=área=b.h=2.4.105 --- WAB=8.105J --- WBC=0 (volume não varia) --- Wtotal=WAB +WBC=8.105 + 0 ---
Wtotal=8.105J
b) observe que os pontos A e C estão sobre a mesma isoterma e, portanto,possuema mesma temperatura e
consequentemente a mesma energia interna --- ΔU=0 --- ΔU=Q – W --- 0=Q – W --- Q=W=8.105J

2. 9)
Ocorre à pressão constante. A variação de temperatura (ΔT) provoca uma variação de energia interna (ΔU) do sistema e
a variação de volume (ΔV) produz trabalho. Parte do calor (Q) recebido pelo sistema é armazenada sob forma de
energia interna e parte é transformada em trabalho, de modo que ΔU=Q – W.
Cálculo do trabalho realizado pelo ambiente sobre o gás --- W=P.∆V=4.103.(-2.10-1) --- W= - 8.102 J (negativo,
volume diminui) --- Q= - 1,8.103 J (negativo, perde calor) --- ΔU=Q – W= - 1,8.103 – ( - 8.102) --- ΔU= - 1,8.103 +
0,8.103 --- ΔU= - 1,0.103 J negativo, a temperatura diminui)
10) A