Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica a analisar espectros infravermelhos de forma eficiente. Exemplos demonstram como o fluxograma pode ser usado para interpretar espectros de quatro compostos diferentes e propor suas estr
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica e é útil para cursos teóricos e experimentais.
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica a analisar espectros infravermelhos de forma eficiente. Exemplos demonstram como o fluxograma pode ser usado para interpretar espectros de quatro compostos diferentes e propor suas estr
Este documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que soluções tampão podem ser constituídas por um par ácido-base conjugado ou por soluções moderadamente concentradas de ácidos ou bases fortes. Detalha também como calcular o pH de soluções tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de salicilato em amostras de aspirina e gelol utilizando espectrofotometria. O salicilato é extraído das amostras através de hidrólise e reage com cloreto de ferro para formar um complexo colorido. Uma curva analítica de absorção versus concentração é construída e usada para calcular a concentração de salicilato nas amostras. O objetivo é fornecer uma análise quantitativa desse composto em
O documento apresenta as respostas de um gabarito de exercícios sobre química orgânica. Os exercícios abordam tópicos como efeitos estereoeletrônicos, estrutura e reatividade de compostos, estabilidade de isômeros e fatores que influenciam a acidez de compostos. As respostas explicam os conceitos químicos envolvidos por meio de representações estruturais e mecanismos de reação.
Este documento apresenta as soluções de uma lista de exercícios de Química Orgânica sobre análise conformacional e estereoquímica. As questões abordam tópicos como formação de epóxidos, conformações mais estáveis, determinação de configuração R/S, cálculo de pureza óptica e relações estereoquímicas entre compostos.
1) O documento apresenta as soluções de nove questões sobre efeitos estereoeletrônicos e acidez/basicidade de compostos orgânicos.
2) As questões abordam tópicos como efeitos de grupos atratores e doadores de elétrons sobre a acidez de fenóis, estabilização por ressonância do íon do ácido quadrático, efeitos estereoquímicos na acidez e fatores que influenciam a velocidade de ionização de benzoatos alílicos.
3
O composto 2,3-dimetil-2-penteno admite isomeria geométrica, pois apresenta dois grupos diferentes (metila e hidrocarboneto) ligados aos carbonos 2 e 3 da cadeia pentenilica. Portanto, a alternativa correta é a letra a.
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica e é útil para cursos teóricos e experimentais.
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica a analisar espectros infravermelhos de forma eficiente. Exemplos demonstram como o fluxograma pode ser usado para interpretar espectros de quatro compostos diferentes e propor suas estr
Este documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que soluções tampão podem ser constituídas por um par ácido-base conjugado ou por soluções moderadamente concentradas de ácidos ou bases fortes. Detalha também como calcular o pH de soluções tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de salicilato em amostras de aspirina e gelol utilizando espectrofotometria. O salicilato é extraído das amostras através de hidrólise e reage com cloreto de ferro para formar um complexo colorido. Uma curva analítica de absorção versus concentração é construída e usada para calcular a concentração de salicilato nas amostras. O objetivo é fornecer uma análise quantitativa desse composto em
O documento apresenta as respostas de um gabarito de exercícios sobre química orgânica. Os exercícios abordam tópicos como efeitos estereoeletrônicos, estrutura e reatividade de compostos, estabilidade de isômeros e fatores que influenciam a acidez de compostos. As respostas explicam os conceitos químicos envolvidos por meio de representações estruturais e mecanismos de reação.
Este documento apresenta as soluções de uma lista de exercícios de Química Orgânica sobre análise conformacional e estereoquímica. As questões abordam tópicos como formação de epóxidos, conformações mais estáveis, determinação de configuração R/S, cálculo de pureza óptica e relações estereoquímicas entre compostos.
1) O documento apresenta as soluções de nove questões sobre efeitos estereoeletrônicos e acidez/basicidade de compostos orgânicos.
2) As questões abordam tópicos como efeitos de grupos atratores e doadores de elétrons sobre a acidez de fenóis, estabilização por ressonância do íon do ácido quadrático, efeitos estereoquímicos na acidez e fatores que influenciam a velocidade de ionização de benzoatos alílicos.
3
O composto 2,3-dimetil-2-penteno admite isomeria geométrica, pois apresenta dois grupos diferentes (metila e hidrocarboneto) ligados aos carbonos 2 e 3 da cadeia pentenilica. Portanto, a alternativa correta é a letra a.
O documento discute os conceitos de isomeria, apresentando diferentes tipos como isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Explica que isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes.
1) A lista de exercícios trata de assuntos de química orgânica como análise conformacional, estereoquímica e isomeria.
2) São apresentadas 12 questões sobre reações orgânicas, estabilidade conformacional, configuração absoluta e relativa de compostos quirais.
3) Os exercícios abordam propriedades de moléculas como epóxidos, açúcares, conformações, pureza óptica e origem de tensões em anéis de três membros.
1) O documento discute isomeria óptica em compostos quirais, incluindo exemplos como a anfetamina e o ácido lático.
2) É explicado que muitos medicamentos, alimentos e biomoléculas são quirais e que apenas um dos enantiômeros pode se encaixar corretamente em enzimas no corpo.
3) O caso da talidomida é usado para ilustrar como apenas um dos enantiômeros de um medicamento pode ter efeitos teratogênicos, enquanto o outro não.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre substituição nucleofílica em carbono saturado. As respostas explicam mecanismos de reações, fatores que influenciam a estereoquímica e regioquímica de reações, efeitos de grupos funcionais e solventes no equilíbrio conformacional de moléculas.
1. Os receptores olfativos localizados na cavidade nasal detectam moléculas odorantes no ar através de estudos com epitélio olfativo de ratos. 2. Pernilongos escolhem suas vítimas principalmente pelo cheiro de substâncias como ácido lático e úrico liberadas no suor e respiração a até 60km de distância. 3. O ácido lático, presente nos odores preferidos por pernilongos, possui dois isômeros opticamente ativos.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como efeitos estereoeletrônicos, aromatidade, estabilidade de estruturas ressonantes e fatores que influenciam a acidez de ácidos. As respostas explicam os conceitos por meio de diagramas de orbitais moleculares e hibridização.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria.
2) Exemplos são fornecidos para cada tipo de isomeria, como éteres e álcoois para isomeria de função e 1-propanol e 2-propanol para isomeria de posição.
3) A tautomeria é descrita como um equilíbrio em solução aquosa entre formas aldeído-enólica e cetona-enólica.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos, incluindo questões sobre acidez e basicidade.
2) As questões abordam tópicos como valores de pKa de fenóis, efeitos indutivos, hibridização do nitrogênio em aminas, estabilidade de cicloalquenos, equilíbrio ácido-base em aminoácidos e separação de misturas orgânicas.
3) São propostos exercícios sobre estrutura eletrônica
Isomeria plana ocorre quando substâncias orgânicas têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Existem vários tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de cadeia, posição e função. Isomeria de cadeia ocorre quando os isômeros têm cadeias carbônicas diferentes. Isomeria de posição ocorre quando os isômeros têm a mesma cadeia mas grupos funcionais ou ligações em posições diferentes. Isomeria de função ocorre quando os isômeros pertencem a funções orgânicas
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química OrgânicaTurma Olímpica
O documento descreve a evolução histórica da química orgânica desde sua separação da química inorgânica no século 18 até a definição de química orgânica como o estudo de compostos de carbono no século 19. Destaca a síntese da uréia por Wöhler em 1828 a partir de um composto inorgânico, marcando o fim da teoria da força vital, e o estabelecimento da teoria do carbono tetravalente por Kekulé.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre reações de substituição eletrofílica aromática. O resumo inclui as soluções para nove questões, explicando mecanismos de reações como a síntese da proparacaina, reações de Friedel-Crafts e ciclizações catalisadas por ácidos.
O documento resume os principais conceitos da química orgânica, incluindo a definição da área, compostos de carbono, funções orgânicas, cadeias carbônicas e subclasses de hidrocarbonetos e compostos oxigenados.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
Este documento apresenta 11 questões sobre efeitos estereoeletrônicos, acidez e basicidade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como correlação entre estrutura e pKa de fenóis, explicação para observações experimentais de um ácido diprótico, influência de grupos em acidez de compostos, separação de misturas orgânicas por extração ácido-base e efeitos em reações químicas.
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
O documento fornece uma introdução à química orgânica, definindo-a como o estudo dos compostos de carbono. Explica as principais características dos compostos orgânicos e apresenta uma classificação detalhada das cadeias carbônicas e das principais funções orgânicas, como hidrocarbonetos, funções oxigenadas e nitrogenadas.
O documento apresenta 10 questões sobre hibridização de átomos em compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como estrutura eletrônica, tipos de ligação, ângulos de ligação e hibridização de carbono, nitrogênio e silício em moléculas como CF4, SiH4, C2H2, propeno e resina ureia-formaldeído.
ESQUEMA PARA INTERPRETAÇÃO DE ESPECTROS DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS NA REGIÃO DO...Juliane Froncheti de Moura
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica e é útil para cursos teóricos e experimentais.
O documento discute o espectro eletromagnético, que é constituído por diferentes tipos de radiação que transportam diferentes níveis de energia, como ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios-X e radiação gama. Também descreve espectros contínuos e de riscas, e como os espectros atômicos de emissão e absorção podem ser usados para identificar elementos químicos presentes em estrelas.
Este documento discute espectros, radiações e energia. Resume o seguinte:
1) Espectros podem ser contínuos ou descontínuos com riscas, resultando da decomposição da luz branca.
2) Cada elemento químico tem um espectro de emissão e absorção característico que permite sua identificação.
3) Diferentes radiações eletromagnéticas como luz visível, ultravioleta e infravermelha transportam energia em diferentes quantidades.
A temperatura das estrelas determina sua cor e classe espectral. Estrelas mais quentes são azuis ou branco-azuladas, enquanto estrelas mais frias são vermelhas. Existem vários tipos de espectros incluindo espectros de emissão contínuo, espectros de emissão descontínuo e espectros de absorção, caracterizados por linhas escuras causadas pela absorção de fotões por átomos. A posição das linhas espectrais depende do elemento químico e energia envolvida na absorção
O documento discute os conceitos de isomeria, apresentando diferentes tipos como isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Explica que isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes.
1) A lista de exercícios trata de assuntos de química orgânica como análise conformacional, estereoquímica e isomeria.
2) São apresentadas 12 questões sobre reações orgânicas, estabilidade conformacional, configuração absoluta e relativa de compostos quirais.
3) Os exercícios abordam propriedades de moléculas como epóxidos, açúcares, conformações, pureza óptica e origem de tensões em anéis de três membros.
1) O documento discute isomeria óptica em compostos quirais, incluindo exemplos como a anfetamina e o ácido lático.
2) É explicado que muitos medicamentos, alimentos e biomoléculas são quirais e que apenas um dos enantiômeros pode se encaixar corretamente em enzimas no corpo.
3) O caso da talidomida é usado para ilustrar como apenas um dos enantiômeros de um medicamento pode ter efeitos teratogênicos, enquanto o outro não.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre substituição nucleofílica em carbono saturado. As respostas explicam mecanismos de reações, fatores que influenciam a estereoquímica e regioquímica de reações, efeitos de grupos funcionais e solventes no equilíbrio conformacional de moléculas.
1. Os receptores olfativos localizados na cavidade nasal detectam moléculas odorantes no ar através de estudos com epitélio olfativo de ratos. 2. Pernilongos escolhem suas vítimas principalmente pelo cheiro de substâncias como ácido lático e úrico liberadas no suor e respiração a até 60km de distância. 3. O ácido lático, presente nos odores preferidos por pernilongos, possui dois isômeros opticamente ativos.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como efeitos estereoeletrônicos, aromatidade, estabilidade de estruturas ressonantes e fatores que influenciam a acidez de ácidos. As respostas explicam os conceitos por meio de diagramas de orbitais moleculares e hibridização.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria.
2) Exemplos são fornecidos para cada tipo de isomeria, como éteres e álcoois para isomeria de função e 1-propanol e 2-propanol para isomeria de posição.
3) A tautomeria é descrita como um equilíbrio em solução aquosa entre formas aldeído-enólica e cetona-enólica.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos, incluindo questões sobre acidez e basicidade.
2) As questões abordam tópicos como valores de pKa de fenóis, efeitos indutivos, hibridização do nitrogênio em aminas, estabilidade de cicloalquenos, equilíbrio ácido-base em aminoácidos e separação de misturas orgânicas.
3) São propostos exercícios sobre estrutura eletrônica
Isomeria plana ocorre quando substâncias orgânicas têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Existem vários tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de cadeia, posição e função. Isomeria de cadeia ocorre quando os isômeros têm cadeias carbônicas diferentes. Isomeria de posição ocorre quando os isômeros têm a mesma cadeia mas grupos funcionais ou ligações em posições diferentes. Isomeria de função ocorre quando os isômeros pertencem a funções orgânicas
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química OrgânicaTurma Olímpica
O documento descreve a evolução histórica da química orgânica desde sua separação da química inorgânica no século 18 até a definição de química orgânica como o estudo de compostos de carbono no século 19. Destaca a síntese da uréia por Wöhler em 1828 a partir de um composto inorgânico, marcando o fim da teoria da força vital, e o estabelecimento da teoria do carbono tetravalente por Kekulé.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre reações de substituição eletrofílica aromática. O resumo inclui as soluções para nove questões, explicando mecanismos de reações como a síntese da proparacaina, reações de Friedel-Crafts e ciclizações catalisadas por ácidos.
O documento resume os principais conceitos da química orgânica, incluindo a definição da área, compostos de carbono, funções orgânicas, cadeias carbônicas e subclasses de hidrocarbonetos e compostos oxigenados.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
Este documento apresenta 11 questões sobre efeitos estereoeletrônicos, acidez e basicidade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como correlação entre estrutura e pKa de fenóis, explicação para observações experimentais de um ácido diprótico, influência de grupos em acidez de compostos, separação de misturas orgânicas por extração ácido-base e efeitos em reações químicas.
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
O documento fornece uma introdução à química orgânica, definindo-a como o estudo dos compostos de carbono. Explica as principais características dos compostos orgânicos e apresenta uma classificação detalhada das cadeias carbônicas e das principais funções orgânicas, como hidrocarbonetos, funções oxigenadas e nitrogenadas.
O documento apresenta 10 questões sobre hibridização de átomos em compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como estrutura eletrônica, tipos de ligação, ângulos de ligação e hibridização de carbono, nitrogênio e silício em moléculas como CF4, SiH4, C2H2, propeno e resina ureia-formaldeído.
ESQUEMA PARA INTERPRETAÇÃO DE ESPECTROS DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS NA REGIÃO DO...Juliane Froncheti de Moura
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica e é útil para cursos teóricos e experimentais.
O documento discute o espectro eletromagnético, que é constituído por diferentes tipos de radiação que transportam diferentes níveis de energia, como ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios-X e radiação gama. Também descreve espectros contínuos e de riscas, e como os espectros atômicos de emissão e absorção podem ser usados para identificar elementos químicos presentes em estrelas.
Este documento discute espectros, radiações e energia. Resume o seguinte:
1) Espectros podem ser contínuos ou descontínuos com riscas, resultando da decomposição da luz branca.
2) Cada elemento químico tem um espectro de emissão e absorção característico que permite sua identificação.
3) Diferentes radiações eletromagnéticas como luz visível, ultravioleta e infravermelha transportam energia em diferentes quantidades.
A temperatura das estrelas determina sua cor e classe espectral. Estrelas mais quentes são azuis ou branco-azuladas, enquanto estrelas mais frias são vermelhas. Existem vários tipos de espectros incluindo espectros de emissão contínuo, espectros de emissão descontínuo e espectros de absorção, caracterizados por linhas escuras causadas pela absorção de fotões por átomos. A posição das linhas espectrais depende do elemento químico e energia envolvida na absorção
O documento resume as principais classes de compostos orgânicos, incluindo hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas e amidas. Cada classe é definida por sua estrutura química e exemplos naturais e de uso industrial são fornecidos.
Este documento descreve os principais componentes dos instrumentos para espectroscopia óptica e os métodos espectrométricos. Ele explica que os instrumentos são compostos por fontes de radiação, monocromadores, compartimentos de amostra, detectores e processadores de sinal. Além disso, discute os princípios da espectroscopia de absorção atômica e as vantagens dos atomizadores eletrotérmicos em relação aos atomizadores de chama.
O documento discute os conceitos básicos da espectroscopia infravermelha. Aborda a descoberta do infravermelho, o funcionamento de espectrômetros e os principais tipos de espectroscopia. Também apresenta aplicações da espectroscopia em áreas como química, medicina, indústria e astronomia.
O documento apresenta uma revisão de química orgânica, abordando tópicos como propriedades do carbono, classificação de cadeias carbônicas, funções orgânicas e exemplos. É feita uma classificação de carbonos em primário, secundário, terciário e quaternário e exemplificadas as principais famílias de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas e outros.
Aula de Farmacologia sobre Fármacos AntidepressivosJaqueline Almeida
O documento discute fármacos antidepressivos, incluindo seus mecanismos de ação e efeitos. É descrito que a depressão é causada por desequilíbrios nos neurotransmissores serotonina, noradrenalina e dopamina. Vários tipos de antidepressivos são apresentados, como tricíclicos, inibidores da MAO, ISRS, IRSN e outros, que atuam inibindo a recaptação ou oxidação desses neurotransmissores. Os possíveis efeitos colaterais desses medicamentos também são mencionados.
O documento discute a técnica de espectroscopia no infravermelho para elucidar estruturas moleculares. Ele explica que a técnica é útil para identificar grupos funcionais, mas não determina completamente a estrutura. Também fornece um passo-a-passo para interpretar espectros no infravermelho e identificar grupos funcionais comuns como carbonilos, ácidos carboxílicos, aminas e éteres com base em suas frequências de absorção características.
Este relatório descreve experimentos de cromatografia em camada delgada (CCD) realizados para separar misturas de compostos orgânicos e determinar seus fatores de retenção (Rf). Os experimentos compararam a eluição da fluoresceína e acetanilida, e depois fluoresceína e outra substância, usando diferentes solventes móveis. Os valores de Rf obtidos forneceram informações sobre a polaridade relativa dos compostos.
Espetroscopia no infravermelho com Transformada de FourierRosemaire Santana
O documento discute a espectroscopia no infravermelho por transformada de Fourier (FTIR), descrevendo os princípios, instrumentação, preparação de amostras e aplicações para identificação de materiais orgânicos e inorgânicos. A técnica fornece informações sobre as ligações químicas através das frequências de vibração absorvidas na região do infravermelho. O espectrômetro FTIR é um método rápido, não destrutivo e sensível para análise química.
AULA - 01
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
• Hibridização do carbono;
• Geometria do carbono;
• Tipos de ligação do carbono;
• Representação de cadeias carbônicas.
Utilização da eletrocoagulação no tratamento de efluente da industria galvanicapsth
Este documento apresenta uma dissertação de mestrado sobre a utilização da eletrocoagulação no tratamento de efluentes da indústria galvânica. O trabalho construiu um reator de eletrocoagulação em escala de laboratório utilizando eletrodos de ferro e realizou experimentos variando tempo de eletrolise, corrente elétrica, agitação e pH inicial. Os resultados mostraram que as condições ótimas são 35 minutos, 2,2A, 170 rpm e pH 6,5, obtendo remoção de até 100% de
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como hibridização do carbono, geometria do carbono, tipos de ligação do carbono e representação de cadeias carbônicas. Além disso, contém 20 questões sobre esses assuntos, como hibridização de átomos de carbono em diferentes compostos orgânicos.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como hibridização do carbono, geometria do carbono, tipos de ligação do carbono e representação de cadeias carbônicas. Além disso, apresenta 20 questões sobre esses tópicos, envolvendo conceitos como hibridização, geometria e tipos de ligação dos átomos de carbono em diferentes compostos orgânicos.
Este documento descreve um experimento de fotometria de chama para determinar as concentrações de sódio, lítio, potássio e cálcio em amostras, verificando a lei de Beer. Soluções padrão foram preparadas e analisadas em um fotômetro de chama, e os resultados foram usados para construir gráficos mostrando a relação linear entre absorbância e concentração para cada íon metálico.
Este documento descreve um experimento de fotometria de chama para determinar as concentrações de sódio, lítio, potássio e cálcio em amostras, verificando a lei de Beer. Soluções padrão foram preparadas e analisadas em um fotômetro de chama, e os resultados foram usados para construir gráficos mostrando a relação linear entre absorbância e concentração para cada íon metálico.
1) O documento contém questões sobre estruturas de moléculas orgânicas, incluindo ácidos, corantes, drogas e vitaminas. 2) As questões abordam conceitos como hibridização de carbono, ligações químicas, grupos funcionais e estereoquímica. 3) São solicitadas análises sobre as estruturas moleculares apresentadas para identificar características como número de átomos, tipo de hibridização e grupamentos presentes.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
O documento discute a classificação e propriedades de compostos orgânicos. Apresenta uma classificação baseada no tipo de cadeia carbônica, tipo de ligação e natureza dos átomos. Também descreve as propriedades físicas de alcanos como pontos de fusão e ebulição que aumentam com o tamanho da cadeia.
O documento descreve a nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo regras para nomear cadeias ramificadas, grupos funcionais e insaturações. Também explica a nomenclatura de radicais alquilas, arilas e outros grupos substituintes importantes, assim como hidrocarbonetos aromáticos como benzeno e derivados.
Este documento fornece instruções sobre a 9a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro de 2014 para alunos do 2o ano do ensino médio. A prova contém 20 questões objetivas com cinco alternativas cada, deve ter sete páginas no total e tem a duração de duas horas. O uso de calculadoras é permitido, mas a consulta de materiais externos é proibida.
O documento discute relações numéricas fundamentais para cálculos químicos e estequiometria. Aborda conceitos como unidade de massa atômica, abundância relativa de isótopos, massa molecular, quantidade de matéria em mols, constante de Avogadro e massa molar. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas e listas de exercícios para revisão.
1) A Teoria do Campo do Ligante (TCL) aplica os conceitos da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) para explicar as propriedades dos compostos de coordenação, considerando a formação de orbitais moleculares a partir da interação dos orbitais do metal com os dos ligantes.
2) A TCL fornece uma explicação para a ordem da série espectroquímica baseada na capacidade dos ligantes de aumentar ou diminuir o valor do parâmetro de campo ligante (ΔO).
3) A TCL leva em
DETERMINAÇÃO ELETROANALÍTICA CROMATOGRÁFICA DO CORANTE SOLVENTE AZUL 14 EM AM...Alex Junior
Este documento compara três métodos analíticos para determinar o corante Solvente Azul 14 em amostras de combustíveis: voltametria de onda quadrada, CLAE com detecção eletroquímica e espectrofotometria UV-Vis. Os métodos foram otimizados e apresentaram limites de detecção baixos. Testes de recuperação em amostras de álcool e querosene mostraram que o CLAE foi o método mais sensível, enquanto a voltametria e a espectrofotome
Este documento descreve estruturas de Lewis e propriedades de ligação do carbono. Discute a tendência dos átomos em adquirir configurações eletrônicas semelhantes ao gás nobre mais próximo e define elementos eletropositivos e eletronegativos. Também explica regras para desenhar estruturas de Lewis, incluindo cargas formais, geometrias moleculares, exceções à regra do octeto, estruturas de ressonância e ordens de ligação.
Este documento descreve estruturas de Lewis e propriedades de ligação do carbono. Discute a tendência dos átomos em adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, apresenta regras para desenhar estruturas de Lewis e discute exceções a estas regras. Também aborda estruturas geométricas, cargas formais, estruturas de ressonância e regras empíricas para estabelecer estruturas de ressonância.
1. Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 670-673, 2004
Educação
*e-mail: willopes@ufba.br
ESQUEMA PARA INTERPRETAÇÃO DE ESPECTROS DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS NA REGIÃO DO
INFRAVERMELHO
Wilson Araújo Lopes* e Miguel Fascio
Instituto de Química, Universidade Federal da Bahia, Campus Universitário de Ondina, 40170-290 Salvador - BA
Recebido em 25/7/03; aceito em 27/11/03; publicado na web em 27/05/04
FLOW CHART FOR INFRARED SPECTRA INTERPRETATION OF ORGANIC COMPOUNDS. This article decribes a simple
and systematic method to interpret an infrared spectrum using a flow chart to elucidate the structure of a simple organic compound.
It is aimed at undergraduate courses of organic chemistry to make beginners proficient. The proposed flow chart for infrared
spectrum interpretation and characterization of organic compounds is suitable for theoretical and experimental courses.
Keywords: infrared spectroscopy; infrared spectra interpretation; infrared spectra of organic compounds.
INTRODUÇÃO
A espectroscopia na região do infravermelho (IV) é uma técnica
de inestimável importância na análise orgânica qualitativa, sendo am-
plamente utilizada nas áreas de química de produtos naturais, sínte-
se e transformações orgânicas. O infravermelho e demais métodos
espectroscópicos modernos como a ressonância magnética nuclear
(RMN), espectroscopia na região do ultravioleta–visível (UV-VIS) e
espectrometria de massas (EM) constituem hoje os principais recur-
sos para a identificação e elucidação estrutural de substâncias orgâ-
nicas. São, também, de alta relevância na determinação da pureza e
quantificação de substâncias orgânicas, bem como no controle e acom-
panhamento de reações e processos de separação. O uso dos referi-
dos métodos físicos de análise traz uma série de vantagens, desta-
cando-se a redução no tempo de análise, diminuição substancial nas
quantidades de amostra, ampliação da capacidade de identificar ou
caracterizar estruturas complexas, não destruição da amostra (exceto
EM) e a possibilidade de acoplamento com métodos modernos de
separação, como a cromatografia gasosa de alta resolução (CGAR) e
cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE). A espectroscopia
na região do infravermelho tem sido, também, amplamente utilizada
em linhas de produção, no controle de processos industriais.
A interpretação de espectros de infravermelho de substâncias
orgânicas é uma tarefa que, devido ao grande número de informa-
ções que devem ou precisam ser manipuladas, geralmente apresenta
dificuldades para os alunos dos cursos básicos de graduação. Assim,
o estudante iniciante necessita de um meio para, de modo sistemáti-
co, interpretar um espectro na região do infravermelho e propor uma
possível estrutura molecular. Os livros textos geralmente apresen-
tam tabelas de correlação entre as absorções de estiramento e defor-
mação, em número de onda (4000 - 400 cm-1
) e/ou comprimento de
onda (2,5 - 25 µm), e os respectivos grupos funcionais ou ligações
químicas correspondentes1-4
. Não há, contudo, uma preocupação com
a sistematização de um caminho que possibilite ao estudante anali-
sar um espectro infravermelho, obter informações sobre as princi-
pais ligações e grupos funcionais de uma determinada substância
orgânica e, finalmente, propor uma possível estrutura. Com a finali-
dade de orientar a análise e interpretação de espectros de
infravermelho já foram publicados alguns artigos na literatura5-7
e o
livro de Doyle e Mungall8
apresenta um esquema resumido para in-
terpretação que, porém, é insuficiente para a identificação da maio-
ria das substâncias orgânicas mais simples.
O presente trabalho representa uma contribuição com o objetivo
de facilitar a tarefa de análise e interpretação de espectros de
infravermelho, estabelecendo um caminho objetivo e prático que
permite a identificação dos principais grupamentos funcionais e a
proposição de uma possível estrutura (ou estruturas) para as subs-
tâncias orgânicas mais simples. Havendo necessidade, tabelas de
correlação1-4,9
deverão ser consultadas para a completa interpretação
dos espectros. A comparação da região de impressão digital (1400 a
900 cm-1
) com o espectro de uma amostra padrão é de fundamental
importância para confirmar a identidade da substância analisada.
É importante ressaltar que o esquema da Figura 1 vem sendo
utilizado com pleno êxito nas disciplinas de Química Orgânica ofe-
recidas aos alunos dos cursos de Química, Engenharia Química e
Farmácia da Universidade Federal da Bahia, há mais de 10 anos.
Este esquema é uma segunda versão, revisada e ampliada com a par-
ticipação de alunos e a contribuição dos professores das disciplinas
de Análise Orgânica, Química Orgânica Fundamental e Química
Orgânica Básica Experimental.
CALCULANDO O ÍNDICE DE DEFICIÊNCIA DE
HIDROGÊNIO
A determinação da fórmula estrutural de uma substância orgâni-
ca requer um conjunto de informações que envolvem propriedades
químicas e físicas. O conhecimento da fórmula molecular representa
uma importante contribuição pois permite calcular o Índice de Defi-
ciência de Hidrogênio (IDH), que indica a ausência ou presença de
ligações duplas, triplas ou anéis na estrutura molecular e, muitas
vezes, tem sido indevidamente denominado de índice de insaturação
o que, de fato, não corresponde à realidade. Os alcenos, devido à
presença de uma ligação dupla carbono-carbono, e os ciclo-alcanos,
por conterem um anel, têm dois hidrogênios a menos que os
hidrocarbonetos acíclicos saturados de fórmula Cn
H2n + 2
. Por exem-
plo, o eteno (H2
C=CH2
) tem fórmula molecular C2
H4
e o etano (H3
C-
CH3
) tem fórmula C2
H6
.
O cálculo do IDH pode se feito por mais de um método, desta-
cando-se:
a) pela aplicação da expressão1
:
IDH = (C - M/2) + T/2 + 1
C = número de átomos de carbono; M = número de átomos
monovalentes e T = número de átomos trivalentes.
2. 671Esquema para Interpretação de Espectros de Substâncias OrgânicasVol. 27, No. 4
b) Segundo as regras referidas por Klemm10,11
, com base na compa-
ração entre as fórmulas da substância desconhecida e o corres-
pondente hidrocarboneto saturado (alcano):
1. substituir todos os átomos monovalentes (halogênios) por
hidrogênio;
2. desconsiderar os átomos bivalentes (oxigênio e enxofre);
3. excluir os átomos trivalentes junto com um hidrogênio (ni-
trogênio como NH e fósforo como PH) e
4. comparar com a fórmula geral dos hidrocarbonetos saturados
(Cn
H2n + 2
).
INTERPRETANDO UM ESPECTRO DE
INFRAVERMELHO
a) Seguindo o esquema da Figura 1, observar inicialmente a pre-
sença ou ausência de absorção devida ao grupamento carbonila. Se o
espectro da substância apresentar absorção entre 1820 a 1630 cm-1
(νC=O), seguir a seta à direita e identificar o grupo funcional res-
ponsável pela absorção (ácido carboxílico, amida, aldeído, anidrido,
éster, haleto de acila, cetona, aril-cetona). Seguir então para o bloco
esquerdo do esquema e verificar a presença ou ausência de outras
funções orgânicas. Se não apresentar absorção entre 1820 a 1630 cm-1
,
seguir a seta à esquerda e identificar as ligações ou grupos funcio-
nais presentes ou ausentes na estrutura molecular. Havendo uma li-
gação dupla ou anel aromático, caracterizar o padrão de substituição
nos quadros correspondentes: olefinas ou benzeno e derivados. Fi-
nalmente, verificar a presença de grupos CH2
e CH3
no quadro refe-
rente a alcanos.
b) Com base nas informações obtidas do espectro de infraver-
melho, fórmula molecular e índice de deficiência de hidrogênio iden-
tificar as principais ligações ou grupamentos, assinalar a função (ou
funções) orgânica e propor uma possível estrutura (ou estruturas)
para a substância que está sendo analisada.
As Figuras 2 a 5 mostram os espectros de infravermelho de qua-
tro substâncias orgânicas (A-D) que, como exemplo, são analisadas
de acordo com o esquema apresentado.As amostras foram purificadas
Figura 1. Esquema para interpretação de espectros de substâncias orgânicas na região do infravermelho
3. 672 Quim. NovaLopes e Fascio
Identificação: O IDH igual a 5 é compatível com a presença de um
anel aromático. A presença de absorção a 1702 cm-1
(νC=O) junta-
mente com o dubleto de Fermi (2820 e 2738 cm-1
) é indicativo de
função aldeído. As absorções a 1598 e 1455 cm-1
, (νC=C, ArH) e
3064 cm-1
, (νCsp2
-H) confirmam a presença de estrutura aromática.
As absorções a 746 e 688 cm-1
(δC-H, ArH) indicam o padrão
monossubstituído, concluindo-se que A corresponde ao benzaldeído.
Estrutura:
Substância B (C6
H12
O):
Cálculo do IDH: (6 – 12/2) + 1 = 1 ou C6
H14
– C6
H12
= H2/2 = 1
Análise funcional: ausência de νC=O entre 1820 e 1630 cm-1
;
1068 cm-1
, νC-O;
3334 cm-1
, νO-H;
ausência de νC=C entre 1680 e 1620 cm-1
e
ausência de δC-H em ~ 1380 cm-1
(metila).
Identificação: O IDH igual a 1 é indicativo da presença de ligação
dupla ou estrutura cíclica. A ausência de absorção entre 1820 e
1630 cm-1
exclui todas as funções carboniladas. As absorções em
1068 cm-1
(νC-O) e 3334 cm-1
(νO-H) são compatíveis com a função
álcool. As absorções entre 3000 e 2800 cm-1
(νC-H) são compatíveis
com a presença de carbono com hibridização sp3
. A ausência de ab-
sorções entre 3100 e 3000 cm-1
(Csp2
-H) e entre 1680 e 1620 cm-1
(νC=C) elimina a possibilidade de ser uma olefina. A ausência de
absorção em ~1380 cm-1
(δC-H) indica que a substância não possui
grupo metila. O espectro de B, portanto, poderá corresponder ao
ciclo-hexanol (I) ou ciclopentanometanol (II). Pela comparação com
o espectro de infravermelho de uma amostra autêntica é possível
concluir que se trata do ciclo-hexanol (I).
Estruturas: (I ) (II)
por destilação (líquidos) ou cristalização (sólidos) e os espectros
foram obtidos em Espectrômetro de Infravermelho com Transfor-
mada de Fourier (IV-TF), da marca Bomem, modelo ABB.
Substância A (C7
H6
O):
Cálculo do IDH: (7 – 6/2) + 1 = 5 ou C7
H16
– C7
H6
= H10/2 = 5
Análise funcional: 1702 cm-1
, νC=O;
2820 e 2738cm-1
, νC(=O)-H (dubleto de Fermi);
1598 e 1455 cm-1
, νC=C (ArH);
3064 cm-1
, νCsp2
-H e
746 e 688 cm-1
, δC-H (ArH), monosubstituído.
Substância/ Fórmula Fórmula Fórmula IDH
estrutura molecular ajustada do Alcano (2-1)/2
(1) (2)
1. C4
H8
C4
H8
C4
H10
(10 – 8)/2 = 1
2. C6
H12
C6
H12
C6
H14
(14 – 12)/2 = 1
3. C6
H5
Cl C6
H6
C6
H14
(14 – 6)/2 = 4
4. C7
H8
C7
H8
C7
H16
(16 – 8)/2 = 4
5. C8
H8
O C8
H8
C8
H18
(18 – 8)/2 = 5
6. C5
H11
N C5
H10
C5
H12
(12 – 10)/2 = 1
Exemplos:
Figura 5. Espectro de infravermelho da substância D
Figura 4. Espectro de infravermelho da substância C
Figura 3. Espectro de infravermelho da substância B
Figura 2. Espectro de infravermelho da substância A
4. 673Esquema para Interpretação de Espectros de Substâncias OrgânicasVol. 27, No. 4
Substância C ( C8
H8
O3
):
Cálculo do IDH: (8 – 8/2) + 1 = 5 ou C8
H18
– C8
H8
= H10/2 = 5
Análise funcional: 1682 cm-1
, νC=O;
1300 - 1100 cm-1
, νC-O;
3312 cm-1
, νO-H;
1599 e 1500 cm-1
, νC=C (ArH);
3034 cm-1
, νCsp2
-H;
2964 cm-1
, νCsp3
-H e
850 cm-1
, δC-H (ArH), 1,4-di-substituído.
Identificação: O IDH igual a 5 é compatível com a presença de um
anel aromático. A presença de uma banda de absorção em 1682 cm-1
(νC=O) associada com absorção entre 1300 e 1000 cm-1
(νC-O) é
indicativa da função éster. As absorções entre 1300 e 1100 cm-1
(νC-
O) e a presença de banda de absorção a 3312 cm-1
(νO-H) permitem
assinalar que a substância tem função mista - éster e fenol. A absor-
ção em 2964 cm-1
é característica de νCsp3
-H e as absorções em
1599 e 1500 cm-1
(νC=C, ArH) e em 3034 cm-1
(νCsp2
-H) confir-
mam a presença de estrutura aromática. A absorção em 850 cm-1
(δC-H, ArH) indica o padrão 1,4-dissubstituído, concluindo-se que
C poderá corresponder ao 4-hidróxi-benzoato de metila (I) ou ao
monoacetato de hidroquinona (II). Por meio do ponto de fusão (pf) e
pela comparação com o espectro de infravermelho de uma amostra
autêntica é possível concluir que se trata do 4-hidróxi-benzoato de
metila (I).
Estruturas: (I ) (II)
pf: 128 ºC; pf: 62 ºC
Substância D (C8
H9
NO):
Cálculo do IDH: (8 – 9/2) + 1/2 + 1 = 5 ou C8
H18
– C8
H8
= H10/2 = 5
Análise funcional: 1665 cm-1
, νC=O;
3294 cm-1
, νN-H;
1599 e 1500 cm-1
, νC=C (ArH);
3059 e 3021 cm-1
, νCsp2
-H e
758 e 695 cm-1
, δC-H (ArH), monossubstituído.
Identificação: O IDH igual a 5 é compatível com a presença de um
anel aromático. A banda de absorção em 1665 cm-1
(νC=O) associa-
da à absorção em 3294 cm-1
(νN-H) é indicativa da função amida. As
absorções em 1599 e 1500 cm-1
(νC=C, ArH) e em 3059 e 3021 cm-1
(νCsp2
-H) confirmam a presença de estrutura aromática. As absor-
ções em 758 e 695 cm-1
(δC-H, ArH) indicam o padrão monossubs-
tituído, concluindo-se que D poderá corresponder à N-fenilacetamida
(I) ou à N-metilbenzamida (II). Por meio do ponto de fusão (pf) e
pela comparação com o espectro de infravermelho de uma amostra
autêntica é possível concluir que se trata da N-fenilacetamida (I).
Estruturas: (I ) (II)
pf: 114 ºC; pf: 78 ºC
CONCLUSÕES
O esquema proposto para interpretação de espectros na região
do infravermelho permite, de modo simples e prático, a identifica-
ção dos principais grupos funcionais e a proposição de estruturas de
substâncias orgânicas constituindo-se, assim, em recurso de grande
utilidade no ensino de disciplinas tanto teóricas quanto experimen-
tais.
AGRADECIMENTOS
Os autores agradecem aos alunos que participaram e contribuí-
ram para o aperfeiçoamento do esquema apresentado, ao Prof. S. do
D. Cunha (IQ-UFBA) pela leitura do texto e valiosas sugestões e à
Profa. Z. N. da Rocha (IQ-UFBA) pelas facilidades oferecidas para
utilização do aparelho de infravermelho.
REFERÊNCIAS
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Identification of Organic Compounds, 5th.
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York, 1991.
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ed., LTC – Livros
Técnicos e Científicos Editora S.A: Rio de Janeiro, 2001.
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www.spectroscopynow.com:1800/Spy/pdfs/eac10815.pdf, acessada em
Julho 2003.
5. Ingham, A. M.; Henson, R. C.; J. Chem. Educ. 1984, 61, 704.
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7. Hartman, K.; J. Chem. Educ. 1976, 53, 111.
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10. Kleman, L. H.; J. Chem. Educ. 1995, 72, 425.
11. http://chipo.chem.uic.edu/web1/ocol/SB/du.htm, acessada em Julho 2003.