O documento descreve o processo de produção de biodiesel a partir de óleo usado. Ele lista as vantagens do biodiesel, como ser renovável, biodegradável e reduzir a poluição atmosférica. Também detalha os materiais e procedimentos usados na produção de biodiesel em laboratório, incluindo a reação do óleo com metanol e hidróxido de sódio. Os testes realizados no biodiesel produzido não atenderam aos valores esperados, possivelmente devido a erros experimentais.

1. Equações químicas:
Vantagens:
 É energia renovável;
 É biodegradável e não tóxico, te do baicos índices de poluição;
 O seu uso contribui para a diminuição do efeito estufa, proporcionando um ganho ambiental
para todo o planeta pela diminuição da poluição atmosférica
 É necessária uma quantidade de oxigénio bem menor que a do diesel;
 É uma alternativa ao petróleo;
 Tem maior facilidade no transporte e fácil armazenamento;
 Gera emprego e renda para o campo, uma vez que prioriza o uso de matérias-primas;
 Pouca emissão de partículas de carvão;
 É eficiente, pois na queima do biodiesel, ocorre a combustão completa, devido a sua oxigena-
ção.
O biodiesel é um combustível que vem substituir o gasóleo. É feito a partir de óleos usados (como no
nosso caso) ou novos, vegetais ou animais. Os óleos são compostos de cadeias com vários átomos de
carbono. Para produzir o biodiesel é necessário romper as ligações estabelecidas entre os carbonos, uma
vez que, as cadeias têm de ter 11 a 13 carbonos.
Na preparação do biodiesel , utilizou-se metanol e hidróxido de sódio (ácidos gordo do óleo usado),
tendo, este último a função de aumentar a velocidade da reacção (catalisador). Como se trabalhou com
óleo usado, foi necessário uma maior quantidade de hidróxido de sódio e metanol, uma vez que, quanto
maior for o grau de utilização do óleo, mais cadeias de carbono tem.
Cindy Aleixo, Liliana Morais,
Tamára Magalhães, Vanessa Costa
12ºB
3 DE MARÇO DE 2013
QUÍMICA
AGRUPAMENTO ESCOLAS MORGADO DE MATEUS
BIODIESEL
Objetivos:
 Produzir
biodiesel;
 Eliminar impurezas do
óleo;
 Preparar soluções;
 Realizar uma titulação;
 Identificar os materiais do labo-
ratório;
 Cumprir as regras de segurança
do laboratório.
Material:
 Proveta de 100 ml (±1,0 ml);
 Proveta de 250 ml (±1,0 ml);
 Funil;
 Suporte Universal;
 Termómetro (150,0º);
 Vareta;
 Filtro;
 Gobelé (1000 ml);
 Manta de aquecimento;
 Balão de fundo raso;
 Vidro de relógio;
 Balança digital 3100g (± 0,01);
 Pilão;
 Espátula;
 Tina;
 Copo de precipitação;
 Densímetro;
 Placa de agitação;
 Caixa de Petri;
 Garra;
 Nozes;
 Argola de suporte;
 Balão de Erlenmeyer;
 Ampolas de decantação.
Desvantagens:
 Não há uma visão clara sobre os possíveis impactos poten-
ciais desta oferta de glicerina;
 Tem uma produção ligeiramente mais baixa de energia, se
comparada a um volume equivalente do diesel regular;
 São necessárias grandes áreas agrícolas para a obtenção do
óleo, o que provoca a desflorestação;
 Pode ser mais caro do que o diesel regular dependendo da
área e da matéria-prima utilizada;
 Poucos postos de abastecimento se comparado ao diesel
regular.
Procedimento:
 Começou por se medir um volume de óleo alimentar usado (OAU) seco e filtrado.
 De seguida determinou-se a massa de NaOH através da relação:1000g de OAU para 3,5g de NaHO e pesou-se essa massa.
 Depois titulou-se o NAOH até se reduzir a pó.
 Calculou-se o volume de metanol através da relação : 1000 mL de OAU para 200 ml de metanol.
 Transferiu-se o NAOH e o metanol para um copo de precipitação, que seguidamente se colocou na placa de agitação onde se deu a dissolução completa de NAOH.
 Colocou-se o balão com o óleo em banho-maria e deixou-se aquecer o óleo (agitando de vez em quando) até chegar à temperatura de 65º
 Adicionou-se a mistura de NAOH e metanol ao óleo aquecido.
 Deixou-se agitar a mistura anterior durante, pelo menos. 60 min mantendo a temperatura de reacção entre os 65º e os 68º.
 Transferiu-se com cuidado para as ampolas de decantação e transferiu-se o óleo e a glicerina (precipitado) para as ampolas.
 Esperou-se que a glicerina, por ser mais densa, passa-se para a parte de baixo da ampola e retirou-se cuidadosamente a glicerina.
 O resto do óleo foi transferido num gobelé.
Discussão dos resultados:
No fim da atividade obteve-se glicerina e biodiesel. Foi necessário comprovar se
era mesmo biodiesel, o produto obtido na experiencia, e para isso foram realizados
alguns testes. Inicialmente transferiu-se biodiesel para uma lamparina, acendeu-se, e
observou-se a reação de combustão. Depois, ainda se verificou o produto obtido, através
da medição da densidade. Utilizou-se o densímetro, e como o biodiesel não estava a 15ºc
obteve-se o valor 0,919. O valor esperado seria de 0,820 a 0,880. O teste de produto de
fusão também não resultou pois o biodiesel teria de fundir aos 4ºC , mas só fundiu aos
7º.
Por fim, realizou-se o teste de acidez, onde o volume de KOH utilizado foi de 19 ml e a
massa de biodiesel era 89,88 g, onde se obteve o valor de 1,19 o valor esperado era de
0,224.
foi de 98,49 g. Feitos os cálculos necessários, o valor obtido foi de 0,313. O valor espera-
do seria 0,224.
Conclusao:
No fim desta atividade experimental, verificou-se que os valos obtidos
nos testes não se encontram compreendidos entre os valores esperados, possi-
velmente devido a erros de leitura e experimentais, como por exemplo o facto
de não ser possível retirar todas as impurezas do oleo e o facto de a temperatu-
ra não se manter ente os 65 e os 68º C.
Os objetivos foram cumpridos, embora os três testes tenham dado nega-
tivos.