A lei da conservação da massa estabelece que numa reação química que ocorra num sistema fechado, a massa total permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. O documento descreve experiências de Lavoisier que demonstraram esta lei e apresenta exemplos de reações químicas onde se verificou a conservação da massa total.

1. ESCOLA E.B. 2,3 de S. JOÃO DA MADEIRA
Curso Profissional de Técnico de manutenção
industrial Mecatrónica Automóvel – 3º ano
Questão Problema - Química 3
2011/2012
Lei da conservação da massa
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que levaram-no a concluir que, numa
reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a
soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:
m(reagentes) = m(produtos)
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogénio reagem com 16 gramas de oxigénio
verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono
reagem com 32 gramas de oxigénio ocorre a formação de 44 gramas de dióxido de carbono.
C(s) + O2 (g)  CO2 (g) H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)
Demonstração da Lei da Conservação da Massa
Reação entre Iodeto de Potássio (KI) e Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2)
Observações da aula
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2. Questões
1. Escreva a equação química que traduz esta reacção.
2. Porque foi importante tapar o balão erlenmeyer?
3. Podemos afirmar que ocorreu uma transformação química no sistema fechado.
Explique.
4. Ocorreu variação da massa do sistema reacional?
5. O que podemos concluir relativamente à massa das substâncias tendo em conta o que
respondeu nas questões anteriores?
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