O elemento rádio foi descoberto por Marie Curie e Pierre Curie em 1898 na remoção de resíduos do uranio, que emitiam energia radioativa. Eles isolaram um material de chama cor vermel
O documento apresenta informações sobre símbolos químicos e propriedades de vários elementos químicos, incluindo tântalo, cúrio, érbio, kripton e cobre. Resume as características principais e aplicações de cada um destes elementos.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da estrutura atômica. Aborda a descoberta dos raios-X e da radioatividade natural, além dos modelos atômicos de Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros. Também explica os tipos de radiação, decaimento radioativo, meia-vida e aplicações dos radioisótopos.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da física nuclear, incluindo os tipos de radiação, modelos atômicos, tabela periódica, descoberta das radiações, nomenclatura nuclear, desintegração radioativa, interação das radiações com a matéria, detectores de radiação e produção de radionuclídeos. Também apresenta os principais descobridores no campo como Becquerel, Curie, Thomson, Rutherford, Chadwick e Einstein.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento descreve as propriedades gerais dos elementos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. Estes incluem oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Detalha as estruturas, estados de oxidação, compostos e usos destes elementos e seus óxidos.
O documento resume as propriedades e usos do níquel e do carbono. O níquel é um metal branco prateado encontrado naturalmente em meteoritos. Pode ser usado em ligas metálicas e baterias. O carbono existe em diversas formas, como grafite e diamante, e é essencial para a vida. É usado em combustíveis, plásticos e fibra de carbono.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento apresenta informações sobre símbolos químicos e propriedades de vários elementos químicos, incluindo tântalo, cúrio, érbio, kripton e cobre. Resume as características principais e aplicações de cada um destes elementos.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da estrutura atômica. Aborda a descoberta dos raios-X e da radioatividade natural, além dos modelos atômicos de Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros. Também explica os tipos de radiação, decaimento radioativo, meia-vida e aplicações dos radioisótopos.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da física nuclear, incluindo os tipos de radiação, modelos atômicos, tabela periódica, descoberta das radiações, nomenclatura nuclear, desintegração radioativa, interação das radiações com a matéria, detectores de radiação e produção de radionuclídeos. Também apresenta os principais descobridores no campo como Becquerel, Curie, Thomson, Rutherford, Chadwick e Einstein.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento descreve as propriedades gerais dos elementos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. Estes incluem oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Detalha as estruturas, estados de oxidação, compostos e usos destes elementos e seus óxidos.
O documento resume as propriedades e usos do níquel e do carbono. O níquel é um metal branco prateado encontrado naturalmente em meteoritos. Pode ser usado em ligas metálicas e baterias. O carbono existe em diversas formas, como grafite e diamante, e é essencial para a vida. É usado em combustíveis, plásticos e fibra de carbono.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
1. O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo positivamente carregado no centro, com elétrons girando em órbitas ao seu redor
2. O modelo de Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons descrevem órbitas circulares estáveis em torno do núcleo, chamadas de estados estacionários
3. A passagem do elétron entre estados estacionários envolve a absorção ou emissão de quanta de energia definidos pela const
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
I. O documento apresenta 9 questões sobre reações químicas, pilhas, radioatividade e propriedades de elementos.
II. As questões abordam tópicos como cálculo de potenciais padrões, análise de afirmações sobre pilhas, determinação de pH e porcentagem de enxofre em combustível.
III. São apresentadas reações químicas envolvendo elementos como ferro, nitrogênio, enxofre e iodo, com cálculos envolvendo massas, volumes e concentrações.
1) A fissão do urânio-235 libera grandes quantidades de energia e produz bário-139, fragmentos de fissão e três nêutrons.
2) Esta reação é responsável pelo funcionamento das bombas atômicas.
3) A fissão nuclear do urânio-235 pode ser induzida por nêutrons.
Os modelos atómicos de dalton, rutherford, bohr e modelo atualPaulo Soares
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford
Apresentação física e química elemento ouroFilipaFonseca
O documento descreve as propriedades, usos e história do ouro, um metal precioso que é maleável, não reage com a maioria dos ácidos e bases, e foi usado por civilizações antigas. O principal produtor mundial de ouro é a África do Sul.
1) O documento apresenta gabaritos de questões de química com respostas sobre estequiometria, química ambiental e transformações nucleares. 2) Inclui também explicações sobre leis e conceitos químicos como a lei de conservação de massas e a radioatividade. 3) Aborda cálculos envolvendo reações químicas, porcentagens e isótopos radioativos.
O documento apresenta informações sobre diferentes assuntos como:
1) Termoquímica, orgânica, biomoléculas e meio ambiente.
2) Inclui tabelas com números e letras para identificar tópicos e subitens.
3) Aborda processos como tratamento de efluentes e água, reações químicas e debates sobre métodos para aumentar a retenção de carbono no solo.
O documento discute as propriedades e usos do ouro. O ouro é um metal precioso que sempre fascinou a humanidade devido à sua beleza, brilho, maleabilidade e resistência à corrosão. Historicamente, o ouro foi usado para moedas e joias, e atualmente também tem aplicações industriais importantes em eletrônicos e odontologia devido às suas propriedades físicas e químicas únicas.
O documento discute vários modelos atômicos históricos, incluindo:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é composta por átomos e espaços vazios.
2) O modelo de Dalton que associou átomos à estequiometria e propôs que cada elemento é composto por átomos idênticos.
3) O modelo de Thomson que descobriu os elétrons e propôs que os átomos são constituídos por elétrons embebidos em uma massa positiva.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento discute a teoria atômico-quântica de Bohr para o átomo de hidrogênio e suas aplicações. Em três frases ou menos:
1) A teoria de Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio com precisão e introduz a quantização da energia das órbitas eletrônicas.
2) A teoria pode ser aplicada com sucesso na interpretação dos espectros de íons monoeletrônicos como He+ e Li2+.
3) Embora não seja a última palavra, a teoria
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
A radioatividade é um fenômeno natural ou artificial no qual substâncias radioativas emitem radiação. Ernest Rutherford descobriu três tipos de radiação - alfa, beta e gama - e estabeleceu as bases da física nuclear, o estudo do núcleo atômico e reações nucleares.
O rádio é um metal alcalino terroso do período 7 da tabela periódica, com número atômico 88. Possui vários isótopos naturais gerados a partir da deterioração de urânio e tório, sendo o Ra-226 o mais comum. Foi isolado no final do século 19 por Pierre e Marie Curie ao estudarem minerais de urânio mais radioativos que o próprio urânio.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento descreve conceitos básicos sobre radioatividade, incluindo: (1) a definição de radioatividade e sua relação com a estabilidade nuclear; (2) as partículas e radiações emitidas durante o decaimento radioativo, como alfa, beta e gama; e (3) as leis da radioatividade formuladas por Soddy.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
1. O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo positivamente carregado no centro, com elétrons girando em órbitas ao seu redor
2. O modelo de Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons descrevem órbitas circulares estáveis em torno do núcleo, chamadas de estados estacionários
3. A passagem do elétron entre estados estacionários envolve a absorção ou emissão de quanta de energia definidos pela const
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
I. O documento apresenta 9 questões sobre reações químicas, pilhas, radioatividade e propriedades de elementos.
II. As questões abordam tópicos como cálculo de potenciais padrões, análise de afirmações sobre pilhas, determinação de pH e porcentagem de enxofre em combustível.
III. São apresentadas reações químicas envolvendo elementos como ferro, nitrogênio, enxofre e iodo, com cálculos envolvendo massas, volumes e concentrações.
1) A fissão do urânio-235 libera grandes quantidades de energia e produz bário-139, fragmentos de fissão e três nêutrons.
2) Esta reação é responsável pelo funcionamento das bombas atômicas.
3) A fissão nuclear do urânio-235 pode ser induzida por nêutrons.
Os modelos atómicos de dalton, rutherford, bohr e modelo atualPaulo Soares
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford
Apresentação física e química elemento ouroFilipaFonseca
O documento descreve as propriedades, usos e história do ouro, um metal precioso que é maleável, não reage com a maioria dos ácidos e bases, e foi usado por civilizações antigas. O principal produtor mundial de ouro é a África do Sul.
1) O documento apresenta gabaritos de questões de química com respostas sobre estequiometria, química ambiental e transformações nucleares. 2) Inclui também explicações sobre leis e conceitos químicos como a lei de conservação de massas e a radioatividade. 3) Aborda cálculos envolvendo reações químicas, porcentagens e isótopos radioativos.
O documento apresenta informações sobre diferentes assuntos como:
1) Termoquímica, orgânica, biomoléculas e meio ambiente.
2) Inclui tabelas com números e letras para identificar tópicos e subitens.
3) Aborda processos como tratamento de efluentes e água, reações químicas e debates sobre métodos para aumentar a retenção de carbono no solo.
O documento discute as propriedades e usos do ouro. O ouro é um metal precioso que sempre fascinou a humanidade devido à sua beleza, brilho, maleabilidade e resistência à corrosão. Historicamente, o ouro foi usado para moedas e joias, e atualmente também tem aplicações industriais importantes em eletrônicos e odontologia devido às suas propriedades físicas e químicas únicas.
O documento discute vários modelos atômicos históricos, incluindo:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é composta por átomos e espaços vazios.
2) O modelo de Dalton que associou átomos à estequiometria e propôs que cada elemento é composto por átomos idênticos.
3) O modelo de Thomson que descobriu os elétrons e propôs que os átomos são constituídos por elétrons embebidos em uma massa positiva.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento discute a teoria atômico-quântica de Bohr para o átomo de hidrogênio e suas aplicações. Em três frases ou menos:
1) A teoria de Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio com precisão e introduz a quantização da energia das órbitas eletrônicas.
2) A teoria pode ser aplicada com sucesso na interpretação dos espectros de íons monoeletrônicos como He+ e Li2+.
3) Embora não seja a última palavra, a teoria
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
A radioatividade é um fenômeno natural ou artificial no qual substâncias radioativas emitem radiação. Ernest Rutherford descobriu três tipos de radiação - alfa, beta e gama - e estabeleceu as bases da física nuclear, o estudo do núcleo atômico e reações nucleares.
O rádio é um metal alcalino terroso do período 7 da tabela periódica, com número atômico 88. Possui vários isótopos naturais gerados a partir da deterioração de urânio e tório, sendo o Ra-226 o mais comum. Foi isolado no final do século 19 por Pierre e Marie Curie ao estudarem minerais de urânio mais radioativos que o próprio urânio.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento descreve conceitos básicos sobre radioatividade, incluindo: (1) a definição de radioatividade e sua relação com a estabilidade nuclear; (2) as partículas e radiações emitidas durante o decaimento radioativo, como alfa, beta e gama; e (3) as leis da radioatividade formuladas por Soddy.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, incluindo os principais descobridores como Röentgen, Becquerel e Curie. Também explica os tipos de radiação (alfa, beta e gama) e como ocorrem as reações nucleares de fissão e fusão, liberando grande quantidade de energia. Finalmente, resume os usos e efeitos das radiações.
O documento descreve as propriedades do hidrogênio, incluindo: (1) é o elemento mais abundante no universo, compondo 90% do Sol; (2) pode ser preparado por reação de metais com ácidos ou hidretos metálicos com água; (3) reage com não-metais formando compostos como água e amônia.
O documento fornece informações sobre o elemento químico boro, incluindo seu número atômico, isótopos naturais, pontos de fusão e ebulição, usos comuns e principais fontes de produção no mundo.
O documento discute o tema da radiação, definindo o que é radiação, descrevendo seu processo de descoberta e os tipos de radiação (alfa, beta e gama). Também aborda leis relacionadas à radioatividade, aplicações pacíficas da radiação e os riscos à saúde decorrentes da exposição excessiva.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade no século 19 e conceitos fundamentais sobre o tema. Resume os principais tipos de radiação (alfa, beta e gama), suas propriedades e efeitos. Também explica conceitos como meia-vida, decaimento radioativo, fissão e fusão nuclear e aplicações das reações nucleares.
O documento descreve a descoberta da radioatividade no século XIX e alguns dos principais acidentes radioativos da história, como Chernobyl em 1986, Three Mile Island em 1979 e Fukushima em 2011.
Este documento discute a história, propriedades e aplicações do alumínio. Ele resume a longa jornada do alumínio desde sua descoberta até se tornar um metal amplamente utilizado industrialmente. O documento também aborda os processos de extração da bauxita e produção de alumínio, bem como seus impactos ambientais.
O documento discute o histórico do desenvolvimento da energia nuclear, desde as primeiras descobertas de raios-X e radioatividade natural até as aplicações atuais da fissão e fusão nuclear. Aborda os tipos de radiação, a meia-vida dos elementos radioativos, e os usos da energia nuclear na geração de energia, medicina, indústria e agricultura.
A história da radioatividade começou em 1896 quando Henri Becquerel descobriu que o urânio emitia uma radiação penetrante. Entre 1898-1903, Marie Curie, G.C. Schmidt e outros isolaram outros elementos radioativos como o tório e identificaram três tipos de radiação: alfa, beta e gama. Irène Curie e Frédéric Joliot descobriram a radioatividade artificial em 1934 através do bombardeamento de núcleos com partículas.
O documento discute os conceitos de radioatividade, incluindo as descobertas históricas de Becquerel, Rutherford e Chadwick. Também aborda as características e símbolos das partículas alfa, beta e gama, assim como os conceitos de meia-vida e datação radiométrica.
O documento descreve a descoberta da radioatividade no final do século XIX pelos cientistas Pierre e Marie Curie e outros. Ele também discute os três tipos de radiação radioativa (alfas, betas e gama), as aplicações médicas e industriais da radioatividade e os efeitos biológicos da exposição à radiação.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, começando por Willian Crookes e sua invenção do tubo de Crookes, seguido por descobertas de Wilhelm Röentgen, Henri Becquerel, Pierre e Marie Curie, e outros sobre os diferentes tipos de radiação emitida por materiais radioativos como sais de urânio. Também explica conceitos-chave como meia-vida, séries radiológicas, e reações nucleares como fissão e fusão nuclear.
O documento descreve as principais descobertas relacionadas à radioatividade, como os trabalhos de Roentgen, Becquerel e Curie. Apresenta também os principais tipos de decaimento radioativo e suas equações, além de explicar a lei do decaimento exponencial e o tempo de meia-vida. Por fim, discute aplicações médicas, industriais e arqueológicas da radiação.
O documento descreve a descoberta da radioatividade por Henri Becquerel em 1896, Maria Curie e Pierre Curie que isolaram o tório, polônio e rádio em 1898, e Ernest Rutherford que identificou as radiações alfa e beta em 1898. Paul Villard descobriu a radiação gama em 1900.
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
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Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Workshop Gerdau 2023 - Soluções em Aço - Resumo.pptx
Bario
1. Bário
O bário foi primeiramente identificado em 1774 por CarlScheele num
minério de espato denominado "pedra de Bolonha" (baritina), do qual
extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada
densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau,
mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808,
pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.
1. Estado Físico a temperatura ambiente: Sólido
2. Características especificas:
Símbolo: Ba
Número atômico: 56
Massa atômica: 137,327 u
Configuração eletrônica: 6s2
Ponto de fusão: 1000 K
Ponto de ebulição: 2170 K
3. Reatividade:
Por possuírem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino-
terrosos são comumente encontrados na natureza sob estado de oxidação
+2 (pois também são altamente reativos, e, nos casos do cálcio, estrôncio
e bário, são tanto quanto os elementos da família 1A).
4. Aplicações do elemento:
O bário pode ser aplicado na fabricação de: fogos de artificio, venenos
para ratos, borracha, tintas e vidros.
5. Abundancia e ocorrência do elemento na natureza:
Na Bahia há a maior reserva de baritina do mundo, além disso, também
está presente em Minas Gerais, Paraná e Paraíba.
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/bario/
2. Rádio
O elemento químico rádio foi descoberto por Marie Curie e seu marido
Pierre em 1898 na Boêmia. Os Curies, na remoção do uranio encontraram
um material residualque ainda emitia certa energia, a qual denominariam
energia radioativa. Isolaramda mistura, composta principalmente de
bário, um material de chama cor vermelha brilhante e linhas espectrais
nunca visto antes, que concluirão ser um novo elemento.
1. Estado Físico a temperatura ambiente: Sólido
2. Características especificas:
Símbolo: Ra
Número atômico: 88
Massa atômica: 226,0254 u
Configuração eletrônica: 7s2
Ponto de fusão: 973 K
Ponto de ebulição: 2010 K
3. Reatividade:
O rádio é um milhão de vezes mais radiativo do que a mesma massa de
urânio. O rádio perde aproximadamente 1% da sua atividade em 25 anos,
se transformando emelementos com massa atômica mais baixa, sendo o
chumbo o produto final da desintegração.
4. Aplicações do elemento:
Atualmente é mais usado na medicina para tratamento do câncer. Já
sendo usado também como tinta de relógios.
5. Abundancia e ocorrência do elemento na natureza:
Na natureza está presente em todos os minérios de urânio, na água do
mar em quantidades bastante pequenas. É produzido a partir dos resíduos
da purificação do urânio.
http://www.infoescola.com/quimica/elemento-radio