Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
PRODUÇÃO E CONSUMO DE ENERGIA DA PRÉ-HISTÓRIA À ERA CONTEMPORÂNEA E SUA EVOLU...Faga1939
Este artigo tem por objetivo apresentar como ocorreu a evolução do consumo e da produção de energia desde a pré-história até os tempos atuais, bem como propor o futuro da energia requerido para o mundo. Da pré-história até o século XVIII predominou o uso de fontes renováveis de energia como a madeira, o vento e a energia hidráulica. Do século XVIII até a era contemporânea, os combustíveis fósseis predominaram com o carvão e o petróleo, mas seu uso chegará ao fim provavelmente a partir do século XXI para evitar a mudança climática catastrófica global resultante de sua utilização ao emitir gases do efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global. Com o fim da era dos combustíveis fósseis virá a era das fontes renováveis de energia quando prevalecerá a utilização da energia hidrelétrica, energia solar, energia eólica, energia das marés, energia das ondas, energia geotérmica, energia da biomassa e energia do hidrogênio. Não existem dúvidas de que as atividades humanas sobre a Terra provocam alterações no meio ambiente em que vivemos. Muitos destes impactos ambientais são provenientes da geração, manuseio e uso da energia com o uso de combustíveis fósseis. A principal razão para a existência desses impactos ambientais reside no fato de que o consumo mundial de energia primária proveniente de fontes não renováveis (petróleo, carvão, gás natural e nuclear) corresponde a aproximadamente 88% do total, cabendo apenas 12% às fontes renováveis. Independentemente das várias soluções que venham a ser adotadas para eliminar ou mitigar as causas do efeito estufa, a mais importante ação é, sem dúvidas, a adoção de medidas que contribuam para a eliminação ou redução do consumo de combustíveis fósseis na produção de energia, bem como para seu uso mais eficiente nos transportes, na indústria, na agropecuária e nas cidades (residências e comércio), haja vista que o uso e a produção de energia são responsáveis por 57% dos gases de estufa emitidos pela atividade humana. Neste sentido, é imprescindível a implantação de um sistema de energia sustentável no mundo. Em um sistema de energia sustentável, a matriz energética mundial só deveria contar com fontes de energia limpa e renováveis (hidroelétrica, solar, eólica, hidrogênio, geotérmica, das marés, das ondas e biomassa), não devendo contar, portanto, com o uso dos combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás natural).
Em um mundo cada vez mais digital, a segurança da informação tornou-se essencial para proteger dados pessoais e empresariais contra ameaças cibernéticas. Nesta apresentação, abordaremos os principais conceitos e práticas de segurança digital, incluindo o reconhecimento de ameaças comuns, como malware e phishing, e a implementação de medidas de proteção e mitigação para vazamento de senhas.
Este certificado confirma que Gabriel de Mattos Faustino concluiu com sucesso um curso de 42 horas de Gestão Estratégica de TI - ITIL na Escola Virtual entre 19 de fevereiro de 2014 a 20 de fevereiro de 2014.
2. Grupo: Nomes: Giovanni Lopes Guilherme Sato Helder Betiol Marcelo P. Toi Pedro K. O. Honda Rodrigo F. Souza Uriel Francisco Victor C. Correa Vitor Caetano RA: 10086 10088 10091 10100 10104 10110 10112 10113 10115
3. Atividade experimental Nos próximos slides, temos as fotos e descrições da atividade experimental realizada pelo grupo. A atividade foi dividida em 5 situações diferentes, para a qual teremos a foto do objeto antes do experimento e depois do experimento. Cada situação é constituída por dois experimentos similares, mas com objetos diferentes. Após as fotos, há uma descrição do ocorrido visualmente e cientificamente.
4. Situação A Copo 1 – Antes: Um pedaço de fígado no qual seria colocado água oxigenada
5. Situação A Copo 1 – Depois: Um pedaço de fígado + água oxigenada
6. Situação A Copo 2 – Antes: Um pedaço de batata no qual seria colocado água oxigenada
7. Situação A Copo 2 – Depois: Um pedaço de batata + água oxigenada
8. Explicações Visual: O fígado e a batata ficaram cobertos por diversas bolhas de oxigênio. Uma parte do fígado foi desmanchada. Científica: A catalase presente no fígado e na batata entra em contanto com a água oxigenada e gera uma reação química na qual é liberado oxigênio.
9. Situação B Copo 3 – Antes: Um pedaço de batata cozida no qual seria colocado água oxigenada
10. Situação B Copo 3 – Depois: Um pedaço de batata cozida + água oxigenada
11. Situação B Copo 4 – Antes: Um pedaço de fígado cozido no qual seria colocado água oxigenada
12. Situação B Copo 4 – Depois: Um pedaço de fígado cozido + água oxigenada
13. Explicações Visual: Não aconteceu nada Científica: A catalase, por ser uma enzima, ao ficar exposta a altas temperaturas (quando o fígado e a batata foram cozidos) foi desnaturada e não trabalha mais, pois perdeu sua forma original,e por consequencia,seu modelo chave-fechadura, por isso, não aconteceu nada.
14. Situação C Copo 5 – Antes: Um pedaço de fígado no qual seria colocado água oxigenada e suco de limão
15. Situação C Copo 5 – Depois: Um pedaço de fígado + água oxigenada + suco de limão
16. Situação C Copo 6 – Antes: Um pedaço de batata no qual seria colocado água oxigenada e suco de limão
17. Situação C Copo 6 – Depois: Um pedaço de batata + água oxigenada + suco de limão
18. Explicações Visual: O fígado sofre uma ligeira mudança na sua parte externa (leve mudança de cor). Já no caso da batata, nada ocorre Científica: O suco de limão muda o pH do ambiente de forma, afetando o trabalho da catalase do fígado e da batata que trabalham bem a pH 7(ou próximos a ele) ,que é o pH fisiológico.
19. Situação D Copo 7 – Antes: Um pedaço de fígado ralado no qual seria colocado água oxigenada
20. Situação D Copo 7 – Depois: Um pedaço de fígado ralado + água oxigenada
21. Situação D Copo 8 – Antes: Um pedaço de batata ralada no qual seria colocado água oxigenada
22. Situação D Copo 8 – Depois: Um pedaço de batata ralada + água oxigenada
23. Explicações Visual: Tanto o fígado como a batata ficaram intensamente envoltos de bolhas de oxigênio (mais do que na situação A). Científica: Por estarem ralados, o contato da água oxigenada com o fígado e a batata se torna maior, o que acelera a reação.
24. Situação E Copo 9 – Antes: Um pedaço de batata no qual seria colocado água oxigenada e água morna
25. Situação E Copo 9 – Depois: Um pedaço de batata + água oxigenada + água morna
26. Situação E Copo 10 – Antes: Um pedaço de fígado no qual seria colocado água oxigenada e água morna
27. Situação E Copo 10 – Depois: Um pedaço de fígado + água oxigenada + água morna
28. Explicações Visual: A batata apresentou uma pequena formação de bolhas. Já o fígado, com a adição da água morna, endureceu e ficou alaranjado, em seguida, com a adição da água oxigenada, apareceram bolhas de oxigênio e o fígado começou a se deteriorar. Científica: A água morna aumentou a temperatura do ambiente, melhorando o desempenho da catalase, mas a água em si alterou o funcionamento desta enzima.