O documento discute a importância e aplicações das soluções, apresentando o conceito de coeficiente de solubilidade e exercícios práticos. Ele explora como a temperatura e a pressão afetam a solubilidade de sólidos e gases, e a classificação das soluções em saturadas, insaturadas e supersaturadas. Além disso, traz exercícios práticos sobre cálculos de solubilidade e conceitos relacionados.

1. JURANDIR SOARES Química Introdução ao Estudo
das Soluções
PAZ NA ESCOLA

2. 2
DATA: 14/03
Conteúdos:
- SOLUÇÕES
OBJETIVO da aula:
- Apresentar a importância e aplicações das
Soluções e correlaciona-los com o cotidiano
do aluno.

3. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de se
dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, em certas
condições (temperatura e pressão)
Cs =
38g de NaCl
100g de água
, a 15°C
3

4. EXERCÍCIO DE CLASSE
4

5. 01) Um determinado sal tem coeficiente de
solubilidade igual a 34g / 100g de água, a 20ºC.
Tendo-se 450 g de água a 20ºC, a quantidade, em
gramas, desse sal, que permite preparar uma
solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g.
e) 153 g.
34g de sal
100g de água
=
m
450g
sal
água
Cs
34g
100g
m
450
34
100 =
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300 m = 153g
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6. 02) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5 g
em 100 g e água. Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00
kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na
fase sólida?
a) 50 g.
b) 75 g.
c) 100 g.
d) 150 g.
e) 175 g.
6

7. 5g de ácido
100g de água
=
Cs
m
1Kg
ácido
água
5g
100g
1000g m
1000
5
100 = 100 x m = 5 x 1000
100 x m = 5000
100
m =
5000
m = 50 g dissolvidos
Restam na fase sólida = 200 – 50 = 150 g
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8. 03) A massa máxima de cloreto de potássio (KCl) que se
consegue dissolver em 50g de água a 20°C é:
(Dado a solubilidade: 34g KCl/100g H2O a 20°C)
a) 34g
b) 68g
c) 17g
d) 50g
e) 100g
34g KCl ..........100g H2O
X .................. 50g H2O
100 . X = 34 . 50
100
X 1700
= X = 17g
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9. Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões
coeficien
te
de
solubilid
ade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada
( )
( )
( )
CURVAS DE SOLUBILIDADE
9

10. A temperatura e a pressão têm influência na solubilidade
de um sólido e de um gás em um líquido.
Quando a solubilidade aumenta com o aumento da
temperatura, teremos uma solubilidade ENDOTÉRMICA
10
DICA CANAL EDUCAÇÃO

11. coeficient
e
de
solubilida
de
SOLUBILIDADE EXOTÉRMICA
60
80
100
4
2
Na SO
temperatura (°C)
10
20
40
30 50 70 90
4 3
2 SO
Ce ( )
Quando a solubilidade diminui com o aumento da temperatura,
teremos uma solubilidade EXOTÉRMICA
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12. 12
Exercício de revisão

13. 01.Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela
mistura de um soluto e um solvente, em que este dissolve
o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la?
a) Insaturada diluída
b) Insaturada concentrada
c) Saturada e supersaturada
d) Somente supersaturada
e) Somente saturada

14. Letra e). Sempre que um solvente dissolver o
máximo de soluto possível, temos a formação
de uma solução saturada.
DICA CANAL EDUCAÇÃO

15. 02.(Uespi) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação
e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal
não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há,
aproximadamente, 360 g de sal por 100 mL de água. Se adicionarmos
500 g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima,
estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a) solução saturada sem sal precipitado.
b) solução saturada com sal precipitado.
c) solução supersaturada.
d) solução insaturada.
e) solução supersaturada instável.