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Química
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PeriódicaPeriódica
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1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
HistóricoHis...
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"As propriedades físicas e químicas dos elemento...
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Os elementos químicos são representados por letras
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1
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MetaisAlcalinos
Alcalinos-TERROSOSMetais
GRUPODOBORO
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Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho cara...
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-Eletronegativos;
-Quebradiços;
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-Formam Compostos Covalentes (mole...
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- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apes...
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Resumo
MetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres
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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn,...
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Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ...
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B CB C N ON O FF
ClCl
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II
HH
FrFr
EletronegatividadeEletronegatividade
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LiLi
NaNa
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RbRb
CsCs
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Eletropositividade ou Caráter Metálico:El...
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HeHe
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
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Potencial de IonizaçãoPotencial de Io...
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HeHeHH
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NaNa
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CsCs
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Raio AtômicoRaio Atômico
É a distância q...
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HH
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EletroafinidadeEletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo...
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É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Varia das extremidades para...
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NeNe
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KrKr
XeXe
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  1. 1. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química TabelaTabela PeriódicaPeriódica Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato
  2. 2. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios HistóricoHistórico
  3. 3. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z HistóricoHistórico
  4. 4. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Lei PeriódicaLei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
  5. 5. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium NaNa Potássio Kalium KK Enxofre Sulphur SS Fósforo Phosphurus PP Ouro Aurum AuAu
  6. 6. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Períodos ou SériesPeríodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q
  7. 7. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Famílias ou GruposFamílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101112 13 14 1516 17 18
  8. 8. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química 1 2 13 14 15 16 17 18 MetaisAlcalinos Alcalinos-TERROSOSMetais GRUPODOBORO GRUPODOCARBONO GRUPODONITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GASESNOBRES 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou gruposFamílias ou grupos
  9. 9. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Metais - Eletropositivos - Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); - Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.
  10. 10. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química -Eletronegativos; -Quebradiços; -Opacos; -Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono). Ametais
  11. 11. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química - Foram Moléculas Monoatômicas; - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. Gases Nobres
  12. 12. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Resumo MetaisMetais AmetaisAmetais Gases nobresGases nobres
  13. 13. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Notas:
  14. 14. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade
  15. 15. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química B CB C N ON O FF ClCl BrBr II HH FrFr EletronegatividadeEletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
  16. 16. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química FF HH LiLi NaNa KK RbRb CsCs FrFr Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
  17. 17. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn HH FrFr Potencial de IonizaçãoPotencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
  18. 18. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química HeHeHH LiLi NaNa KK RbRb CsCs FrFr Raio AtômicoRaio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
  19. 19. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química HH FrFr EletroafinidadeEletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
  20. 20. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. DensidadeDensidade Os IrOs Ir
  21. 21. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn HH B CB C N O FN O F ClCl BrBr II LiLi NaNa KK RbRb CsCs FrFr Resumo das propriedadesResumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização;Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico
  22. 22. Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato Química Tabela de ProvaTabela de Prova

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