QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
QUESTÃO 01
Nas baterias de níquel-cádmio os princípios gerais são iguais aos da bateria de ác...
Considerando essas informações, todas as afirmativas abaixo são corretas, EXCETO
a) para proteção de uma tubulação de ferr...
c) 9,00
d) 4,50
QUESTÃO 07
“Gelo-seco” é o nome popular do CO2 sólido. Nas condições ambientes esse material sofre
sublima...
Qual sua fórmula molecular?
a) C10H11O2N
b) C10H9O2N
c) C11H8ON
d) C10H11ON
QUESTÃO 10
A acrilonitrila, H2C=CH-CN, matéria...
Membrana polimérica permeável a H+
Nessa cela, um dos compartimentos é alimentado por hidrogênio gasoso, e outro, por oxig...
CH3CH2OH → CH3CHO + 2 H+
+ 2 e-
escreva a semi-reação que ocorre no outro eletrodo.
b) Sendo E0
1 e E0
2, respectivamente,...
QUESTÃO 07
Embora a aluminotermia (redução do metal, na forma de óxido, usando alumínio metálico como
redutor) não seja us...
H H
Indol Escatol
Classifique a cadeia carbônica de cada substância assinalada.
GABARITO – QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
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QUESTÃO 04: B QUESTÃO 09: B
QUESTÃO 05: D QUESTÃO 10: A
GABARITO – QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 01
a) É devido ao fato dessa c...
32 g
QUESTÃO 07
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
QUESTÃO 08
H H H
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H H H
H H H H
QUESTÃO 09
Processo I = ligação iônica.
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Eletroquímica ii

  1. 1. QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01 Nas baterias de níquel-cádmio os princípios gerais são iguais aos da bateria de ácido-chumbo, porém, usam-se substâncias químicas diferentes. Podem ser recarregadas dezenas de vezes e devido a essa vantagem, tais baterias são usadas em instrumentos portáteis, como flashes, calculadoras, telefones sem fio e satélites espaciais. As reações que nela ocorrem são: Semi-reação no ânodo: Cd + 2 OH- → CdO + 2 H2O + 2 e- Semi-reação no cátodo: 2 e- + 2 Ni(OH)3 → 2 Ni(OH)2 + 2 OH- Relativo a esse tema todas as afirmativas abaixo estão corretas, EXCETO a) nas pilhas, o fluxo de elétrons para produção de energia ocorre espontaneamente. b) no ânodo, formado pelo metal cádmio, ocorre oxidação. c) com o funcionamento da pilha, haverá um aumento de massa no eletrodo de níquel e uma diminuição de massa no eletrodo de cádmio. d) fluxo de elétrons ocorre no sentido Ni → Cd. QUESTÃO 02 Para funcionar como fonte de energia, a pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês Metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução. Mn2+ + 2 e- Mn0 E0 = -1,18 V Zn2+ + 2 e- Zn0 E0 = -0,76 V Considerando a pilha alcalina indique a alternativa INCORRETA. a) a equação global que ocorre é: zn0 + mn2+ → zn2+ + mn0 b) os elétrons fluem do manganês para o zinco. c) no ânodo, formado pelo metal mn, ocorre oxidação. d) com o funcionamento da pilha, haverá um aumento de massa no eletrodo de zn e uma diminuição de massa no eletrodo de Mn. QUESTÃO 03 A corrosão do ferro ou aço pode ser evitada quando utilizamos outro metal que apresenta uma maior tendência de perder elétrons. Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por isso, chamado de metais de sacrifício. O quadro a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução para algumas semi-reações. Mg2+ + 2 e- → Mg0 E0 = - 2,37 V Fe2+ + 2 e- → Fe0 E0 = - 0,44 V Ni2+ + 2 e- → Ni0 E0 = - 0,25 V Sn2+ + 2 e- → Sn0 E0 = - 0,14 V 1
  2. 2. Considerando essas informações, todas as afirmativas abaixo são corretas, EXCETO a) para proteção de uma tubulação de ferro de um oleoduto, é mais aconselhável usar revestimento de magnésio do que de estanho. b) revestimento de uma lata é feito com estanho, mas se a lata é riscada, o ferro sofre corrosão rapidamente. c) o metal de sacrifício deverá apresentar o potencial de oxidação menor que o do metal que irá proteger. d) em uma pilha formada de eletrodos de magnésio e níquel, o magnésio é o ânodo porque sofre oxidação. QUESTÃO 04 O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química ( não-balanceada ) é: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4 Os coeficientes estequiométricos da equação são: a) 1, 3, 2, 3, 2 e 1 b) 2, 6, 10, 6, 10 e 1 c) 2, 6, 10, 6, 8 e 1 d) 1, 3, 5, 3, 5 e 1 QUESTÃO 05 Uma solução aquosa de iodeto de potássio foi colocada numa placa de Petri. Adicionaram-se algumas gotas de fenolftaleína e a solução permaneceu incolor. Dois eletrodos de grafita, ligados a uma bateria, foram colocados em contato com a solução. Aparece, então, uma turvação marrom num dos eletrodos; no outro, aparecem bolhas e a solução se torna vermelha. A equação correspondente é: KI(aq) + H2O(l) → KOH(aq) + ½ I2(s) + ½ H2(g) Sobre esse experimento, pode-se afirmar que a) a cor marrom decorre da presença de OH- . b) a cor vermelha indica a formação de iodo. c) as bolhas são devido à ebulição da água. d) o gás desprendido é inflamável. QUESTÃO 06 O alumínio metálico é obtido mediante a eletrólise ígnea da bauxita, minério constituído principalmente por óxido de alumínio. A reação catódica pode ser representada pela equação: Al3+ (l) + 3 e- → Al(l) Que massa de alumínio, em gramas, será produzida pela passagem de 1 mol de elétrons? a) 27,0 b) 13,5 2
  3. 3. c) 9,00 d) 4,50 QUESTÃO 07 “Gelo-seco” é o nome popular do CO2 sólido. Nas condições ambientes esse material sofre sublimação, isto é, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. Nesse processo são rompidas a) ligações covalentes. b) ligações iônicas. c) interações tipo ligações de hidrogênio. d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. QUESTÃO 08 A água, a amônia e o metano têm massas moleculares muito próximas, apesar disso, a água apresenta ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque a) a água possui moléculas polarizadas que apresentam ligações de hidrogênio aumentando a força de coesão entre suas moléculas. b) todos os três compostos são covalentes, porém a amônia e o metano apresentam moléculas polares. c) a água apresenta ligações iônicas que são mais fortes que as ligações covalentes existentes na amônia e no metano. d) as moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio que são facilmente rompíveis. QUESTÃO 09 As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas outras atividade fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolacético (AIA) , um composto orgânico simples com a seguinte fórmula estrutural: 3 CH2-COOH N
  4. 4. Qual sua fórmula molecular? a) C10H11O2N b) C10H9O2N c) C11H8ON d) C10H11ON QUESTÃO 10 A acrilonitrila, H2C=CH-CN, matéria prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia carbônica a) acíclica e homogênea. b) aberta e heterogênea. c) acíclica e ramificada. d) cíclica e insaturada. QUESTÕES ABERTAS QUESTÃO 01 Uma alternativa promissora para os motores de combustão são as celas de combustível que permitem, entre outras coisas, rendimentos de até 50% e operação em silêncio. Uma das promissoras celas de combustível é a de hidrogênio, mostrada no esquema abaixo: Motor elétrico Eletrodos 4 H - + X Y Reagentes Produtos
  5. 5. Membrana polimérica permeável a H+ Nessa cela, um dos compartimentos é alimentado por hidrogênio gasoso, e outro, por oxigênio gasoso. As semi-reações que ocorrem nos eletrodos é dada pelas equações: Ânodo: H2(g) = 2 H+ + 2 e- Cátodo: O2(g) + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O a) Por que se pode afirmar, do ponto de vista químico, que essa cela de combustível é “não- poluente”? b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento X? Justifique. c) Que proporção de massa entre os gases você usaria para alimentar a cela de combustível? Justifique. QUESTÃO 02 Um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que contenha revestimento de alumínio ao encostar em uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata) provoca uma pequena dor fina. O que ocorre é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha formada pelo alumínio e a obturação. Os potenciais de redução dessa redação é: Al3+ + 3 e- → Al0 E0 = -1,66 V Hg2+ + 2 e- → Hg0 E0 = +0,85 V Auxiliado por essas informações julgue os itens a seguir. 1. Caso o manganês na semi-reação Mn2+ + 2 e- → Mn0 E0 = -1,18 V substitua o alumínio, a dor fina será sentida com maior intensidade. 2. O potencial dessa reação é E0 = +0,81 V, significando tratar-se de um processo espontâneo. 3. Durante o processo de galvanização de uma lâmina de zinco, é mais aconselhável revesti-la com alumínio ao invés de manganês. 4. A saída de elétrons ocorre no sentido do alumínio para o mercúrio. QUESTÃO 03 Um tipo de bafômetro usado pela polícia rodoviária para medir o grau de embriaguês dos motoristas consiste em uma pilha eletroquímica que gera corrente na presença de álcool (no ar expirado) devido a reação: 2 CH3CH2OH(g) + O2(g) → 2 CH3CHO + 2 H2O(l) O “suspeito” sopra através de um tubo dentro do aparelho onde ocorre, se o indivíduo estiver alcoolizado, a oxidação do etanol à etanal e a redução do oxigênio à água, em meio ácido e em presença de catalisador (platina). a) Sabendo-se que a semi-reação que ocorre em um dos eletrodos é: 5 Reagentes Produtos
  6. 6. CH3CH2OH → CH3CHO + 2 H+ + 2 e- escreva a semi-reação que ocorre no outro eletrodo. b) Sendo E0 1 e E0 2, respectivamente, os potenciais padrão de redução, em meio ácido, dos eletrodos (CH3CHO, CH3CH2OH) e (O2, H2O), para que a reação da pilha ocorra é necessário que E0 1 seja maior ou menor que E0 2? Explique. QUESTÃO 04 Dada a equação de reação: K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3 a) Determine os coeficientes das substâncias nelas envolvidas b) Indique qual das substâncias atua como oxidante e qual atua como redutora. QUESTÃO 05 Galvanização tem origem no nome do cientista italiano Luigi Galvani (1737 – 1798). É o processo no qual uma peça metálica recebe um revestimento de outro metal, através da eletrólise aquosa de um sal. A peça deve ser colocada no cátodo e o sal deve conter o íon metálico que se deseja depositar. Os potenciais de redução de alguns metais são dados a seguir: Fe2+ + 2 e- → Fe0 E0 = -0,44 V Zn2+ + 2 e- → Zn0 E0 = -0,76 V Cu2+ + 2 e- → Cu0 E0 = +0,15 V Auxiliado por essas informações, julgue os itens que se seguem. 1. A galvanização é um processo espontâneo de deposição de um metal sobre o outro. 2. Na possibilidade de se proteger uma tubulação de ferro pela oxidação com o oxigênio do ar, é mais aconselhável que se faça revestimento com cobre em vez de zinco. 3. Na eletrólise formada por eletrodos de cobre e zinco, elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. 4. Dos metais apresentados acima, o cobre é o melhor oxidante. 5. A variação do potencial entre o zinco e o cobre corresponde a ∆E = +0,32 V. QUESTÃO 06 O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico precisa ser purificado, o que se consegue por meio da eletrólise. Nesse processo os íons cobre (II) são reduzidos no cátodo, a cobre metálico, segundo a semi-reação: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu0 (s) Calcule a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons que atravessa a cuba eletrolítica. 6
  7. 7. QUESTÃO 07 Embora a aluminotermia (redução do metal, na forma de óxido, usando alumínio metálico como redutor) não seja usada para obter ferro metálico, quando o óxido de ferro (III) e alumínio reagem, é liberada tamanha quantidade de energia que esse processo é usado para soldar, por exemplo, trilhos de trem (a temperatura pode chegar a 3.0000 C). Equacione essa reação (conhecida como reação “termite”). QUESTÃO 08 As ligações de hidrogênio, formadas entre moléculas de água, HOH, podem ser representadas por: O O H H H H O H H O O H H H H Com base nesse modelo, represente as ligações de hidrogênio que existem entre moléculas de amônia, NH3. QUESTÃO 09 Considere os processos I e II, representados pelas equações: NaOH(s) Na+ (g) + OH- (g) Na+ (g) + O- (g) + H(g) Indique quais as ligações que são quebradas em cada um desses processos. QUESTÃO 10 Na putrefação das proteínas formam-se, entre outras substâncias, o indol e o escatol, cujas fórmulas estruturais aparecem a seguir. Essas substâncias são encontradas nas fezes humanas, sendo responsáveis, em parte, pelo seu odor. CH3 7 I II N
  8. 8. H H Indol Escatol Classifique a cadeia carbônica de cada substância assinalada. GABARITO – QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01: D QUESTÃO 06: C QUESTÃO 02: A QUESTÃO 07: D QUESTÃO 03: C QUESTÃO 08: A 8 N
  9. 9. QUESTÃO 04: B QUESTÃO 09: B QUESTÃO 05: D QUESTÃO 10: A GABARITO – QUESTÕES ABERTAS QUESTÃO 01 a) É devido ao fato dessa cela de combustível produzir a substância água exclusivamente. b) X está no compartimento correspondente à carga negativa, isto é, a quem fornecerá os elétrons, quem sofrerá a oxidação, portanto, o gás hidrogênio. c) Para 1 mol de oxigênio (massa = 32 g) precisaremos 2 mols de hidrogênio (massa = 4g). Assim para cada grama de hidrogênio precisaremos 8 gramas de oxigênio. QUESTÃO 02 Certos: (3) e (4). Errados: (1) e (2). QUESTÃO 03 a) ½ O2 + 2 H+ + 2 e- → H2O b) E0 2 > E0 1 para que ocorra a redução no eletrodo e, assim, ocorra oxidação no outro eletrodo. QUESTÃO 04 a) 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 b) oxidante: K2Cr2O7 redutor: S QUESTÃO 05 Certos: (3), (4) e (5). Errados: (1) e (2). QUESTÃO 06 9
  10. 10. 32 g QUESTÃO 07 Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 QUESTÃO 08 H H H N N N H H H H H H H QUESTÃO 09 Processo I = ligação iônica. Processo II = ligação covalente entre o H e o O. QUESTÃO 10 Indol – Fechada, heterogênea, insaturada e aromática. Escatol – Mista, heterogênea, insaturada e aromática 10

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