Química Orgânica
Definição
Química Orgânica é a parte da Química que
estuda os compostos do carbono, que é o seu
elemento fundamental .
Com...
Relembrando...
Valência é o número de ligações que um átomo de
certo elemento químico pode fazer de acordo com o
número de...
Valência de alguns elementos importantes na
Química Orgânica:
Hidrogênio 1 pois ele é monovalente, faz 1 ligação.
Oxigênio...
Química
Orgânica
Definição
Compostos
Orgânicos
Estuda compostos de carbonoDefinição
Substâncias
químicas
carbono
Valência
...
Tipos de Fórmulas
Os químicos orgânicos usam várias maneiras para
escrever fórmulas estruturais. Os tipos mais comuns
de r...
a) Plana
(Cada vértice corresponde ao CH2 ou CH3)
c) Bastão ou linha
b) Condensada d) Eletrônica ou de Lewis
Tipos de Fórm...
Química
Orgânica
Estruturais
Molecular
Tipos de
Fórmulas
Definição
Compostos
Orgânicos
Estuda compostos de carbonoDefiniçã...
(UNIRIO)“O Brasil está pressionando o laboratório suíço
Roche para reduzir o preço da sua droga anti-Aids ou
enfrentar uma...
A fórmula molecular do AZT é:
a) C10H12O3N5
b) C9H15O2N5
c) C11H18O3N6
d) C10H15O4N4
e) C11H17O3N5
A fórmula molecular do AZT é:
a) C10H12O3N5
b) C9H15O2N5
c) C11H18O3N6
d) C10H15O4N4
e) C11H17O3N5
Letra (e)
e) C11H17O3N5
Resposta
Agora é sua vez!
(USJT SP) As auxinas correspondem a um grupo de
substâncias que agem no crescimento das plantas e control...
Agora é sua vez!
(USJT SP) As auxinas correspondem a um grupo de
substâncias que agem no crescimento das plantas e control...
Resposta
Letra (a)
Os estudos referentes à estrutura do carbono foram
denominados de postulados de Couper-Kekulé, veja
agora estes postulados...
2º postulado: As quatro ligações (do tipo sigma) de
um carbono são iguais.
Observe no seguinte exemplo que a posição do
át...
3º postulado: Átomos de carbono ligam-se
diretamente entre si, formando estruturas
denominadas cadeias carbônicas.
Proprie...
Carbono
Propriedades
Tetravalente 4 ligações permanentes
Ligações sigma iguais
Ligam-se entre si formam cadeias carbônicas
Secundário - Ligado diretamente a dois outros
carbonos.
Classificação do Carbono
• Primário - Ligado diretamente, no máxi...
• Terciário - Ligado diretamente a três outros
carbonos.
• Quaternário - Ligado diretamente a quatro outros
carbonos.
Clas...
Carbono
Propriedades
Tetravalente 4 ligações permanentes
Ligações sigma iguais
Classificação
Primário Ligado a 1 carbono
S...
A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de
via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo:
O número de carb...
A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de
via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo:
O número de carb...
Letra (c)
Resposta
Classifique os carbonos nas cadeias quanto ao
critério: primário(P), secundário(S), Terciário(T) e
quaternário(Q).
Agora é...
Classifique os carbonos nas cadeias quanto ao
critério: primário(P), secundário(S), Terciário(T) e
quaternário(Q).
Agora é...
Resposta
O isótopo mais abundante do carbono é o de
número de Z = 6 e A = 12. Ele é composto por 6
prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons...
Carbono
Propriedades
tetravalente 4 ligações permanentes
Ligações sigma iguais
Classificação
Primário Ligado a 1 carbono
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Ligação σ(sigma) : Ocorre frontalmente e é mais
forte.
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Atenção:
Toda ligação σ será obrigatoriamente uma...
Ligação π(pi): Ocorre paralelamente e é mais fraca.
π : p - p
Atenção:
A primeira ligação entre dois átomos é sempre σ , s...
Carbono
Propriedades
tetravalente 4 ligações permanentes
Ligações sigma iguais
Classificação
Primário Ligado a 1 carbono
S...
O Carbono pode se ligar a outros elementos através
de ligações covalentes :
Simples (-): Apenas uma ligação σ(sigma).
Dupl...
Carbono
Propriedades
tetravalente 4 ligações permanentes
Ligações sigma iguais
Classificação
Primário Ligado a 1 carbono
S...
O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte
substância de fórmula estrutural plana:
Essa substância, denominada mirceno,...
O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte
substância de fórmula estrutural plana:
Essa substância, denominada mirceno,...
Letra (a)
Note que as ligações π são ligações duplas ou
triplas, logo neste composto elas só poderão
aparecer entre carbon...
Considere os compostos I, II, III, IV e V, representados
abaixo pelas fórmulas respectivas:
I- CH3CH2CH3
II- CH3CH2COOH
II...
Considere os compostos I, II, III, IV e V, representados
abaixo pelas fórmulas respectivas:
I- CH3CH2CH3
II- CH3CH2COOH
II...
Assinale a opção que indica somente compostos que
possuem ligação π:
a) I e V
b)I, II e V
c)I, IV e V
d)II, III e V
e)III ...
Assinale a opção que indica somente compostos que
possuem ligação π:
a) I e V
b)I, II e V
c)I, IV e V
d)II, III e V
e)III ...
Letra (d)
II-
III-
IV-
Resposta
H2C=CH–CH3
É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo
átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas
diferentes dos orbit...
Hibridização
do carbono
Definição
Mistura dos orbitais
de um átomo
Características
Mudança na geometria e no conteúdo ener...
Na hibridização sp3
um elétron “s” é promovido para
o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado
ativado (intermedi...
Hibridização sp3
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais
híbridos)
Nas ligações com outros
átomos, forma quatro
ligações ...
Exemplo: Metano (CH4)
Hibridização sp3
sp3
Hibridização
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Estrutura
Origina carbono ativado
Tipos
Definição
Mistura dos orbitais
de um átomo
C...
Hibridização sp2
Na hibridização sp2
a “fusão” de orbitais ocorre
entre o orbital “s” e dois orbitais “p”.
Note que um dos...
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais
híbridos)
Nas ligações com outros
átomos, forma três
ligações “sigma” e uma
“pi”....
Exemplo: Eteno(C2H4)
Hibridização sp2
sp3
Hibridização
do carbono
sp2
Definição
Estrutura
Origina carbono ativado
Definição
Estrutura
Fusão: orbital s e 2 orbit...
De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s”
é também promovido para o orbital “p” vazio, originando
o carbono n...
Hibridização sp
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais
híbridos)
Nas ligações com outros
átomos, forma duas
ligações “si...
Exemplo: Etino C2H2
Hibridização sp
Resumo de Hibridização
Hibridização Ligações
simples
(sigma)
Ligações
múltiplas
(pi)
Orbitais
híbridos
Orbitais
puros
Geom...
sp3
Hibridização
do carbono
sp2
sp
Definição
Estrutura
Origina carbono ativado
Definição
Estrutura
Fusão: orbital s e 2 or...
Na composição de corretores do tipo Liquid Paper,
além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio,
encontra-se a substância i...
Vamos exercitar?
Na composição de corretores do tipo Liquid Paper,
além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio,
encontra-...
Resposta: Letra (b)
Resposta
Indique o tipo de hibridação que ocorre nos
carbonos abaixo:
Agora é sua vez!
Indique o tipo de hibridação que ocorre nos
carbonos abaixo:
Agora é sua vez!
Resposta
a- sp3
f- sp2
b- sp2
g- sp
c- sp2
h- sp2
d- sp i- sp2
e- sp j- sp3
Cadeia carbônica – Nome dado ao conjunto de
átomos de carbono e/ou heteroátomos que
constituem o “esqueleto”, coluna princ...
Cadeias
carbônicas
Definição
Conjunto de átomos de carbono
Esqueleto de substâncias orgânicas
Cadeia principal
A cadeia principal é a maior sequência de carbonos
dentro de uma cadeia.
Se a cadeia apresentar carbonos ...
A) QUANTO AO FECHAMENTO DA CADEIA
 Aberta, Acíclica ou Alifática - apresenta os átomos
de carbono sem formar um ciclo ou ...
Cadeias
carbônicas
Definição
Conjunto de átomos de carbono
Esqueleto de substâncias orgânicas
Quanto ao
fechamento
Aberta ...
B) QUANTO À DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS DE
CARBONO
• Normal – Todos os átomos de carbono pertencentes à
cadeia encontram-se numa...
Cadeias
carbônicas
Definição
Conjunto de átomos de carbono
Esqueleto de substâncias orgânicas
Classificação
Quanto ao
fech...
Heterogênea - ocorre quando possui um
heteroátomo (átomo de outro elemento) entre
carbonos.
Classificação de cadeias
C) Q...
Cadeias
carbônicas
Definição
Conjunto de átomos de carbono
Esqueleto de substâncias orgânicas
Classificação
Quanto ao
fech...
D) QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO ENTRE
CARBONOS
Saturada - possui somente ligações simples entre os
átomos de carbono.
Classi...
Cadeias
carbônicas
Definição
Conjunto de átomos de carbono
Esqueleto de substâncias orgânicas
Classificação
Quanto ao
fech...
OBSERVAÇÕES:
I. As cadeias fechadas podem ainda ser subdivididas
em Aromáticas e Alicíclicas.
→ Aromáticas - São compostos...
→ Alicíclicas - São compostos de cadeia fechada que
não apresentam o anel benzênico.
Classificação de cadeias
Fechada
ou Cíclica
Alicíclica
Aromáticas Com anel benzênico
Sem anel benzênico
II) As cadeias cíclicas podem ser classificadas em
Homocíclicas ou Heterocíclicas, a depender da
presença ou não de um het...
→ Heterocíclicas - Os núcleos apresentam pelo
menos um heteroátomo.
Classificação de Cadeias
Fechada
ou Cíclica
Alicíclica
Aromáticas Com anel benzênico
Sem anel benzênico
Homocíclicas
Heterocíclicas Apresenta heter...
III) A depender no número de anéis ou ciclos, as
cadeias podem ser também classificadas em
Mononucleares ou Polinucleares:...
As cadeias Polinucleares são ainda classificadas em:
a) Polinucleares Isoladas - os núcleos ou anéis não
apresentam átomos...
Fechada
ou Cíclica
Quanto ao
número de
anéis
Alicíclica
Aromáticas Com anel benzênico
Sem anel benzênico
Homocíclicas
Hete...
Classificação de Cadeias
IV) Devido a uma grande quantidade de compostos
aromáticos conhecidos atualmente ocorreu uma
outr...
Classifique as cadeias carbônicas:
Vamos exercitar?
Classifique as cadeias carbônicas:
Vamos exercitar?
Resposta
Resposta: Cadeia cíclica(aromática),
normal, insaturada e homogênea .
Resposta: Cadeia acíclica,
ramificada, insa...
Resposta
Resposta: Cadeia acíclica,
ramificada, insaturada e
homogênea.
Resposta: Cadeia acíclica, normal,
insaturada e he...
Agora é sua vez!
(UNIRIO RJ) A umbeliferona
é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae)
e é usada em cremes ...
Agora é sua vez!
Classifica-se sua cadeia como:
a) cíclica, alicíclica, normal insaturada.
b) cíclica, aromática, mononucl...
Agora é sua vez!
Classifica-se sua cadeia como:
a) cíclica, alicíclica, normal insaturada.
b) cíclica, aromática, mononucl...
Resposta
Letra (b)
b) cíclica, aromática, mononuclear.
 NOVAES, Luiz. O átomo de carbono.
Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>
Acesso em: 20/0...
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  • A) QUANTO AO FECHAMENTO DA CADEIA Aberta, Acíclica ou Alifática - apresenta os átomos de carbono sem formar um ciclo ou anel entre eles. A cadeia apresenta no mínimo duas extremidades. Fechada ou Cíclica - apresenta um ciclo, núcleo ou anel (não apresenta extremidade).
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    1. 1. Química Orgânica
    2. 2. Definição Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono, que é o seu elemento fundamental . Compostos orgânicos Os compostos orgânicos ou moléculas orgânicas são as substâncias químicas que contêm na sua estrutura Carbono e Hidrogênio, e muitas vezes com oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, halogênios e outros. Química Orgânica
    3. 3. Relembrando... Valência é o número de ligações que um átomo de certo elemento químico pode fazer de acordo com o número de elétrons que possui em sua última camada. Número de elétrons na última camada de alguns elementos encontrados em compostos orgânicos:
    4. 4. Valência de alguns elementos importantes na Química Orgânica: Hidrogênio 1 pois ele é monovalente, faz 1 ligação. Oxigênio 2 pois ele é divalente, faz 2 ligações. Nitrogênio 3 pois ele é trivalente, faz 3 ligações. Carbono 4 pois ele é tetravalente, faz 4 ligações.
    5. 5. Química Orgânica Definição Compostos Orgânicos Estuda compostos de carbonoDefinição Substâncias químicas carbono Valência hidrogênio oxigênio nitrogênio Faz 1 ligação Faz 2 ligações Faz 3 ligações Faz 4 ligações Elementos principais carbono hidrogênio
    6. 6. Tipos de Fórmulas Os químicos orgânicos usam várias maneiras para escrever fórmulas estruturais. Os tipos mais comuns de representação são: fórmula de traço, fórmula condensada e fórmula de linha. 1) Fórmula Molecular C2 H6 (etano); C3 H8 ( propano)
    7. 7. a) Plana (Cada vértice corresponde ao CH2 ou CH3) c) Bastão ou linha b) Condensada d) Eletrônica ou de Lewis Tipos de Fórmulas 2) Fórmulas Estruturais
    8. 8. Química Orgânica Estruturais Molecular Tipos de Fórmulas Definição Compostos Orgânicos Estuda compostos de carbonoDefinição Plana Condensada Linha Eletrônica Substâncias químicas carbono Valência hidrogênio oxigênio nitrogênio Faz 1 ligação Faz 2 ligações Faz 3 ligações Faz 4 ligações Elementos principais carbono hidrogênio
    9. 9. (UNIRIO)“O Brasil está pressionando o laboratório suíço Roche para reduzir o preço da sua droga anti-Aids ou enfrentar uma competição de uma cópia local, disse Eloan Pinheiro, diretora do laboratório estatal Far- Manguinhos, da Fundação Oswaldo Cruz(Fiocruz), no Rio de Janeiro.” A produção do AZT, que foi uma das primeiras drogas antivirais no combate à Aids,faz parte desse cenário. (Jornal do Brasil/2001) Vamos exercitar?
    10. 10. A fórmula molecular do AZT é: a) C10H12O3N5 b) C9H15O2N5 c) C11H18O3N6 d) C10H15O4N4 e) C11H17O3N5
    11. 11. A fórmula molecular do AZT é: a) C10H12O3N5 b) C9H15O2N5 c) C11H18O3N6 d) C10H15O4N4 e) C11H17O3N5
    12. 12. Letra (e) e) C11H17O3N5 Resposta
    13. 13. Agora é sua vez! (USJT SP) As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas outras atividades fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolacético (AIA), um composto orgânico simples, com a seguinte fórmula estrutural. Qual é a sua fórmula molecular? A) C10 H11 O2 N B) C10 H11 NO C) C10 H9 NO2 D) C10 H8 ON E) C H ON
    14. 14. Agora é sua vez! (USJT SP) As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas outras atividades fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolacético (AIA), um composto orgânico simples, com a seguinte fórmula estrutural. Qual é a sua fórmula molecular? A) C10 H11 O2 N B) C10 H11 NO C) C10 H9 NO2 D) C10 H8 ON E) C H ON
    15. 15. Resposta Letra (a)
    16. 16. Os estudos referentes à estrutura do carbono foram denominados de postulados de Couper-Kekulé, veja agora estes postulados: 1º postulado: O átomo de carbono é tetravalente. Esta estrutura permite que o elemento estabeleça quatro ligações covalentes. Propriedades do Carbono
    17. 17. 2º postulado: As quatro ligações (do tipo sigma) de um carbono são iguais. Observe no seguinte exemplo que a posição do átomo de cloro não difere os compostos. Propriedades do Carbono
    18. 18. 3º postulado: Átomos de carbono ligam-se diretamente entre si, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Propriedades do Carbono
    19. 19. Carbono Propriedades Tetravalente 4 ligações permanentes Ligações sigma iguais Ligam-se entre si formam cadeias carbônicas
    20. 20. Secundário - Ligado diretamente a dois outros carbonos. Classificação do Carbono • Primário - Ligado diretamente, no máximo, a um outro carbono.
    21. 21. • Terciário - Ligado diretamente a três outros carbonos. • Quaternário - Ligado diretamente a quatro outros carbonos. Classificação do Carbono
    22. 22. Carbono Propriedades Tetravalente 4 ligações permanentes Ligações sigma iguais Classificação Primário Ligado a 1 carbono Secundário Ligado a 2 carbonos Terciário Ligado a 3 carbonos Quaternário Ligado a 4 carbonos Ligam-se entre si Cadeias carbônicas
    23. 23. A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo: O número de carbonos terciários presentes nesta estrutura é: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 Vamos exercitar?
    24. 24. A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo: O número de carbonos terciários presentes nesta estrutura é: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 Vamos exercitar?
    25. 25. Letra (c) Resposta
    26. 26. Classifique os carbonos nas cadeias quanto ao critério: primário(P), secundário(S), Terciário(T) e quaternário(Q). Agora é sua vez!
    27. 27. Classifique os carbonos nas cadeias quanto ao critério: primário(P), secundário(S), Terciário(T) e quaternário(Q). Agora é sua vez!
    28. 28. Resposta
    29. 29. O isótopo mais abundante do carbono é o de número de Z = 6 e A = 12. Ele é composto por 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons. Seus elétrons são distribuídos em duas camadas eletrônicas. Ligações no Carbono 6 C 1s→ 2 2s2 2p2 camada K: 2 elétrons camada L: 4 elétrons
    30. 30. Carbono Propriedades tetravalente 4 ligações permanentes Ligações sigma iguais Classificação Primário Ligado a 1 carbono Secundário Ligado a 2 carbonos Terciário Ligado a 3 carbonos Quaternário Ligado a 4 carbonos Distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p2 4 ligações covalentes Ligam-se entre si Cadeias carbônicas Isótopo mais abundante Z=6 A=12 composição 6 prótons 6 elétrons 6 nêutrons
    31. 31. Ligação σ(sigma) : Ocorre frontalmente e é mais forte. Tipos de Ligações Atenção: Toda ligação σ será obrigatoriamente uma ligação simples.
    32. 32. Ligação π(pi): Ocorre paralelamente e é mais fraca. π : p - p Atenção: A primeira ligação entre dois átomos é sempre σ , se existir uma 2° ou 3°, esta será sempre π. Tipos de Ligações
    33. 33. Carbono Propriedades tetravalente 4 ligações permanentes Ligações sigma iguais Classificação Primário Ligado a 1 carbono Secundário Ligado a 2 carbonos Terciário Ligado a 3 carbonos Quaternário Ligado a 4 carbonos Distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p2 4 ligações covalentes Tipos de Ligações Sigma Pi Frontalmente Forte Paralelamente Fraca Ligam-se entre si Cadeias carbônicas Isótopo mais abundante Z=6 A=12 composição 6 prótons 6 elétrons 6 nêutrons
    34. 34. O Carbono pode se ligar a outros elementos através de ligações covalentes : Simples (-): Apenas uma ligação σ(sigma). Duplas (=): uma σ e uma π(pi) . Triplas ( ):≡ uma σ e duas π. Relembrando: Ligação covalente é um tipo de ligação química onde há compartilhamento de elétrons. Ligações no Carbono
    35. 35. Carbono Propriedades tetravalente 4 ligações permanentes Ligações sigma iguais Classificação Primário Ligado a 1 carbono Secundário Ligado a 2 carbonos Terciário Ligado a 3 carbonos Quaternário Ligado a 4 carbonos Distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p2 4 ligações covalentes Tipos de Ligações Sigma Pi Frontalmente Forte Paralelamente Fraca Ligam-se entre si Cadeias carbônicas Ligações no carbono Simples Dupla Tripla 1 sigma 1 sigma e 1 pi 1 sigma e 2 pi Isótopo mais abundante Z=6 A=12 composição 6 prótons 6 elétrons 6 nêutrons
    36. 36. O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: a) 3 b) 5 c) 8 d) 15 Vamos exercitar?
    37. 37. O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: a) 3 b) 5 c) 8 d) 15 Vamos exercitar?
    38. 38. Letra (a) Note que as ligações π são ligações duplas ou triplas, logo neste composto elas só poderão aparecer entre carbonos, pois entre carbonos e hidrogênios há apenas ligações simples. Resposta
    39. 39. Considere os compostos I, II, III, IV e V, representados abaixo pelas fórmulas respectivas: I- CH3CH2CH3 II- CH3CH2COOH III- CH3COH IV- CH3-CH3 V- CH2CHCH3 Agora é sua vez!
    40. 40. Considere os compostos I, II, III, IV e V, representados abaixo pelas fórmulas respectivas: I- CH3CH2CH3 II- CH3CH2COOH III- CH3COH IV- CH3-CH3 V- CH2CHCH3 Agora é sua vez!
    41. 41. Assinale a opção que indica somente compostos que possuem ligação π: a) I e V b)I, II e V c)I, IV e V d)II, III e V e)III e IV Agora é sua vez!
    42. 42. Assinale a opção que indica somente compostos que possuem ligação π: a) I e V b)I, II e V c)I, IV e V d)II, III e V e)III e IV Agora é sua vez!
    43. 43. Letra (d) II- III- IV- Resposta H2C=CH–CH3
    44. 44. É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados. Orbitais híbridos efetuam ligações sigma ( σ ) . Hibridização de orbitais
    45. 45. Hibridização do carbono Definição Mistura dos orbitais de um átomo Características Mudança na geometria e no conteúdo energético Nº de orbitais híbridos = Nº de orbitais originais Orbitais híbridos fazem ligações sigma Gera orbitais híbridos iguais
    46. 46. Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Hibridização sp3
    47. 47. Hibridização sp3 Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) Nas ligações com outros átomos, forma quatro ligações “sigma”. Tetrahedral CH4 O átomo de carbono situa-se no centro de um tetraedro imaginário, estando cada uma de suas valências dirigidas para um dos vértices do tetraedro. 109° 28’
    48. 48. Exemplo: Metano (CH4) Hibridização sp3
    49. 49. sp3 Hibridização do carbono Definição Estrutura Origina carbono ativado Tipos Definição Mistura dos orbitais de um átomo Características Mudança na geometria e no conteúdo energético Nº de orbitais híbridos = Nº de orbitais originais Orbitais híbridos fazem ligações sigma Gera orbitais híbridos iguais
    50. 50. Hibridização sp2 Na hibridização sp2 a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois orbitais “p”. Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro, pois é ele que fará ligação π.
    51. 51. Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”. Hibridização sp2 Trigonal Planar
    52. 52. Exemplo: Eteno(C2H4) Hibridização sp2
    53. 53. sp3 Hibridização do carbono sp2 Definição Estrutura Origina carbono ativado Definição Estrutura Fusão: orbital s e 2 orbitais p Tipos Definição Mistura dos orbitais de um átomo Características Mudança na geometria e no conteúdo energético Nº de orbitais híbridos = Nº de orbitais originais Orbitais híbridos fazem ligações sigma Gera orbitais híbridos iguais
    54. 54. De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). E a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e um “p”. Os outros dois orbitais “p” permanecem puros, pois serão eles que farão as ligações π. Hibridização sp
    55. 55. Hibridização sp Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) Nas ligações com outros átomos, forma duas ligações “sigma” e duas “pi”.
    56. 56. Exemplo: Etino C2H2 Hibridização sp
    57. 57. Resumo de Hibridização Hibridização Ligações simples (sigma) Ligações múltiplas (pi) Orbitais híbridos Orbitais puros Geometria Ângulo sp3 4 0 s p p p nenhum Tetraédrica 109° 28’ sp2 3 1 s p p p Trigonal Plana 120° sp 2 2 s p p p Linear 180°
    58. 58. sp3 Hibridização do carbono sp2 sp Definição Estrutura Origina carbono ativado Definição Estrutura Fusão: orbital s e 2 orbitais p Definição Estrutura Fusão orbital s e 1 p Tipos Definição Mistura dos orbitais de um átomo Características Mudança na geometria e no conteúdo energético Nº de orbitais híbridos = Nº de orbitais originais Orbitais híbridos fazem ligações sigma Gera orbitais híbridos iguais
    59. 59. Na composição de corretores do tipo Liquid Paper, além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio, encontra-se a substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é representada por CH2 = CH – CH2 – N = C = O. Com relação a esta molécula, é correto afirmar que o número de carbonos com hibridação sp2 é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 Vamos exercitar?
    60. 60. Vamos exercitar? Na composição de corretores do tipo Liquid Paper, além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio, encontra-se a substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é representada por CH2 = CH – CH2 – N = C = O. Com relação a esta molécula, é correto afirmar que o número de carbonos com hibridação sp2 é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
    61. 61. Resposta: Letra (b) Resposta
    62. 62. Indique o tipo de hibridação que ocorre nos carbonos abaixo: Agora é sua vez!
    63. 63. Indique o tipo de hibridação que ocorre nos carbonos abaixo: Agora é sua vez!
    64. 64. Resposta a- sp3 f- sp2 b- sp2 g- sp c- sp2 h- sp2 d- sp i- sp2 e- sp j- sp3
    65. 65. Cadeia carbônica – Nome dado ao conjunto de átomos de carbono e/ou heteroátomos que constituem o “esqueleto”, coluna principal, na estrutura das substâncias orgânicas. Exemplos: Cadeias Carbônicas
    66. 66. Cadeias carbônicas Definição Conjunto de átomos de carbono Esqueleto de substâncias orgânicas
    67. 67. Cadeia principal A cadeia principal é a maior sequência de carbonos dentro de uma cadeia. Se a cadeia apresentar carbonos terciários e/ou quaternários, teremos mais de um eixo na molécula, porém, o eixo com a sequência de carbonos mais longa será a cadeia principal. Os átomos de carbono que ficarem de fora da cadeia principal serão considerados como ramificações.
    68. 68. A) QUANTO AO FECHAMENTO DA CADEIA  Aberta, Acíclica ou Alifática - apresenta os átomos de carbono sem formar um ciclo ou anel entre eles. A cadeia apresenta no mínimo duas extremidades.  Fechada ou Cíclica - apresenta um ciclo, núcleo ou anel (não apresenta extremidade). Classificação de cadeias
    69. 69. Cadeias carbônicas Definição Conjunto de átomos de carbono Esqueleto de substâncias orgânicas Quanto ao fechamento Aberta ou Acíclica ou Alifática Não forma ciclo Cadeia principal Divisão Ramificação maior sequência de carbonos Átomos de carbono fora da cadeia principal Fechada ou Cíclica Apresenta ciclo Classificação
    70. 70. B) QUANTO À DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS DE CARBONO • Normal – Todos os átomos de carbono pertencentes à cadeia encontram-se numa única sequência. • Ramificada- O átomos de carbono pertencentes à cadeia apresentam mais de uma sequência. Classificação de cadeias
    71. 71. Cadeias carbônicas Definição Conjunto de átomos de carbono Esqueleto de substâncias orgânicas Classificação Quanto ao fechamento Fechada ou Cíclica Aberta ou Acíclica ou Alifática Não forma ciclo Apresenta ciclo Quanto a disposição dos átomos Ramificada Cadeia principal Sequência única de carbonos Mais de uma se- quência de carbonos Divisão Ramificação Normal maior sequência de carbonos Átomos de carbono fora da cadeia principal
    72. 72. Heterogênea - ocorre quando possui um heteroátomo (átomo de outro elemento) entre carbonos. Classificação de cadeias C) QUANTO À NATUREZA DOS ÁTOMOS • Homogênea - ocorre quando não possui qualquer átomo diferente entre carbonos. (esta última é homogênea, pois o oxigênio não se encontra entre átomos de carbono)
    73. 73. Cadeias carbônicas Definição Conjunto de átomos de carbono Esqueleto de substâncias orgânicas Classificação Quanto ao fechamento Fechada ou Cíclica Aberta ou Acíclica ou Alifática Não forma ciclo Apresenta ciclo Quanto a disposição dos átomos Ramificada Cadeia principal Sequência única de carbonos Mais de uma se- quência de carbonos Divisão Ramificação Normal maior sequência de carbonos Átomos de carbono fora da cadeia principal Quanto à natureza Heterogênea Homogênea Apenas carbonos Apresenta heteroátomo
    74. 74. D) QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO ENTRE CARBONOS Saturada - possui somente ligações simples entre os átomos de carbono. Classificação de cadeias Insaturada - possui pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono.
    75. 75. Cadeias carbônicas Definição Conjunto de átomos de carbono Esqueleto de substâncias orgânicas Classificação Quanto ao fechamento Fechada ou Cíclica Aberta ou Acíclica ou Alifática Não forma ciclo Apresenta ciclo Quanto a disposição dos átomos Ramificada Cadeia principal Sequência única de carbonos Mais de uma se- quência de carbonos Divisão Ramificação Normal maior sequência de carbonos Átomos de carbono fora da cadeia principal Quanto à natureza Heterogênea Homogênea Apenas carbonos Apresenta heteroátomo Quanto ao tipo de ligação Insaturada Saturada Apenas ligações simples Presença de ligação dupla ou tripla
    76. 76. OBSERVAÇÕES: I. As cadeias fechadas podem ainda ser subdivididas em Aromáticas e Alicíclicas. → Aromáticas - São compostos de cadeia fechada que apresenta um ou mais anéis benzênicos. O anel benzênico forma os denominados compostos aromáticos. Classificação de cadeias
    77. 77. → Alicíclicas - São compostos de cadeia fechada que não apresentam o anel benzênico. Classificação de cadeias
    78. 78. Fechada ou Cíclica Alicíclica Aromáticas Com anel benzênico Sem anel benzênico
    79. 79. II) As cadeias cíclicas podem ser classificadas em Homocíclicas ou Heterocíclicas, a depender da presença ou não de um heteroátomo no núcleo ou ciclo. → Homocíclicas - Os núcleos apresentam somente átomos de carbono entre eles. Classificação de Cadeias
    80. 80. → Heterocíclicas - Os núcleos apresentam pelo menos um heteroátomo. Classificação de Cadeias
    81. 81. Fechada ou Cíclica Alicíclica Aromáticas Com anel benzênico Sem anel benzênico Homocíclicas Heterocíclicas Apresenta heteroátomo Apenas carbono
    82. 82. III) A depender no número de anéis ou ciclos, as cadeias podem ser também classificadas em Mononucleares ou Polinucleares: → Mononucleares - as cadeias possuem somente um único núcleo ou anel. → Polinucleares - as cadeias possuem dois ou mais núcleos ou anéis. Classificação de Cadeias
    83. 83. As cadeias Polinucleares são ainda classificadas em: a) Polinucleares Isoladas - os núcleos ou anéis não apresentam átomos de carbono comuns entre si. b) Polinucleares Condensadas - os núcleos ou anéis apresentam átomos de carbono comuns entre si. Os anéis ou núcleos apresentam lados comuns entre si. Classificação de Cadeias
    84. 84. Fechada ou Cíclica Quanto ao número de anéis Alicíclica Aromáticas Com anel benzênico Sem anel benzênico Homocíclicas Heterocíclicas Apresenta heteroátomo Apenas carbono Mononucleares Polinucleares Mais de 1 núcleo Apenas 1 núcleo Isoladas Condensadas
    85. 85. Classificação de Cadeias IV) Devido a uma grande quantidade de compostos aromáticos conhecidos atualmente ocorreu uma outra divisão dos compostos orgânicos em: →Compostos Alifáticos - são todos os compostos orgânicos de cadeias abertas; →Compostos Alicíclicos - são todos os compostos orgânicos de cadeias fechadas que não possuem anel benzênico; →Compostos Aromáticos - são os compostos de cadeias fechadas formadas por anéis benzênicos.
    86. 86. Classifique as cadeias carbônicas: Vamos exercitar?
    87. 87. Classifique as cadeias carbônicas: Vamos exercitar?
    88. 88. Resposta Resposta: Cadeia cíclica(aromática), normal, insaturada e homogênea . Resposta: Cadeia acíclica, ramificada, insaturada e heterogênea .
    89. 89. Resposta Resposta: Cadeia acíclica, ramificada, insaturada e homogênea. Resposta: Cadeia acíclica, normal, insaturada e heterogênea.
    90. 90. Agora é sua vez! (UNIRIO RJ) A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.
    91. 91. Agora é sua vez! Classifica-se sua cadeia como: a) cíclica, alicíclica, normal insaturada. b) cíclica, aromática, mononuclear. c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados. d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada. e) acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.
    92. 92. Agora é sua vez! Classifica-se sua cadeia como: a) cíclica, alicíclica, normal insaturada. b) cíclica, aromática, mononuclear. c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados. d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada. e) acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.
    93. 93. Resposta Letra (b) b) cíclica, aromática, mononuclear.
    94. 94.  NOVAES, Luiz. O átomo de carbono. Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm> Acesso em: 20/03/2011  Química Orgânica Disponível em <http:www.unirio.br/laqam/organica/aula_1.pdf> Acesso em: 16/03/2011  JÚNIOR, Gilvan. Química Orgânica - Introdução Disponível em: <http://www.tecnicodepetroleo.ufpr.br/apostilas/ engenheiro_do_petróleo/introducao_quimica_org.pdf> Acesso em: 20/03/2011  CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora Scipione Bibliografia:  NUNES, Mirtes. Hibridização de orbitais. Disponível em: <www.energiasul.com.br/.../quimica333hibridizacao> Acesso em: 16/03/2011

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