1. Ficha de Recuperação nº1
Curso: Técnico de Termalismo
2º Ano
Disciplina: Física e Química
Módulo: 7 – Reações químicas. Equilíbrio Químico Homogéneo
Prof: Carla Ferreira
Nome __________________________________________ Nº_____ Data:
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1 – O etanol, C2H5OH, vulgarmente designado por álcool etílico, é utilizado como
matéria prima na produção de solventes, tintas e vernizes. No Brasil é também usado
como combustível para veículos automóveis. A equação seguinte traduz a reação de
combustão deste álcool:
()
( )
( )
( )
Numa determinada reação foram consumidos 39,8g de álcool etílico. Calcule para esta
reação:
1.1 – A massa de água que se obteve;
1.2 – O volume de dióxido de carbono que se libertou em condições PTN;
1.3 – A quantidade de oxigénio consumida.
2 – Completa o quadro, apresentando todos os cálculos necessários.
Volume
Número
Quantidade
em
de
de
Substância Massa (g)
condições
moléculas
substância
PTN
(mol)
(dm3)
Al2(SO4)3 150,0
1,2x1025
H2SO4
CH4
Quantidade
total de
átomos
18,5
3 - Uma reacção irreversível é aquela em que …
3.1 – … se alcança o equilíbrio químico instantaneamente.
3.2 – … termina quando se esgotam todos os reagentes.
3.3 – … termina quando se esgota pelo menos um dos reagentes.
3.4 – … nenhuma das respostas é verdadeira.
4 – Escolhe a opção que completa correctamente a seguinte frase.
“Quando um sistema químico atinge o equilíbrio …
4.1 – … as concentrações dos reagentes são sempre iguais às dos produtos de reacção.”
4.2 – … diminuem as concentrações dos reagentes e aumentam as concentrações dos
produtos de reacção.”
4.3 – … as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam.”
4.4 – … as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio químico são
iguais.”
5 – Escreve as expressões da constante de equilíbrio, Kc, para as seguintes reacções:

2. A–
B–
C–
D-
( )
( )←
( )
( )
( )←
( )
()
( )
( )
←
( )
( )
( )
( )
( )
( )