soluções 1

1. SOLUÇÕES

2. Concentração das soluções (Aula 02)
Relação Quantitativa entre soluto e solução ou soluto e solvente
1) Concentração Comum ( C ) = Massa pura do soluto em gramas / Volume da solução em
Litros
C = massa pura (g) / Vol(L) da solução
Ex: 20g de Cloreto de sódio de pureza 80% foram dissolvidos em água ate obtermos
50ml de solução. Qual a concentração comum desta solução?
Como resolver:
1) como a massa não é pura vamos calcular a massa pura a partir da pureza dada.
100g do composto — 80g do Sal puro
20g do Composto — X
X = 16g do composto puro.

3. Concentração das soluções
Relação Quantitativa entre soluto e solução ou soluto e solvente
2. Agora de posse da massa pura vamos Calcular a concentração.
Lembre-se que o volume é em Litros logo 500mL = 0,5 L
Agora:
C = massa pura/ Volume da sol em (L) logo:
C = 16/0,5 = 32g/L

4. 2)Título ( T )
O título de uma solução pode ser absoluto ou %
O título de uma solução pode ser expresso em:
a)Título em massa ou em peso .
Neste caso é definido pela reação entre a massa pura do soluto em gramas / Massa da solução em
gramas.
Neste caso lembre-se que a massa da solução = massa do soluto + massa do solvente.
Tabs = m1/ m1+m2 (g)
Ex: 20g de cloreto de sódio de pureza 80% foram dissolvidos em 300g de água. Determine o título em
massa desta solução.

5. Para resolver primeiro temos que descobrir a massa pura do soluto pois o produto fornecido não
é puro logo :
100g do composto — 80g do Sal puro
20g do Composto — X
X= 16g de NaCl puro
Agora podemos calcular o título em massa
T = 16 / 16+300 = 16 / 316 = 0,05.
Se desejarmos expressar este Título em percentual em massa X 100 e teremos agora o título %
em massa ou em peso
Logo: T% = Tabs x 100
T% = 0,05x100 = 5% em massa.

6. b) O titulo pode ser % massa/ Volume ou apenas T% (m/v)
Este título é a relação da massa de soluto em gramas contidos em 100 ml de solução.
Ex: Um vinagre tem titulo% m/v = 5%. Qual a massa de soluto em 20ml deste vinagre?
a) Para resolver temos que observar que o título nos informa
5% = 5g soluto em 100ml de vinagre assim:
5g soluto — 100ml de solução de Vinagre
X — 20ml de vinagre
X = 1,0 g de soluto.

7. c)Titulo em volume ( Tv/v)
Este título é definido como sendo a razão entre o volume do soluto / volume da solução.
T(v/v) = Vol do soluto / Vol da Solução
Só que nem sempre o Vol da solução = Vol soluto + Vol do Solvente
Obs: volume do soluto + Volume do solvente pode ser ≠ Volume da solução.
Pode ocorrer contração ou expansão de volume e deste modo há limitações para utilização deste título.
Só usar nas soluções líquida, de soluto sólido onde não ocorram estas situações.

8. Soluto Sólido Soluto Líquido
Pesar a massa Pura e Tomar um volume do soluto
Diluir no solvente Diluir no solvente .
Neste caso teremos de calcular
que volume corresponderia
a aquela massa pura que
deveríamos pesar caso o
soluto fosse um sólido
(densidade do composto)
Preparação das Soluções
Dois tipos de Solutos

9. Preparação das Soluções
Dois tipos de Solutos
Rótulo do Produto
Soluto Sólido Soluto Líquido
Pureza ( ou teor ) ou Título em peso
Título em peso. Densidade
Massa Molar do composto Massa Molar

10. C = massa pura soluto/ Volume T = Massa pura soluto/ Massa Solução
Solução ( L )
Logo m1 = C x Vsolução ( L ) A m1 = T x Msolução ( g ) B
Igualando A a B teremos:
C x Vsolução(L) = T x M Solução (g)
Logo
C = T x Dsolução( g/L )
Relação entre Concentração Comum (C)
e Título (T)
Onde
D = densidade da solução
m1 = massa do soluto
M= massa da solução

11. Agora poderemos saber que uma solução de T corresponde a uma solução de concentração
comum C
Ex: Uma solução de cloreto de sódio tem concentração comum 20g/l e densidade 1,02g/mL. Qual o
título em massa desta solução?
C =20g/L e d = 1,02 g/ml
Observe que tudo deve estar na mesma unidade , logo a densidade também deve estar em
gramas/Litro logo iremos dividir a unidade de volume da densidade por 1000 o que me dará uma
fração de fração que corresponde a x densidade por 1000.
Logo teremos :
C = T x d( g/L) (I) ou C = T x d (g/mL) x 1000 ( II)
Assim substituindo os valores na formula ( II) teremos:
20g/L = T x 1,02(g/mL) x 1000 logo Tabs = 0,0196 ou T% = 1,965 em peso

12. Ex: Que volume de ácido sulfúrico de título 98% em peso e densidade 1,84g/ml
devemos tomar para prepararmos 500mL de solução de Concentração 5g/L
deste ácido?
Obs: Neste caso a fórmula que converte C em T não nos adianta pois estamos diante de uma solução
de soluto liquido. teremos então que inicialmente de tratarmos o soluto como se fosse um sólido, ou
seja, vamos calcular a massa pura que seria necessária para preparar a solução, logo:
C = m1puro / Vsolução(L) logo 5 = m1 / 0,5L , logo m1 = 2,5g de ácido puro
Porém o ácido não é puro já é uma solução , no entanto temos a sua relação de pureza fornecida pelo
título em peso
100 g da solução — 98g de ácido puro
X (g) de solução — 2,5g de ácido puro

13. Logo X = 2,5510g de solução.
Assim se o ácido fosse sólido pesaríamos esta massa, porem ele não é sólido é um liquido,
deste modo necessitamos calcular o volume de ácido que corresponde a esta massa e isto
será feito através da densidade logo:
Dácido
= Massa ácido
/ volume (mL)ácido
Substituindo na fórmula acima teremos:
1,84g/ml = 2,5510 / Volume (mL)ácido
Logo o V do ácido em ml será de :
V(mL) = 1,386mL de solução de ácido. Portanto neste volume de 1,386mL de solução de ácido temos uma
massa de solução de 2,5510g e uma massa de soluto puro de 2,5g

15. Ex: Uma solução de cloreto de cálcio foi preparada dissolvendo-se 12g deste sal de
pureza 85% em água suficiente para obtermos 850mL. Determine: a)Comum desta
solução? b)quantos ppm de cloreto de cálcio temos nesta solução?
Como o sal não é puro vamos calcular primeiro a massa pura:
100g do Produto Comercial — 85g do Sal puro
12g do Produto Comercial — X
X = 10,2g
Vamos determinar a Concentração Comum, logo:
C = 10,2/0,85L = 12g/L.
b)Vamos agora passar para ppm
12g/L para ppm x 1000 = 12.000 ppm de CaCl2

16. EXERCÍCIOS DE CLASSE

17. 01. São dissolvidos 60g de Cloreto de Sódio de pureza 80% em 200g de água, originando uma
solução cuja densidade é de 1,12g/mL .Determine : a) o título em peso desta solução, b) A
concentração comum dessa solução.
02. Calcule a concentração Comum de uma solução preparada com 12,0g de KCl, de pureza 72%,
dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.
03 Qual a massa de soluto que deve ser utilizada para preparar os 750 mL de solução de NaClO4,
cuja concentração deve ser de 20 g/L.?
04. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.
Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 150 L de capacidade?
05. Dissolvem-se 10g de soda cáustica (NaOH) de pureza 80% , em água suficiente para a obtenção
de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L), desta solução. Sabendo-se que esta
solução apresenta densidade d= 1,10g/ml, determine o título em peso desta solução?

18. 06. Uma solução de 368 g de glicerina (C3
H8
O3
) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044
g/cm3 . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12;
O =16.
07. Uma solução de vinagre se encontra com t(m/v) = 3,5%, qual a massa de ácido acético em 250ml
desta solução?
08. 32g de sulfato de sódio de pureza 85% foram dissolvidos em água ate se obter 1200mL de
solução. Quantos ppm de sulfato de sódio, estão contidos nesta solução ?
09. Uma solução de cloreto de cálcio tem concentração 400ppm e densidade de 1,18g/mL. Qual o
título em massa desta solução?
10. Que volume de ácido nítrico de título 63% em peso e densidade de 1,62g/mL seriam necessários
para prepararmos 500mL de solução 10g/L deste ácido?

19. EXERCÍCIOS PARA CASA

20. 01.( FAAP-SP- modificada)Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio
que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
02. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de
etilenoglicol (C2
H6
O2
), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
03. Uma solução de cloreto de amônio tem concentração de 400ppm e densidade de 0,987g/mL.
Determine o Título em peso desta solução.
04.Que volume de ácido clorídrico de título 32% em peso e densidade 1,23g/mL seriam necessários
para preparar 250mL de solução deste ácido?
05.Que massa de carbonato de cálcio de pureza 80% seria necessário para preparar 400ml de solução
de 2000ppm deste composto?

21. 06. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução
de concentração igual a 6 g/L?
07. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g
desse sal?
08.Uma solução de nitrato de sódio, foi preparada dissolvendo-se 15g deste soluto em água .
sabendo-se que o título em massa desta solução é de 0,1. Que massa de água utilizamos para
preparar esta solução?
09. Uma solução glicosada apesenta título de 12% em massa tem densidade 1,4 g/mL, sendo
que para sua elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a
concentração da solução?
10. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2
de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2
são obtidos?

22. 11. Uma solução foi preparada adicionando – se 8,0 g de NaOH de pureza 68% em água
suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L
12. - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 8g/L a
partir de 12,0g de soluto?
13. - O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% (m/v). Sabendo-se que a
densidade do vinagre é 1,0 g/mL. Calcule a concentração, em g/L, do ácido acético no vinagre?
14. Adicionando 5 g de açúcar em 700 mL de água. Quantos ppm de açúcar tem esta solução?
15. São dissolvidos 60g de um sal em 250g de água, originando uma solução cuja densidade é de
1,12g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução.

23. 16. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de
prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.
17. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que
o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco
18. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água suficiente para a obtenção de
500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).