soluções 4

1. SOLUÇÕES
Aula 04

2. Normalidade e Equivalente Grama
O que é Equivalente Grama ?
Massa que se combina com 1 parte em peso de hidrogênio ou 8 partes em
peso de oxigênio. ( Lei de Richiter ) - As substâncias reagem Equivalente a
Equivalente.
Na prática o calculo do Eqgrama
depende de que função química o composto pertence ou se o composto se
encontra em alguma reação de oxido-redução
a) Eqgrama de Ácidos
Eqgrama de ácidos = Mol do ácido/ n0
de H+
( hidrogênios ionizáveis )
Ex: Eqgrama do H2
SO4
= Mol H2SO4
/ 2 = 98 / 2 = 49
Eqgrama do HCl = MolHCl
/ 1 = 36,5 / 1 = 36,1

3. Equivalente Grama
b)Eqgrama dos Hidróxidos
Eqgrama de hidróxidos = Mol do Hidróxido / n0
de OH-
Ex: Eqgrama do Ca(OH)2 = Mol Ca(OH)2 / 2 = 74 /2
Ex: : Eqgrama do NaOH = MolNaOH / 1 = 40 / 1 = 40
c) Eqgrama dos Sais Normais
Eqgrama de sais Normais = Pode ser calculado pelo cátion ou pelo ânion
Pelo cátio = Mol do sal / ( valência do cátion x n0
de vezes que o cátio aparece na
formula do sal) CaCl2
→ Ca+2
+ 2 Cl-1
Pelo ânio = mol do Sal / ( valência do ânion x n0
de vezes que o ânion aparece na
formula do sal ) CaCl2
→ Ca+2
+ 2 Cl-1
Eqgrama do CaCl2
= Mol CaCl2
/ 1 x 2 = Mol / 2 ( pelo ânion )

4. Equivalente Grama
4) Eqgrama dos Sais Ácidos
Eqgrama de Sais ácidos = Mol do Sal / N0
de H+ substituídos
Ex: Eqgrama do NaHSO4
= Mol NaHSO4
/ 1 = 122 / 1
5) Eqgrama dos Sais Básicos
Eqgrama de Sais Básicos = Mol do sal / N0
de OH-
Substituídos
Ex; Eqgrama do Ca(OH)Cl = Mol do Ca(OH)Cl
/ 1
5) Eqgrama de Substancias Oxido redutoras
Eqgrama Oxi red = Mol do Composto / Variação de elétrons

5. Equivalente Grama
5.1 EqGrama do KMnO4
Eqgrama do KMnO4
em meio ácido
Mn+7
+ 8 H+
→ Mn+2
variaram 5 elétrons logo Eqgrama = Mol / 5
Eqgrama do KMnO4
em meio básico
Mn +7
+ OH-
→ Mn + 4
variaram 3 elétrons, logo Eqgrama = Mol / 3
5.1 Eqgrama do K2
Cr2
O7
Cr2
+6
O7
—> Cr2
+3
O3
logo variaram 3 eletrons Eqgrama = Mol / 3
Assim podemos dizer que Eqgrama para qualquer substancia seria iqual a:
Eqgrama = Molsubstância
/ x , onde X depende a que função o composto
pertence.

6. Exercicios de Classe
Qual o Equivalente Grama das sustâncias abaixo:
a) Ca(OH)2
g)K2
Cr2
O7
b) CuCl2
h)H3
PO4
c) CaCO3
i)H3
BO3
d) KMnO4/H+
j)KMnO4
e) HClO4
k)H3
PO3
f) Na2
S2
O3
l)KIO3

7. NORMALIDADE ( N )
5) Normalidade (N) = N0
de Equivalentes grama do soluto
/ V solução(L)
N0
Equivalente grama = Massa pura soluto / Equivalente grama do soluto ( II )
Logo Eqgrama = Mol / X ( III ).
Substituindo III em II teremos:
N = massa pura soluto
/ Eggrama soluto
x Vsolução
(L) assim:
N = massa pura / Mol/x X Vsolução
(L)
Ex: Foram dissolvidos 20 gramas de hidróxido de sódio de pureza 80%
em água suficiente para se obter 500mL de solução. qual a
normalidade desta solução? Dados H = 1 , O = 16, Na = 23

8. Resolução:
a) Calcular a massa pura pois o produto não é pudo
100g Produto Comercial — 80g NaOH puro
20g Produto Comercial — X
X = 16g de NaOH puro
a) Calcular o Eqgrama do NaOH
Eggrama = Mol/ 1 = 40 / 1 = 40
a) Passar o volume para Litros
V = 0,5 L
Calcular a N = 16 / 40 x 0,5 = 16 / 20 = 0,8 N

9. Ex: Que massa de Carbonato de Cálcio de pureza 90% devemos pesar para prepararmos 200ml de
solução decinormal deste sal? Dados Ca =40, C=12, O=16.
Decinormal = 1/10N = 0,1 N
a) Calcular o Eqgrama CaCO3 = mol/ 2 = 100/2 = 50
b) Passar o volume para Litros V = 0,2L
c) Substituir os valores na fórmula de Normalidade
N = mpura / Eggrama x V(L)
0,1 = mpura / 50 x 0,2 logo mpura = 0,1 x 50 x 0,2 =1g de CaCO3
puro porém ele
não que a massa do produto puro mas sim do produto comercial logo:
100g Produto Comercial — 90g produto puro
X — 1g produto puro
X = 1,1111g de CaCO3 de pureza 90%O=16.

10. N = X . M
onde X = ao número que divide o Eg Grama do Composto.
Ex: Qual a normalidade de Uma solução 0,4 Molar de H2
SO4
?
Resolução:
a) Vamos ver o Eqgrama do H2
SO4
Logo sera : EgGrama H2SO4
= Mol / 2
a) Agora vamos utilizar a formula de conversão
N = X. M
N = 2 . M = 2. 0,4 = 0,8 N
RELAÇÃO ENTRE NORMALIDADE E
MOLARIDADE

11. N = C / Eggrama = C / Mol / X . ( II )
N = C / Mol/X
Como C = Tpeso
%/100 x d(g/mL) x 1000 ( III )
Substituindo III em II tremos:
N = Tpeso
%/100 x d(g/mL) x1000 / Mol / X
RELAÇÃO ENTRE NORMALIDADE , CONCENTRAÇÃO
COMUM ,
TÍTULO E DENSIDADE

12. Ex. Qual a normalidade de uma solução de HCl de t% em peso 32% e densidade
1,21g/mL?
Resolução
Vamos calcular o Eggrama do HCl = Mol/ 1 = 36,5/1 = 36,5
N = 32 / 100 x 1,21g/ml x 1000 / 36,5 = 0,32x1,21x1000/ 36.5
N = 10,61
Ex. Que volume de ácido nítrico t% em peso 62% e densidade 1,63 g/mL , devemos
tomar para preparar 500ml de solução 0,5 N deste ácido?
Observe que aqui se trata de uma solução de soluto liquido e portanto não podemos
pesar, assim procederemos como nos casos anteriores
RELAÇÃO ENTRE NORMALIDADE , CONCENTRAÇÃO COMUM ,
TÍTULO E DENSIDADE

13. Resolução:
Primeiro vamos Proceder como se o soluto fosse um sólido, neste caso vamos calcular
a massa pura de soluto necessária a solução.
N = mpura
/ Mol x Vol solução
( L )
0,5 = mpura
/ 63/1 x 0,5 logo m = 0,5 x 63 x 0,5 = 15,75g de HNO3
puro
Logo se o produto fosse um sólido puro esta seria a massa a pesar só que ele já é uma
solução assim teremos de calcular a massa de solução e isto e feito através do título em
peso
RELAÇÃO ENTRE NORMALIDADE , CONCENTRAÇÃO COMUM ,
TÍTULO E DENSIDADE

14. 100 g de Solução — 62 g de HNO3
puro
X — 15,75g de HNO3
puro
X = 25,4033 g de solução, assim achamos a massa de solução que deveríamos pesar, mas como
não devemos pesar ácidos, vamos através da densidade descobrir o volume de solução que
corresponde a esta massa.
Logo.
D solução = massa solução/ V da solução, como a densidade nos foi dada
1,63g/mL = 25,4033g / V solução, assim :
Vsolução = 25,4033 / 1,63 g/mL = 15, 56 ml de solução de HNO3
Na prática devemos utilizar 15,6mL do ácido.
RELAÇÃO ENTRE NORMALIDADE , CONCENTRAÇÃO COMUM ,
TÍTULO E DENSIDADE