2. Mecânica Quântica
A resolução desta equação para o átomo de
hidrogênio fornece um conjunto de funções de
onda
Descrevem as formas e energias das ondas de
elétrons
Orbitais Y(r, q, f) = R(r)Q(q)F(f)
3. Mecânica Quântica
Y = fn(n, l, ml,
ms)
n é o número quântico principal
n = 1, 2, 3, 4, ….
Distância de é do núcleo
Níveis de energia
5. Mecânica Quântica
Y = fn(n, l, ml,
ms)
l é número quântico de momento angular
Para determinado valor de n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1
n = 1, l = 0
n = 2, l = 0 ou 1
n = 3, l = 0, 1, ou 2
l = 0 s orbital
l = 1 p orbital
l = 2 d orbital
l = 3 f orbital
Forma do volume de espaço que o é ocupa
7. Mecânica Quântica
Y = fn(n, l, ml,
ms)
ml é o número quântico magnético
Para determinado valor de l
ml = -l, …., 0, …. +l
se l = 1 (p orbital), ml = -1, 0, ou 1
se l = 2 (d orbital), ml = -2, -1, 0, 1, ou 2
Orientação do orbital no espaço
8. ml = -1 ml = 0 ml = 1
ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = 2
9. Mecânica Quântica
Y = fn(n, l, ml,
ms)
ms é o número quântico de
spin
ms = +½ ou -½
ms =
+½
ms = -
½
Evidenciado pelo
desdobramento das linhas dos
espectros de emissão dos
átomos de hidrogênio sob
influência de um campo
magnético externo
11. Energia dos orbitais no átomo multi-eletrônico
Distribuição eletrônica
Princípio de Aufbau
12. Distribuição eletrônica
Regra de Hund:
A configuração eletrônica mais estável para
orbitais de uma mesma subcamada é aquela em
que existe o maior número possível de elétrons
com spins paralelos (não emparelhados).
Princípio da exclusão de Pauli:
Dois elétrons não podem ter os mesmos quatro
números quânticos em qualquer átomo