Introdução ao estudo da tabela periódica - 9º ano.

1. Tabela
Periódica
NIL

2. 1869 - D. Ivanovich Mendeleiev:
- ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
Histórico

3. 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
Histórico

4. Lei Periódica
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou
períodos).

5. 113 – Nh – Nihonium (Referência a palavra NIHON = JAPÃO)
114 – Fl – Fleróvio (Homenagem ao fundador do Lab. Flerov - Russo Georgy Flyorov)
115 – Mc – Moscovium (Referência a Moscou) – Paternidade – Russos e Americanos)
116 – Lv – Livermório (Referência ao Lab. Livermore – Califórnia)
117 – Ts – Tennessine (Homenagem ao Instituto Tennessine – USA)
118 – Og – Oganesson (Referência ao Físico Nuclear Russo Yuri Oganesián)
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em
que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são
justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.

6. Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au

7. Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q

8. Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 17
18

9. 1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
8A
Metais
Alcalinos
Alcalinos
-
TERROSOS
Metais
GRUPO
DO
BORO
GRUPO
DO
CARBONO
GRUPO
DO
NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES
NOBRES
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos

10. Tabela Periódica

11. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.

12. -Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
Ametais

13. - Formam Moléculas Monoatômicas;
- São inertes mas podem fazer ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres

14. Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres

15. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio
(Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
Notas: