1. Cinética Química – Módulo 2
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DINÂMICA DAS TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS!!!!
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CINÉTICA QUÍMICA
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CINÉTICA 2
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CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES
1º) Existir uma tendência à reação (afinidade)
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2º) Devem estar em contato
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TEORIA DA
COLISÃO
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Reagentes Produtos
Choques não-eficazes Choques eficazes ou efetivos
A + B AB
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A + B AB
+
No momento em que ocorre o choque
numa posição favorável, forma-se uma
estrutura intermediária entre o s
raagentes e produtos
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Teoria da Colisão
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As reações que exigem uma menor energia de ativação
ocorrem mais rapidamente, ou seja, ocorrem com maior
velocidade.
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FATORES QUE INFLUENCIAM A
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
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Superfície de contato
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Qual das duas reações ocorrem com maior velocidade?
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Em relação a reação A + B C + D:
1) A reação é endotérmica ou exotérmica?
2) Qual o valor da H dos reagentes e produtos? Qual o valor do ∆H da reação?
3) Qual o valor da energia de ativação desta reação sem catalizador?
4) Qual o valor da energia de ativação desta reação com catalizador?
5) Qual o abaixamento da energia de ativação com catalizador?
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Em relação a reação C + D A + B:
1) A reação é endotérmica ou exotérmica?
2) Qual o valor da H dos reagentes e produtos? Qual o valor do ∆H da reação?
3) Qual o valor da energia de ativação desta reação sem catalizador?
4) Qual o valor da energia de ativação desta reação com catalizador?
5) Qual o abaixamento da energia de ativação com catalizador?