1. MODELOS ATÔMICOS

2. MODELOS ATÔMICOS FILÓSOFOS GREGOS
Tales de Mileto (625-547)
• A ÁGUA é a essência de tudo.
Anaxímenes (séc. VI a.C.)
• O AR seria o elemento que constituiria
O universo.
Heráclito (540-480 a.C.)
• O FOGO é o terceiro elemento da
Matéria, capaz de transformá-la.
Empédocles (480-430 a.C.)
• A TERRA é o quarto elemento da
Matéria.
Anaxímenes Heráclito
AR FOGO
(VI a.C.) (540-480 a.C.)
Aristóteles (séc. IV a.C.)
• Água, Ar, Fogo e Terra podem se
Tales de Mileto Empédocles
(625-547 a.C.) ÁGUA TERRA (490-430 a.C.) transformar um no outro, dando origem a
ARISTÓTELES Novos materiais.
(IV a.C.) Professor Fabiano Ramos Costa

3. MODELOS ATÔMICOS FILÓSOFOS GREGOS
Demócrito (470-360 a.C.)
Leucipo (séc V a.C.)
• A matéria não pode ser dividida
infinitamente.
• A matéria tem um limite com as
Características do todo.
• Este limite seriam partículas bastante
Pequenas que não poderiam ser
Divididas, os ÁTOMOS.
NÃO DIVIDIR
ÁTOMO = INDIVISÍVEL
Professor Fabiano Ramos Costa

4. MODELOS ATÔMICOS 1º MODELO ATÔMICO
EXPERIMENTAL
John DALTON (1766-1844)
• Os átomos são esféricos e maciços.
• São indivisíveis e indestrutíveis.
indestrutíveis
• Átomos de elementos diferentes têm
Massas diferentes.
• Átomos combinam-se em várias
Proporções de números simples,
Formando substâncias.
• Durante uma reação química, os
Átomos não são criados nem destruídos,
Apenas trocam de parceiros para
Produzirem novas substâncias.
DEFEITO DO MODELO
• Não explicou a eletricidade.
• Não explicou a radioatividade.
Professor Fabiano Ramos Costa

5. MODELOS ATÔMICOS A ELETRICIDADE E O
ELÉTRON
Tales de Mileto (Antigüidade)
• Lã atritada a pedaço de âmbar (elektron)
Eletriza-se.
Michael Faraday (1791-1867)
• Uma solução atravessada pela corrente
Elétrica, deposita materiais com massas
Proporcionais à corrente.
• A eletricidade está relacionada com
Uma partícula.
William Crookes (1832-1919)
• Ampolas de gás a baixa pressão submetida
A elevada diferença de potencial emitiam raios
Luminosos do pólo negativo para o positivo.
J. J. Thomson (1856-1909
• Os raios catódicos das ampolas de Crookes
Desviavam na direção do pólo positivo, portanto
Têm carga elétrica negativa, chamados ELÉTRONS.
Professor Fabiano Ramos Costa

6. MODELOS ATÔMICOS
O MODELO ATÔMICO DE DALTON PROPUNHA
QUE O ÁTOMO ERA UMA ESFERA INDIVISÍVEL
E INDESTRUTÍVEL, COMPLETAMENTE MACIÇA E,
SENDO ASSIM, NÃO PODERIA EXPLICAR
SATISFATORIAMENTE OS FENÔMENOS ELÉTRICOS
DA MATÉRIA.
PORTANTO, O MODELO ESTÁ INCORRETO!
Professor Fabiano Ramos Costa

7. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
DE THOMSON
J. J. Thomson (1856-1909)
• O átomo como um todo tem carga nula.
• Assim sendo, se há a presença de
Elétrons com carga negativa, há também
A presença de cargas positivas no átomo.
CONTRIBUIÇÃO DE THOMSON
SOBRE O MODELO ATÔMICO
• Thomson propôs que o átomo seria uma
Espécie de bolha gelatinosa, completamente
Maciça onde haveria a totalidade da carga
Positiva homogeneamente distribuída.
• Incrustada nessa gelatina estariam os
Elétrons (de carga negativa).
• Juntos à massa, formariam uma carga
Líquida igual a zero.
O MODELO ATÔMICO DE THOMSON
FOI DERRUBADO EM 1908 POR
ERNERST RUTHERFORD.
Professor Fabiano Ramos Costa

8. MODELOS ATÔMICOS A RADIOATIVIDADE E A
DERRUBADA DO MODELO
ATÔMICO DE THOMSON
Wilhelm Röntgen (1845-1923)
• Estudava raios emitidos pela ampola de
Crookes.
• Repentinamente, notou que raios
Desconhecidos saíam dessa ampola,
Atravessavam corpos e impressionavam
Chapas fotográficas.
• Como os raios eram desconhecidos,
Chamou-os de RAIOS-X.
Henri Becquerel (1852-1908)
• Tentava relacionar fosforescência de
Minerais à base de urânios com os raios-X.
• Pensou que dependiam da luz solar.
• Num dia nublado, guardou uma amostra
De urânio numa gaveta embrulhada em
Papel preto e espesso. Mesmo assim,
Revelou uma chapa fotográfica.
• Inicia-se, portanto os estudos relacionados
À RADIOATIVIDADE.
Professor Fabiano Ramos Costa

9. MODELOS ATÔMICOS CASAL CURIE
versus
RADIOATIVIDADE
Pierre Curie (1859-1906)
Marie Curie (1867-1934)
• Estudaram incansavelmente os fenômenos
Relacionados à radioatividade, mas não
Puderam explicar a origem da radiação
Emitida por determinados átomos.
SENDO O ÁTOMO, ATÉ ENTÃO,
COMPLETAMENTE MACIÇO, COMO
EXPLICAR TAL FENÔMENO?
QUAL A CARGA DAS PARTÍCULAS
RADIOATIVAS: NEGATIVA, POSITIVA
OU NEUTRA? QUAL SUA MASSA?
Um outro pesquisador, Ernerst Rutherford,
Convencido por J. J. Thomson, começa a
Pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos
De idade, notou que havia dois tipos de radiação:
Uma positiva (alfa) e outra negativa (beta). Assim
Inicia-se o processo para determinação de
NOVO MODELO ATÔMICO.
Professor Fabiano Ramos Costa

10. 10/26
MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Ernerst Rutherford (1871-1937)
• Observou que as partículas alfa (positivas)
Desviavam bem pouco da sua trajetória ao
Passar um campo elétrico, quando comparadas
Com o desvio das partículas beta (negativas)
• CONCLUSÃO: a partícula alfa tem mais
Massa que a partícula beta.
• A velocidade das partículas alfa era da ordem
De 21.000km/s.
RUTHERFORD PROPÕE A DOIS DE SEUS
ALUNOS, JOHANNES HANS WILHELM
GEIGER E ERNERST MARSDEN QUE
BOMBARDEASSEM FINAS FOLHAS DE
METAIS COM AS PARTÍCULAS ALFA A FIM
DE COMPROVAR, OU NÃO, O MODELO DE
ÁTOMO DE THOMSON.
Professor Fabiano Ramos Costa

11. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Caso o Modelo de Thomson
Estivesse CORRETO!!!
• Como o átomo, segundo Thomson, era uma
Espécie de bolha gelatinosa, completamente
Neutra, no momento em que as partículas
Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem
Com esses átomos, passariam direto, podendo
Sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.
O QUE REALMENTE FOI
OBSERVADO?????????
• A maioria das partículas alfa passou direto
Pela fina folha de metal, sem sofrer desvios.
Contudo, vez em quando, algumas partículas
Alfa desviavam bastante da trajetória com
Ângulos até mesmo superiores a 90º.
Algumas partículas retornaram...
ENTÃO, COMO EXPLICAR TAL FATO?
Professor Fabiano Ramos Costa

12. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
PROPOSTA DE RUTHERFORD
PARA EXPLICAR AS OBSERVAÇÕES
DO LABORATÓRIO
• Para que a partícula alfa pudesse inverter sua
Trajetória, deveria encontrar uma carga positiva
Bastante concentrada na região nuclear, com
Massa bastante pronunciada.
• Rutherford propôs que essa região central,
Chamada NÚCLEO, conteria toda a massa do
Átomo, assim como a totalidade da carga positiva.
• Os elétrons estariam girando circularmente ao
Redor desse núcleo, numa região chamada de
ELETROSFERA.
• Para cada elétron deveria existir uma carga
Positiva na região nuclear. Essa partícula positiva
Foi denominada PRÓTON.
• A região nuclear deveria ser cerca de 10.000 a
100.000 vezes menor que a eletrosfera, pois
De cada 10.000 a 100.000 partículas que
Passaram direto, uma sofreu deflexão.
SURGE ASSIM, O ÁTOMO NUCLEAR
• O próton é cerca de 1836 vezes mais pesado que
1 elétron.
Professor Fabiano Ramos Costa

13. MODELOS ATÔMICOS
O PROBLEMA DO MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Para os físicos, toda carga elétrica em movimento, Como os elétrons, perde
energia na forma de luz, Diminuindo sua energia cinética e a conseqüente
Atração entre prótons e elétrons faria com que houvesse Uma colisão entre eles,
destruindo o átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE.
PORTANTO, O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD, MESMO EXPLICANDO O
QUE FOI OBSERVADO NO LABORATÓRIO APRESENTA UMA INCORREÇÃO.
Professor Fabiano Ramos Costa

14. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Niels Bohr (1885-1962)
• Estudava espectros de emissão do gás
hidrogênio.
• O gás hidrogênio aprisionado numa ampola
Submetida a alta diferença de potencial emitia
Luz vermelha. Ao passar por um prisma, essa
Luz se subdividia em diferentes comprimentos
De onda e freqüência, caracterizando um
Espectro luminoso descontínuo.
A EXPLICAÇÃO
• Os elétrons estão movimentando ao redor do
Núcleo em órbitas de energia FIXA, QUANTI-
ZADA E ESTACIONÁRIA (AS CAMADAS).
• Ao receber energia, o elétron salta para uma
Camada mais externa (mais energética), ficando
Num estado EXCITADO.
• Ao retornar para uma camada menos energé-
Tica, libera parte da energia absorvida na forma
De ondas eletromagnética (LUZ), que pode ser
Visível, ou não.
Professor Fabiano Ramos Costa

15. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Professor Fabiano Ramos Costa

16. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
BOHR
A ELETROSFERA
• A energia do elétron, numa camada é sempre
A mesma.
• Só é permitido ao elétron movimentar-se na
Camada.
• Quanto mais afastada do núcleo, maior a
K L M N O P Q
Energia da camada.
2 8 18 32 32 18 8 • Cada camada de energia possui uma quanti-
dade máxima de elétrons.
• A energia emitida pelo elétron corresponde à
diferença entre a energia das camadas de
origem e destino.
• Quanto maior a energia transportada, maior
Será a freqüência da onda eletromagnética.
• Retornos eletrônicos para a camada K,
liberação de luz no ULTRAVIOLETA.
• Retornos eletrônicos para a camada L,
liberação de luz no VISÍVEL.
•Retornos eletrônicos para a camada M,
liberação de luz no INFRAVERMELHO.
Professor Fabiano Ramos Costa

17. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE
SOMMERFELD
A ELETROSFERA
• Para átomos com mais de um elétron,
Ao se ampliar as raias luminosas, subdivisões
Apareciam, caracterizando que o elétron, ao
Retornar para a camada, não voltava
Exatamente para a camada, mas para bem
Próximo dela, emitindo ondas eletromagnéticas
Com energias bem próximas umas das outras.
• Os átomos multieletrônicos devem possuir
Subcamadas ou subníveis de energia, caracte-
rizados por órbitas elípticas, além das circulares
segundo o modelo de Bohr.
• Em cada nível só pode existir uma órbita
?
Feixe de
Ampliação circular, as outras são elípticas.
Luz
Espectro
Descontínuo
Professor Fabiano Ramos Costa

18. MODELOS ATÔMICOS LINHA DO TEMPO
625 a.C.
Séc. IV a.C. Séc. V a.C. 1803 1897 1911 1913 1925
Teoria dos Teoria John J. J. Ernerst Niels Sommerfeld
Quatro Atômica: Dalton Thomson Rutherford Bohr Camadas
Elementos; Demócrito 1º Modelo Introduziu Modelo Camadas Eletrônicas
Água, Leucipo Atômico Cargas Atômico Eletrônicas Elípticas
Ar, Experimental Elétricas Nuclear Circulares
Fogo, No Modelo
Terra Atômico
Átomos Nucleados
Filósofos Gregos Átomos Maciços Matéria Descontínua
a. C. Matéria Contínua
Professor Fabiano Ramos Costa

19. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
Problemas Acerca do Modelo de Bohr
• 1924 – Louis de Broglie: Dualidade da Matéria
Toda e qualquer massa pode se comportar
como onda.
• Heisenberg: Princípio da Incerteza
É impossível determinar ao mesmo tempo a
posição e a velocidade do elétron.
• Schrödinger: Orbitais
O elétron, como onda, pode ser encontrado ao
redor do núcleo em regiões de máxima
Probabilidade (orbital).
Professor Fabiano Ramos Costa

20. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
ESTUDO DOS ORBITAIS
↑ ↓
• Em cada orbital só há, no máximo, 2 elétrons,
↑↓ representados por meia-seta para cima e
meia-seta para baixo (spins). Os elétrons
obrigatoriamente têm de possuir spins opostos.
s2 • Os orbitais se combinam formando os
subníveis.
p6
10
d
f 14
• Os subníveis se combinam formando as
camadas.
PARA COLOCAR OS SUBNÍVEIS EM
ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA NAS
CAMADAS UTILIZAREMOS O DIAGRAMA
DE LINUS PAULING
Professor Fabiano Ramos Costa

21. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
DIAGRAMA DE LINUS PAULING • Coloca os subníveis em ordem crescente de
Energia.
1s 2
1s 2s 2 p 3s 2 6 2
2s 2p 6 2 10 6
3 p 4 s 3d 4 p 5s 2
3s 3p 3d 10
4d 5 p 6 s 6 2
4s 4p 4d 4f 4f 14
5d 10
6 p 7s 6 2
14 10 6
5s 5p 5d 5f 5f 6d 7p
6s 6p 6d
7s 7p
Professor Fabiano Ramos Costa

22. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
1s
• Fazer a configuração eletrônica do cádmio,
2s 2p possuidor de 24 elétrons na sua eletrosfera.
3s 3p 3d 2
1s 2s 2 p 3s 2 6 2
4s 4p 4d 4f 6
3 p 4s 2
3d 4
5s 5p 5d 5f ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
6s 6p 6d 4s 1
3d 5
7s 7p ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
s d →s d
2 4 1 5
Professor Fabiano Ramos Costa

23. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
1s
• Fazer a configuração eletrônica do cobre,
2s 2p possuidor de 29 elétrons na sua eletrosfera.
3s 3p 3d 2
1s 2s 2 p 3s 2 6 2
4s 4p 4d 4f 6
3 p 4s 2
3d 9
5s 5p 5d 5f ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
6s 6p 6d 4s 1
3d 10
7s 7p ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
s d →s d
2 9 1 10
Professor Fabiano Ramos Costa

24. MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO
ATUAL (ORBITAL)
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
1s
• Fazer a configuração eletrônica do Ferro,
2s 2p possuidor de 26 elétrons na sua eletrosfera.
3s 3p 3d 2
1s 2s 2 p 3s 2 6 2
4s 4p 4d 4f 6
3 p 4s 2
3d 6
5s 5p 5d 5f ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
6s 6p 6d
7s 7p ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
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25. MODELOS ATÔMICOS REPRESENTANDO UM ÁTOMO
NÚMERO ATÔMICO
• Indica o total de prótons no núcleo de
um átomo.
• É representado pela letra “Z”, maiúscula.
NÚMERO DE MASSA
• Indica a massa relativa de um átomo.
• É calculada através da somados do
total de prótons com o total de nêutrons
No núcleo do átomo.
•É representado pela letra “A”, maiúscula.
REPRESENTANDO UM ÁTOMO
A C arg a
Z X
O nêutron foi descoberto em 1932 pelo físico inglês Chadwick.
Professor Fabiano Ramos Costa

26. 25/26
MODELOS ATÔMICOS REPRESENTANDO UM ÁTOMO
• Total de prótons = total elétrons.
Z = 20 p = 20
+
e = 20
-
• ÁTOMO NEUTRO.
40
20 Ca A = 40 nº = 20
• Total de prótons > total elétrons.
Z = 19 p = 19
+
e = 18
-
1+
• ÍON POSITIVO = CÁTION.
39
K
• e- = Z(P) – carga, e-=19-1=18
A = 39 nº = 20
19
• Total de prótons < total elétrons.
Z = 16 p+ = 16 e- = 18
2−
• ÍON NEGATIVO = ÂNION.
32
S
•e- = Z(P) – carga, e-=16-(-2)=18
A = 32 nº = 16
16
Professor Fabiano Ramos Costa