3 FunçòEs Inorganicas

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introdução a quimica funções inorganicas

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3 FunçòEs Inorganicas

  1. 1. <ul><li>3. Funções inorgânicas </li></ul>CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA ETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO Elias Fernando Daniel - Farmacêutico Industrial
  2. 2. <ul><li>Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. </li></ul><ul><li>As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: </li></ul><ul><li>Ácidos </li></ul><ul><li>Bases </li></ul><ul><li>Sais </li></ul><ul><li>Óxidos </li></ul>Funções inorgânicas
  3. 3. Ácidos <ul><li>Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H + ) ou Hidroxônio (H 3 O + ) . </li></ul><ul><li>Equação de Ionização dos ácidos </li></ul><ul><li>HCl H + + Cl - </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2- </li></ul>
  4. 4. Características gerais dos ácidos <ul><li>Apresentam sabor azedo; </li></ul><ul><li>Desidratam a matéria orgânica; </li></ul><ul><li>Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; </li></ul><ul><li>Neutralizam bases formando sal e á gua; </li></ul>
  5. 5. Classificação dos Ácidos <ul><li>1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio </li></ul><ul><li>Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) </li></ul><ul><li>Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) </li></ul>
  6. 6. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)
  7. 7. Classificação dos Ácidos <ul><li>Hidrácidos </li></ul><ul><li>Seguem a seguinte regra: </li></ul><ul><li>Ácido + ídrico </li></ul><ul><li> Radical do Elemento </li></ul>
  8. 8. Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H 2 S Ác. sulfídrico
  9. 9. Classificação dos Ácidos <ul><li>Oxiácidos </li></ul><ul><li>Seguem a seguinte regra: </li></ul><ul><li> ico (+ oxigênio) </li></ul><ul><li>Ácido _____________ + </li></ul><ul><li>Radical do Elemento oso (- oxigênio) </li></ul>
  10. 10. Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico
  11. 11. Ácidos importantes <ul><li>1) H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria) </li></ul>É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
  12. 12. <ul><li>2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) </li></ul>Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
  13. 13. 4 ) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) <ul><li>É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. </li></ul><ul><li>É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo . </li></ul>
  14. 14. Bases <ul><li>De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). </li></ul>Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -
  15. 15. Características gerais das bases <ul><li>Apresentam sabor cáustico; </li></ul><ul><li>Estriam a matéria orgânica; </li></ul><ul><li>Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; </li></ul><ul><li>Neutralizam ácidos formando sal e água; </li></ul>
  16. 16. Nomenclatura <ul><li>Hidróxido de _________________ </li></ul><ul><li>Nome do Elemento </li></ul><ul><li>NaOH hidróxido de sódio </li></ul><ul><ul><li>Al(OH) 3 hidróxido de alumínio </li></ul></ul>
  17. 17. Classificação das Bases <ul><li>Quanto ao Número de Hidroxilas </li></ul><ul><li>-Monobases: NaOH; kOH </li></ul><ul><li>Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 </li></ul><ul><li>- Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 </li></ul><ul><li>- Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 </li></ul>
  18. 18. <ul><li>Quanto ao Grau de Dissociação Iônica </li></ul><ul><li>Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos . </li></ul><ul><li>Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases. </li></ul>Classificação das Bases
  19. 19. Bases importantes <ul><li>NaOH – Hidróxido de sódio ( Soda cáustica ) </li></ul><ul><li>É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico. </li></ul><ul><li>É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos. </li></ul>
  20. 20. 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta ) <ul><li>É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). </li></ul><ul><li>É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. </li></ul>CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada Bases importantes
  21. 21. 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia ) <ul><li>É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. </li></ul><ul><li>É usada como antiácido estomacal e também como laxante. </li></ul>Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O Bases importantes
  22. 22. 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio <ul><li>É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). </li></ul><ul><li>É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. </li></ul>Bases importantes
  23. 23. Sais <ul><li>Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . </li></ul><ul><li>A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. </li></ul>Ácido + Base  Sal + Água H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Salificação Neutralização
  24. 24. <ul><ul><li>Quanto à Presença de Oxigênio </li></ul></ul><ul><ul><li>- Oxissais : CaSO 4 , CaCO 3 , KNO 3 </li></ul></ul><ul><ul><li>Halóides: NaCl , CaCl 2 , KCl </li></ul></ul><ul><ul><li>Quanto ao Número de Elementos, </li></ul></ul><ul><ul><li>- Binários: NaCl , KBr , CaCl 2 </li></ul></ul><ul><ul><li>- Ternários: CaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 </li></ul></ul><ul><ul><li>Quaternários: NaCNO , Na 4 Fe(CN) 6 </li></ul></ul><ul><ul><li>Quanto à Presença de Água </li></ul></ul><ul><ul><li>- Hidratados: CuSO 4 .5 H 2 O; CaSO 4 .2 H 2 O </li></ul></ul><ul><ul><li>- Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 </li></ul></ul>Classificação dos Sais
  25. 25. Sais importantes <ul><li>NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal) </li></ul>É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3
  26. 26. <ul><li>É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). </li></ul><ul><li> É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia. </li></ul>2) CaCO3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcáreo ) CaCO 3  CaO + CO 2  Sais importantes
  27. 27. 3) NaNO3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile ) <ul><li>É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. </li></ul><ul><li>É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. </li></ul>Sais importantes
  28. 28. 4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco ) <ul><li>É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. </li></ul><ul><li>É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. </li></ul>Sais importantes
  29. 29. Óxidos <ul><li>Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. </li></ul>Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3
  30. 30. Nomenclatura dos Óxidos <ul><li>Regra geral : </li></ul>(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento <ul><li>monóxido de monocarbono </li></ul><ul><li>pentóxido de dinitrogênio </li></ul><ul><li>trióxido de difosforo </li></ul><ul><li>monóxido de dihidrogênio </li></ul>CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Para metais : <ul><li>óxido de sódio </li></ul><ul><li>óxido de alumínio </li></ul><ul><li>óxido de ferro II (óxido ferroso) </li></ul><ul><li>óxido de ferro III (óxido férrico) </li></ul>Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência
  31. 31. Classificação dos Óxidos <ul><li>A) Óxidos Ácidos </li></ul><ul><li>B) Óxidos Básicos </li></ul><ul><li>C) Óxidos Anfóteros </li></ul><ul><li>D) Óxidos Neutros </li></ul><ul><li>E) Óxidos Duplos </li></ul><ul><li>F) Peróxidos </li></ul><ul><li>G) Superóxidos </li></ul>
  32. 32. Classificação dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH Óxido básico + ácido  sal + H 2 O MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O
  33. 33. B) Óxidos Ácidos (anidridos) <ul><li>São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. </li></ul>Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O ( gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
  34. 34. C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
  35. 35. D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação CO + ½O 2  CO 2 Óxido Neutro + O 2  Oxidação
  36. 36. E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)
  37. 37. F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2
  38. 38. G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4 , Li 2 O 4 , CaO 4 , MgO 4
  39. 39. Óxidos importantes <ul><li>ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) </li></ul><ul><li>É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. </li></ul><ul><li>2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) </li></ul><ul><li>É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. </li></ul><ul><li>Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. </li></ul>
  40. 40. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) <ul><li>É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). </li></ul><ul><li>É utilizada como agente oxidante e bactericida. </li></ul>4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Óxidos importantes

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