O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
6. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)
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8. Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H 2 S Ác. sulfídrico
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10. Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico
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32. Classificação dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O base 2NaO + H 2 O 2NaOH Óxido básico + ácido sal + H 2 O MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O
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34. C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base sal + água
35. D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O Não ocorre reação NO + HCl Não ocorre reação CO + ½O 2 CO 2 Óxido Neutro + O 2 Oxidação
36. E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)
37. F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2
38. G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4 , Li 2 O 4 , CaO 4 , MgO 4