estrutura_atomica_1ano

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Aula do 1º ano do Ens. Médio - Estrutura Atômica

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estrutura_atomica_1ano

  1. 1. Química Geral Estrutura atômica
  2. 2. <ul><li>GRÉCIA 478 a.C. </li></ul>DEMÓCRITO átomos a = não tomos = divisíveis
  3. 3. <ul><li>GRÉCIA 350 a.C. </li></ul>ARISTÓTELES
  4. 4. John Dalton (1766-1844) MODELO ATÔMICO DE DALTON <ul><li>Todas as substâncias são formadas por átomos; </li></ul><ul><li>átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características; </li></ul><ul><li>Substancias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico; </li></ul><ul><li>Substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes; </li></ul><ul><li>Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis; </li></ul>
  5. 5. THOMSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
  6. 8. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
  7. 9. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO <ul><li>Número Atômico (Z): quantidades de prótons. </li></ul><ul><li>Z = p = e </li></ul><ul><li>Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. </li></ul><ul><li>A = Z + n + e </li></ul><ul><li>A = Z + n </li></ul><ul><li>REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO </li></ul>
  8. 10. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
  9. 11. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
  10. 12. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
  11. 13. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.
  12. 14. Postulados de Bohr: <ul><li>Em cada órbita, o elétron apresenta energia definida. </li></ul><ul><li>Quanto mais afastada a órbita do núcleo do átomo, maior e energia. (Energia Crescente) </li></ul>
  13. 15. Modelo atômico de Rutherford-Bohr <ul><li>O elétrons pode saltar para uma camada mais externa, absorvendo uma </li></ul><ul><li>determinada quantidade de energia. (estado excitado). </li></ul>
  14. 16. <ul><li>Ao retornar para sua órbita original, ele devolve a mesma quantidade de energia sob forma de luz. </li></ul>
  15. 17. Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem crescente de energia. 7 camadas = 7 níveis Camadas K L M N O P Q Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7 Máximo de elétrons por nível 2 8 18 32 32 18 2
  16. 18. Notação: 3s 1 4p 5 4 subníveis s p d f Máximo de elétrons 2 6 10 14 Nivel 4 = camada N Subnivel s 1 elétron distribuído 5 elétrons distribuídos
  17. 19. Digrama de Linus Pauling Ex : 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 subnível mais energético K =2 L = 8 L = 1 camada de valência com 1 elétron

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