Lista 2 ano_19.06

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Lista 2 ano_19.06

  1. 1. Instituto Federal Goiano – Campus Iporá Curso: Técnico em _________ integrado ao Ensino Médio Disciplina: QUÍMICA – 2º ANO Professor: Dylan Ávila Iporá, 19 de junho de 2012. Aluno(a):__________________________________________ LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICAOBS : As questões de 1 a 15 deverão ser resolvidas até o dia 21 de junho, as outras deverão serentregues até o dia da prova01 - (UDESC SC) Dadas as seguintes equações: A. 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) H = – 65,6 kJ B. 2CH4O(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) H = – 1452,6 kJ C. 3O2(g)  2O3(g) H = + 426,9 kJ D. Fe2O3(g) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g) H = + 490,8 kJ Considere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. V. A reação com maior liberação de energia é a (B). VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.02 - (UESPI) O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C 2H2(g)   2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas: 1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado. 2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta. 3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
  2. 2. 03 - (UERGS) O perfil de reação corresponde a uma reação a) endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1. b) exotérmica com H = 20 kJ. c) endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1. d) exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1. e) exotérmica com H = –20 kJ.04 - (UCS RS) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo. Equação 1: CaCl2s água  Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) H = –82,8 kJ/mol  Equação 2: NH4NO3(s) água  NH4+(aq) + NO3–(aq) H = +26,2 kJ/mol   Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica. b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria. c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor. d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica. e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.05 - (MACK SP) 1) CaC 2(s) O  CaC 2(aq.) H  82,7 kJ / mol.  H2 2) NH4 NO3(s) O  NH4 NO3(aq.) H  26,3 kJ / mol.  H2 Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmações:
  3. 3. I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes. II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias. III. A equação 1 representa uma reação exotérmica. Dessas afirmações, a) somente I está correta. b) somente II está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas. e) I, II e III estão corretas.06 - (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico.07 - (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV08 - (UEL PR) I. C(graf) + 2H2(g)  CH4(g) H = -74,5 kJ/mol II. C(graf) + O2(g)  CO2(g) H = -393,3 kJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H = -285,8 kJ/mol IV. C(s) C(g) H = +715,5 kj/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) C6H6(l) H = + 48,9 kJ/mol São transformações endotérmicas: a) I e II b) II e III c) III e IV d) III e V e) IV e V09 - (UECE) O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma reação química.
  4. 4. a) b) c) d)10 - (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero.11 - (UESPI) Observe o gráfico abaixo.
  5. 5. 1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico. 2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal. 3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 2 e 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 312 - (UFTM MG) O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y  Z + W, em duas situações: na presença e na ausência de catalisador. Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou absorção de calor são, respectivamente, a) 30 kJ e endotérmica. b) 50 kJ e endotérmica. c) 50 kJ e exotérmica. d) 110 kJ e endotérmica. e) 110 kJ e exotérmica.13 - (UDESC SC) A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do gás de cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) + 5H2 O(g) Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kJ/mol é: Dados: entalpia de formação: C4H10(g) = – 125 kJ/mol; CO2(g) = – 394 kJ/mol; H2O(g) = – 242 kJ/mol.
  6. 6. a) – 2911 kJ/mol b) – 511 kJ/mol c) – 2661 kJ/mol d) – 2786 kJ/mol e) – 1661 kJ/mol14 - (UDESC SC) Determine o calor de combustão (Hº) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo. Substância H o , kJ.mol 1 f CH 3OH  239,0 CO 2  393,5 H 2O  2418 , CH3OH + 3/2O2  CO2 + 2H2O a) Hº = + 638,1 kJ.mol–1 b) Hº = – 396,3 kJ.mol–1 c) Hº = – 638,1 kJ.mol–1 d) Hº = + 396,3 kJ.mol–1 e) Hº = – 874,3 kJ.mol–1 Formulário: Hº = (Hºf)produto – (Hºf)reagente15 - (UFC CE) No Brasil, o álcool etílico vem sendo muito utilizado como uma opção de biocombustível, uma vez que possui origem vegetal e é renovável. Sabe-se que sua reação de combustão é dada por: C2H5OH (l)  3O2 (g)  2CO2 (g)  3H2O (l) Assinale a alternativa que corretamente expressa o valor da entalpia padrão de combustão, em kJ.mol –1, para esta reação. Dados: f fo, CO2  394kJ  mol 1 ; f fo, H 2 O  286kJ  mol 1 ; f fo, C 2 H 5OH  278kJ  mol 1 a) –1268 b) –1368 c) –1468 d) –1568 e) –166816 - (UESPI) Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o H para a reação de formação do CF2Cl2: CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g)  CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g) Dados de energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427). a) – 234 kJ b) – 597 kJ c) – 1194 kJ
  7. 7. d) – 2388 kJ e) – 3582 kJ17 - (UFOP MG) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química: H 2(g)  Cl 2(g)  2HCl(g) Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação: Substância Energiade ligação(kJ/mol) H 2(g) 436,0 Cl 2(g) 243,0 HCl(g) 432,0 Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de: a) 247,0 b) 123,0 c) –247,0 d) –92,518 - (UEG GO) Ligação Entalpiade Ligação/ kJ.mol 1 CH 412 CC 348 CO 743 OO 484 OH 463 Baseado na tabela contendo valores de entalpias de ligação acima, o calor liberado em kJ.mol–1, na reação de combustão completa do butano em fase gasosa, seria: a) 1970 b) 2264 c) 4180 d) 541019 - (UNIFEI MG) Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação: CH 4 (g)  4 Cl 2 (g)  CCl 4 (g)  4 HCl (g) , à pressão constante, deverá ser : (C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol) a) + 420 kJ/mol b) + 105 kJ/mol c) – 105 kJ/mol d) – 420 kJ/mol20 - (UNIFESP SP)
  8. 8. Com base nos dados da tabela: Ligação Energia média de ligação (kJ/mol) O–H 460 H–H 436 O=O 490 pode-se estimar que o H da reação representada por: 2H2O(g)  2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a: a) + 239. b) + 478. c) + 1101. d) – 239. e) – 478.21 - (PUC RJ) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, H = + 104 Kcal/mol H - F, H = + 135 Kcal/mol F – F, H = + 37 Kcal/mol O calor (H) da reação H2(g) + F2(g)  2HF(g), em Kcal/mol, será igual a: a) - 276 b) -195 c) -129 d) - 276 e) 12922 - (UFG GO) Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação: H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g) Dados: H2 (g)  2H (g) Ho = 436 kJ/mol Cl2 (g)  2Cl (g) Ho = 243 kJ/mol HCl (g)  H (g) + Cl (g) Ho = 431 kJ/mol Indique os cálculos.23 - (UFOP MG) O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de petróleo. A medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das substâncias abaixo: W (s) + 3/2 O2 (g)  WO3 (s) H = - 840 kJ/mol C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394 kJ/mol WC (s) + 5/2 O2 (g) WO3 (s) + CO2 (g) H = - 1196 kJ/mol a) Calcule o calor de formação do WC. W (s) + C (s)  WC (s) H = ? b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique.24 - (UEG GO) A variação de entalpia envolvida numa reação química, em determinadas condições, depende exclusivamente da etapa inicial dos reagentes e da etapa final dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa ou em várias etapas sucessivas. Sabendo que CH3CH2OH(l) + 3O2(g)  2CO2 + 3H2O(l) H = –326,71kcal C(s) + O2(g)  CO2 (g) H = –94,05kcal H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H = –68,32kcal
  9. 9. faça o que se pede: a) Calcule o H para: 2C(s) + 3H2(g) + 1/2 O2(g)  CH3CH2OH(l) H = ? b) Responda: a reação de formação do etanol é endotérmica ou exotérmica?25 - (UFMS) Calcule a entalpia em kcal.mol–1 da reação não-balanceada: CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l), conhecendo-se as entalpias das reações: a) C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H1 =  94,2 kcal.mol1 b) H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l) H2 =  68,4 kcal.mol1 c) C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g) H3 =  17,9 kcal.mol1 Para efeito de resposta, expresse o resultado em módulo, com três algarismos significativos.26 - (PUC MG) Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm: C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(l) H1 = – 1301,0 kJ/mol C2H6(g) + 7/2 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) H2 = – 1560,0 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l) H3 = –286,0 kJ/mol Assinale a variação de entalpia (H), em kJ, para a reação C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g). a) – 313,0 b) – 27,0 c) + 313,0 d) + 27,027 - (UFMS) Calcule a entalpia, H , em kcal/mol, da reação: CO2(g)  Cgrafitesólido  O2(g) , nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), sabendo-se que: I. C2H6(g)  7 / 2 O2(g)  2 CO2(g)  3 H2O() Hº  372,7kcal / mol II. 2 Cgrafitesólido  3 H2(g)  C2 H6(g) Hº  20,2kcal / mol III. H2(g)  1 / 2 O2(g)  H2O() Hº  68,3kcal / mol28 - (UEG GO) Nos processos industriais, a termoquímica tem sido muito empregada para o aproveitamento do calor do sistema em trocas térmicas, as quais geram benefícios econômicos para as indústrias. Muitas reações químicas liberam calor, e esse calor pode ser estimado a partir da variação de entalpia de outras reações químicas. Considerando este assunto e a reação de formação do benzeno (C6H6), responda ao que se pede: 6 C(grafite)  3H 2(g)  C6 H6() I. C(grafite)  O 2(g)  CO 2(g) H 0  94,1kcal  mol 1 II. H 2(g)  1/ 2O 2(g)  H 2 O() H 0  68,4kcal  mol 1
  10. 10. II. C 6 H 6()  15 / 2O 2(g )   6CO 2(g )  3H 2 O () H 0  781 0kcal  mol 1 , a) Calcule a variação de entalpia para a reação de formação do benzeno (C6H6), a partir das demais reações, cuja variação de entalpia é conhecida. b) Classifique a reação de formação do benzeno em exotérmica ou endotérmica.29 - (UFCG PB) Um dos processos de controle de dióxido de carbono em atmosferas artificiais consiste na utilização do hidróxido de lítio que, após a hidratação, seguida de carbonatação, elimina o referido gás do ambiente. São apresentadas abaixo duas equações parciais que descrevem esse processo e a reação global. Faça a estimativa da quantidade de calor liberada na reação global 1ª Etapa: LiOH(s)  H2O(g)  LiOH H2O(s) H   14,5 kcal 2ª Etapa: 2 LiOH H 2O(s)  CO 2(g)   Li2CO3(s)  3 H 2O(g) H   7,6 kcal Reação global: 2 LiOH(s)  CO2(g)  Li2CO3(s)  H2O(g) a) 22,1 kcal. b) 6,9 kcal. c) 21,4 kcal. d) 36,6 kcal. e) 29,7 kcal.30 - (UFT TO) Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre. 2 S(s )  3 O 2(g )  2 SO3(g ) Hº  791 44 kJ , S(s )  O 2(g )  SO 2(g ) Hº  296,83 kJ Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo: 2 SO2(g)  O2(g)  2 SO3(g) a) – 197,78 KJ b) – 1088,27 KJ c) + 197,78 KJ d) – 494,61 KJGABARITO:16) Gab: C17) Gab: D18) Gab: B19) Gab: D
  11. 11. 20) Gab: A21) Gab: C22) Gab: Aplicando os cálculos pela Lei de Hess temos que : Ho = -91,5 kJ/mol23) Gab:a) –38kj/molb) exotérmica, pois apresenta H = negativo.24) Gab:a) H = –66,32kcalb) exotérmica25) Gab: 21326) Gab: A27) Gab: 09428) Gab: a) ΔH11,3kcal/mol b) endotérmica, uma vez que a variação de entalpia é positiva.29) Gab: C30) Gab: A

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