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Ficha de Avaliação Sumativa 4 de Física e Química - 7º ano – 2015/2016 ------------------------------------------- Pg. 1 de 9
Ficha de Avaliação Sumativa 4
DISCIPLINA: Física e Química 7 ºAno de escolaridade
2015/2016 Data: ________________________
Classificação: ______ (%)
A Docente: ___________
E. E: _________________
Nome: __________________________________ Turma: _____ N.º _____
 As respostas às questões deste enunciado devem ser realizadas nos espaços para o efeito.
 Utilize, apenas, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta.
 Escreva, de forma legível as respostas.
 As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos.
 Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não seja
classificado.
 Nas questões que envolvam o cálculo ou a determinação de uma grandeza, apresente todas as etapas da resolução, bem como todas
as justificações e/ou conclusões solicitadas.
 É permitido o uso de calculadora.
 Não é permitido o uso de dicionário.
 As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado da prova.
1- Na Natureza, encontramos uma grande variedade de materiais que utilizamos nas mais diversas
atividades, com diferentes fins.
1.1- Como se designam os materiais que se encontram na Natureza? __________________________
1.2- Completa a seguinte frase.
“As matérias-primas são todos os ____________________, naturais ou ____________________, a
partir dos quais é possível obter ____________________ materiais ou energia.”
1.3- Considera os seguintes materiais:
 Lenha
 Vidro
 Lã
 Papel
 Água do mar
 Madeira
Classifica estes materiais em materiais naturais e materiais fabricados pelo ser humano,
preenchendo a seguinte tabela:
Materiais naturais Materiais fabricados pelo ser humano
1.4- Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.
(A) _____ O granito, o petróleo e o ar atmosférico são materiais naturais.
(B) _____ O plástico, a água do mar e o papel são materiais fabricados pelo ser humano.
(C) _____ O nylon e a aspirina são materiais sintéticos.
(D) _____ O calcário e a lenha são materiais de origem vegetal.
(E) _____ O etanol e a madeira são dois materiais combustíveis.

2- Os materiais podem ser classificados segundo outros critérios. Considera os materiais referidos a
seguir:
 Calcário
 Farinha de trigo
 Algodão
 Madeira
 Sal de cozinha
 Óleo de girassol
 Cobre
 Leite
 Granito
 Leite de soja
 Sumo de laranja
 Carvão mineral
Dos materiais referidos, indica dois que sejam:
a) Solúveis em água – ______________________________________________________________
b) De origem vegetal – _____________________________________________________________
c) De origem animal – ______________________________________________________________
d) Combustíveis – _________________________________________________________________
e) Líquidos à temperatura ambiente – _________________________________________________
3- Quase todos os materiais que existem na Natureza são misturas de dois
ou mais componentes (substâncias).
Observa, com atenção, o rótulo de um frasco de álcool etílico comercial.
Nesse rótulo podes ler Álcool etílico a 96% vol., o que significa que por
cada 100 mL do líquido contido no frasco, temos 96 mL de etanol (álcool) e
4 mL de água.
3.1- O álcool etílico comercial é uma substância ou uma mistura? Justifica. _____________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3.2- Qual é a composição química do álcool etílico comercial? _______________________________
_____________________________________________________________________________________
3.3- Qual é o significado do pictograma representado no rótulo? _____________________________
_____________________________________________________________________________________
3.4- Indica uma precaução que devemos ter com o álcool etílico comercial. _____________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

4- Os recursos naturais são limitados. A sua extração, transformação e utilização excessiva
comprometem a qualidade de vida das populações e a sustentabilidade do planeta.
Completa o texto sobre implicações da utilização excessiva de recursos naturais utilizando as
palavras que se encontram no retângulo.
resíduos excessiva reciclar desperdício recursos naturais
Associada à exploração e utilização __________________ e desregrada dos ________________
naturais, que são limitados, está também a produção de ________________. Estes, além de
contaminarem os solos, a água e o ar, representam também um ______________________ dos
recursos ________________. Daí, serem importantes iniciativas que visem reduzir, reutilizar e
________________, procurando preservar o Planeta.
5- Por observação macroscópica e microscópica, as misturas podem ser classificadas em
homogéneas, heterogéneas e coloidais.
5.1- A água da torneira é uma mistura homogénea. Justifica. ________________________________
_____________________________________________________________________________________
5.2- Faz a correspondência correta entre cada um dos materiais da coluna I e o tipo de mistura da
coluna II.
Coluna I Coluna II
 Gelatina ----- _______
 Azeite ----- _______
 Água com azeite ----- _______
 Mármore ----- _______
 Aço ----- _______
 Água com sal ----- _______
 Maionese ----- _______
 Sandes mista ----- _______
 Salada de frutas ----- _______
 Iogurte ----- _______
(A) Mistura homogénea
(B) Mistura heterogénea
(C) Mistura coloidal
6- Se observares rótulos de produtos de consumo, podes ler em muitos deles a designação de “puro”.
Para além deste facto, muitas vezes ouvimos também frases como“o ar da montanha é puro”.
6.1- O sulfato de cobre(II) é um material quimicamente puro. Qual é o significado do termo
“quimicamente puro”nesta frase? __________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
6.2- Em cada uma das questões seguintes, seleciona com um X a opção correta.
6.2.1- O termo “puro”, no rótulo de um frasco de mel, significa que…
(A) ____ … o mel é uma substância.
(B) ____ … o mel está homogeneizado.
(C) ____ … o mel é uma mistura.
(D) ____ … o mel não está adulterado.

6.2.2- Quais dos materiais seguintes (água do mar, água, cloreto de sódio) são “puros”, em
Química?
(A) ____ Água do mar e água.
(B) ____ Água do mar e cloreto de sódio.
(C) ____ Água e cloreto de sódio.
(D) ____ Água do mar, água e cloreto de sódio.
7- As misturas de duas ou mais substâncias podem ser homogéneas, heterogéneas e coloidais. Há
misturas que também são designadas por soluções.
7.1- Completa as frases seguintes:
(A) As soluções são misturas ______________________ de duas ou mais substâncias, em que
uma se designa por ____________________ e a(s) outra(s) por ____________________(s).
(B) As soluções podem-se encontrar nos estados sólido, ________________ ou
________________.
7.2- Considera as soluções A e B indicadas nas figuras seguintes. A solução A é incolor e a B é azul.
Relativamente a estas soluções, classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes
afirmações:
(A) _____ O solvente é o mesmo nas duas soluções.
(B) _____ O soluto é igual nas duas soluções.
(C) _____ A solução A, como é incolor, é uma substância e a solução B, como é azul, é uma
mistura.
(D)_____ As soluções A e B têm a mesma concentração mássica.
7.3- Na tabela seguinte estão indicadas três soluções. Identifica o soluto e o solvente em cada uma
das soluções, completando a tabela.
Solução Soluto Solvente
Água açucarada
Solução aquosa de
cloreto de sódio
Álcool etílico a
96% vol

7.4- Na figura seguinte podes ver dois gobelés, A e B, com volumes diferentes, de duas soluções
aquosas de sulfato de cobre(II).
7.4.1- Indica a composição qualitativa das soluções. ____________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7.4.2- Calcula a concentração mássica da solução A, expressa em g/cm3
.
7.4.3- Considerando que a concentração mássica da solução B é de 15 g/dm3
, calcula a massa de
soluto necessária contida nessa solução.
7.4.4- Em cada uma das frases seguintes, indica, com um círculo; qual dos termos alternativos
torna cada frase correta.
(A) Quando se adiciona um pouco mais de sulfato de cobre(II) à solução B, esta torna-se
mais diluída/concentrada.
(B) Quando se adiciona um pouco mais de água à solução A, esta torna-se
diluída/concentrada.

8- A preparação de soluções é um procedimento muito importante na ciência experimental, que
implica um bom conhecimento do material de laboratório que se deve utilizar.
Considera o material de laboratório seguinte.
A B C D E F G H I
8.1- Identifica cada um dos materiais:
(A) __________________________________
(B) __________________________________
(C) __________________________________
(D)__________________________________
(E) __________________________________
(F) __________________________________
(G)__________________________________
(H)__________________________________
(I) __________________________________
8.2- Do material representado, seleciona, pelas respetivas letras, o material de laboratório adequado
para preparar uma solução aquosa a partir de um soluto sólido. __________________________
_____________________________________________________________________________________
8.3- Os seguintes procedimentos são etapas necessárias à preparação, em laboratório, de uma
solução aquosa, a partir de um soluto sólido, mas encontram-se desordenados. Coloca-os na
ordem correta
(A) Encher com água até ao traço de referência.
(B) Pesar a quantidade necessária de soluto.
(C) Acrescentar um pouco de água e dissolver o soluto.
(D)Agitar o balão de modo a dissolver completamente o soluto.
(E) Colocar todo o soluto medido num gobelé.
(F) Transferir a solução para um balão volumétrico (com o volume apropriado), incluindo
todos os resíduos (lavados com o esguicho).
__________ __________ __________ __________ __________ __________

9- Os materiais, à temperatura ambiente, podem encontrar-se em três estados físicos: estado sólido,
estado líquido e estado gasoso.
9.1- No esquema seguinte estão representados os três estados físicos da matéria e, através das
setas, as mudanças entres esses mesmos estados físicos.
Faz a correspondência correta entre cada uma das mudanças de estado da coluna I e designação
dessa mudança de estado na coluna II.
Coluna I Coluna II
(A) Estado sólido  Estado líquido ---- ______
(B) Estado líquido  Estado gasoso ---- ______
(C) Estado gasoso  Estado líquido ---- ______
(D)Estado líquido  Estado sólido ---- ______
(E) Estado sólido  Estado gasoso ---- ______
(F) Estado gasoso  Estado sólido ---- ______
(I) Condensação
(II) Sublimação
(III) Solidificação
(IV) Vaporização
(V) Fusão
9.2- No nosso dia-a-dia ocorrem muitas mudanças de estado. Indica a mudança de estado que
ocorre quando:
(A) O espelho da casa de banho embacia. ________________________________________
(B) A roupa seca. ________________________________________
(C) A neve “derrete”. ________________________________________
(D)A água ferve numa panela. ________________________________________

10-Os pontos de fusão e de ebulição de uma substância é uma propriedade característica da mesma.
10.1- Classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F).
(A)_____ O ponto de fusão é o ponto a que uma substância passa do estado sólido ao estado
líquido, a qualquer pressão.
(B) _____ Para a mesma substância o ponto de fusão é igual ao ponto de solidificação, à
mesma pressão.
(C) _____ A ebulição é a passagem rápida e tumultuosa de um líquido ao estado de vapor.
(D)_____ A vaporização ocorre a temperaturas superiores à ebulição.
(E) _____ Durante uma mudança de estado físico de uma substância, a temperatura
permanece constante.
10.2- Na tabela seguinte indicam-se os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias, à
pressão atmosférica normal.
Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Cloreto de sódio 801 1413
Água 0 100
Etanol - 117,3 78,5
Propanona - 94 56
Oxigénio - 218,8 - 183
a) Em que estado físico se encontra o oxigénio à temperatura ambiente? __________________
b) Quais são as substâncias que, à temperatura de 60 °C, se encontram no estado líquido?
_____________________________________________________________________________________
c) Em que estado físico se encontra a propanona à temperatura de – 20 °C? _______________
d) Qual é o estado físico do cloreto de sódio a 900 °C? _____________________
e) Entre que temperaturas o etanol encontra-se no estado líquido? ______________________
10.3- O gráfico da figura ao lado, mostra a variação da temperatura de uma substância, inicialmente
no estado líquido, à medida que é aquecida.
10.3.1-Seleciona, colocando um X, a legenda correta
para substituir os números 1, 2 e 3, do gráfico.
(A) ____
 – Água no estado sólido
 – Água no estado líquido
 – Vapor de água
(B) ____
 – Água no estado líquido
 – Vapor de água + água no estado líquido
(C) ____
 – Água no estado líquido
 – Vapor de água
10.3.2-Recorrendo à tabela da questão 10.2 identifica a substância considerada. _____________
_____________________________________________________________________________________

11-A densidade ou massa volúmica de uma substância é uma propriedade característica.
11.1- Na tabela seguinte, apresentam-se os valores das densidades de alguns materiais, a 20 °C.
Material Etanol Alumínio Chumbo Estanho Vidro
Densidade (g/cm3
) 0,79 2,7 11,3 7,3 2,4 a 2,6
11.1.1- Qual dos materiais indicados na tabela é uma mistura? ___________________________
11.1.2- Indica a opção, com um X, que completa corretamente a seguinte frase: Dizer que a
massa volúmica do chumbo é 11,3 g/cm3
, à temperatura de 20 °C, significa que…
(A) ____ … 1 g de chumbo ocupam um volume de 11,3 cm3
.
(B) ____ … 11,3 g de chumbo ocupam um volume de 1 cm3
.
(C) ____ … 11,3 g de chumbo ocupam um volume de 11,3 cm3
.
11.1.3- Completa a seguinte frase:
A densidade ou massa ______________________ de uma substância, ρ, calcula-se
______________________ a _________________, m, de uma dada quantidade de substância pelo
____________________, V, que ocupa.
11.2- Foi encontrado um material sem identificação, um sólido A de aparência metálica. Mediram-
se os valores da massa e do volume do material e registaram-se os mesmos na tabela
seguinte.
a) Calcula a densidade ou massa volúmica do material de que é feito o sólido A, em g/cm3
.
b) Consulta a tabela de densidades e identifica o material que poderá constituir o sólido A.
_____________________________________________________________________________________
Bom Trabalho!
A Docente Neide Pimentel
Cotações
Questão 1 2 3.1 3.2 3.3 3.4 4 5.1 5.2 6.1 6.2
Pontuação 11,5 8 3 1 1 1 4,5 2 8 2 1,5
7.1 7.2 7.3 7.4.1 7.4.2 7.4.3 7.4.4 8 9 10 11.1 11.2 a) 11.2 b) Total
4 3 4,5 1,5 2 2 1,5 12,5 8 10 4,5 2 1 100
Massa (g) Volume (cm3
)
Sólido A 58,40 8,0

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