O documento discute os modelos atômicos e tipos de ligação entre átomos. Apresenta a evolução da teoria atômica desde os gregos até os modelos atuais, abordando os modelos de Bohr, mecânico-ondulatório e números quânticos. Também explica os tipos de ligação primária, como iônica, covalente e metálica, e suas propriedades.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
ÁTOMO - propriedades ligações com isótoposMateusCoelho36
O documento descreve as propriedades dos átomos e suas partículas constituintes. Explica que o número de massa de um átomo é igual à soma do número de prótons e nêutrons. Também descreve os diferentes tipos de ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
Tópico 4 propriedades periodicas parte 2estead2011
O documento discute as propriedades periódicas, incluindo afinidade eletrônica, metais, não-metais e metalóides. Explica que a afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron, e varia de acordo com a configuração eletrônica. Também descreve que metais tendem a perder elétrons enquanto não-metais tendem a ganhar elétrons, e que metalóides têm propriedades intermediárias. Finaliza com exercícios sobre essas propried
[1] O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
[2] A ligação iônica resulta da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons. Compostos iônicos são estáveis quando a energia da rede é maior que a energia necessária para formar os íons.
[3] A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para completar o octeto. Mol
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
ÁTOMO - propriedades ligações com isótoposMateusCoelho36
O documento descreve as propriedades dos átomos e suas partículas constituintes. Explica que o número de massa de um átomo é igual à soma do número de prótons e nêutrons. Também descreve os diferentes tipos de ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
Tópico 4 propriedades periodicas parte 2estead2011
O documento discute as propriedades periódicas, incluindo afinidade eletrônica, metais, não-metais e metalóides. Explica que a afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron, e varia de acordo com a configuração eletrônica. Também descreve que metais tendem a perder elétrons enquanto não-metais tendem a ganhar elétrons, e que metalóides têm propriedades intermediárias. Finaliza com exercícios sobre essas propried
[1] O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
[2] A ligação iônica resulta da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons. Compostos iônicos são estáveis quando a energia da rede é maior que a energia necessária para formar os íons.
[3] A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para completar o octeto. Mol
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento apresenta os principais tipos de materiais - metais, cerâmicas, polímeros, compósitos e semicondutores. Descreve suas propriedades básicas e como são representados na tabela periódica. Também discute os conceitos de estrutura atômica, tipos de ligação química e como estas propriedades determinam as características macroscópicas dos materiais.
O documento discute conceitos fundamentais de eletrostática e eletromagnetismo, incluindo:
1) Carga elétrica e os tipos de partículas carregadas;
2) Condutores, isolantes e semicondutores;
3) Campo elétrico e sua relação com a força sobre cargas;
4) Ímãs, campo magnético e suas propriedades.
O documento descreve uma aula sobre o átomo de Bohr e as linhas do hidrogênio. Apresenta o modelo atômico de Bohr, que explica as linhas espectrais do hidrogênio através de níveis de energia quantizados para os elétrons e momentos angulares também quantizados. Discutem-se as equações para determinar os raios orbitais e as energias associadas a cada nível no átomo de hidrogênio de acordo com o modelo de Bohr.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o número atômico, raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
Este documento discute as ligações metálicas e a teoria das bandas de energia para explicar a condutividade elétrica nos sólidos metálicos. Explica-se que as ligações metálicas ocorrem devido aos elétrons de valência serem compartilhados entre os átomos vizinhos, formando ligações deslocalizadas. A teoria das bandas mostra como a combinação dos orbitais atômicos forma bandas de energia quase contínuas nos sólidos, com a banda de valência parcial
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento discute conceitos fundamentais de eletrostática e eletromagnetismo, incluindo carga elétrica, condutores e isolantes, campo elétrico, corrente elétrica, resistência, eletromagnetismo e campo magnético.
2) Explica que prótons têm carga positiva, elétrons têm carga negativa e nêutrons não têm carga. Matérias se tornam eletricamente carregadas quando têm excesso ou falta de elétrons.
3) Detalha que condutores permitem movimento livre
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
1) O documento discute diferentes tipos de ligação atômica em sólidos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
2) As ligações secundárias de Van der Waals também são discutidas e surgem de interações entre dipolos atômicos ou moleculares.
3) Vários exemplos de materiais são dados para ilustrar cada tipo de ligação e como elas afetam propriedades como ponto de fusão.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento apresenta os principais tipos de materiais - metais, cerâmicas, polímeros, compósitos e semicondutores. Descreve suas propriedades básicas e como são representados na tabela periódica. Também discute os conceitos de estrutura atômica, tipos de ligação química e como estas propriedades determinam as características macroscópicas dos materiais.
O documento discute conceitos fundamentais de eletrostática e eletromagnetismo, incluindo:
1) Carga elétrica e os tipos de partículas carregadas;
2) Condutores, isolantes e semicondutores;
3) Campo elétrico e sua relação com a força sobre cargas;
4) Ímãs, campo magnético e suas propriedades.
O documento descreve uma aula sobre o átomo de Bohr e as linhas do hidrogênio. Apresenta o modelo atômico de Bohr, que explica as linhas espectrais do hidrogênio através de níveis de energia quantizados para os elétrons e momentos angulares também quantizados. Discutem-se as equações para determinar os raios orbitais e as energias associadas a cada nível no átomo de hidrogênio de acordo com o modelo de Bohr.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o número atômico, raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
Este documento discute as ligações metálicas e a teoria das bandas de energia para explicar a condutividade elétrica nos sólidos metálicos. Explica-se que as ligações metálicas ocorrem devido aos elétrons de valência serem compartilhados entre os átomos vizinhos, formando ligações deslocalizadas. A teoria das bandas mostra como a combinação dos orbitais atômicos forma bandas de energia quase contínuas nos sólidos, com a banda de valência parcial
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento discute conceitos fundamentais de eletrostática e eletromagnetismo, incluindo carga elétrica, condutores e isolantes, campo elétrico, corrente elétrica, resistência, eletromagnetismo e campo magnético.
2) Explica que prótons têm carga positiva, elétrons têm carga negativa e nêutrons não têm carga. Matérias se tornam eletricamente carregadas quando têm excesso ou falta de elétrons.
3) Detalha que condutores permitem movimento livre
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
1) O documento discute diferentes tipos de ligação atômica em sólidos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
2) As ligações secundárias de Van der Waals também são discutidas e surgem de interações entre dipolos atômicos ou moleculares.
3) Vários exemplos de materiais são dados para ilustrar cada tipo de ligação e como elas afetam propriedades como ponto de fusão.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
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54 99956-3050
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Proteco Q60A
Placa de controlo Proteco Q60A para motor de Braços / Batente
A Proteco Q60A é uma avançada placa de controlo projetada para portões com 1 ou 2 folhas de batente. Com uma programação intuitiva via display, esta central oferece uma gama abrangente de funcionalidades para garantir o desempenho ideal do seu portão.
Compatível com vários motores
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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2. Estrutura Atômica e Ligação Interatômica
• O tipo de ligação nos permite explicar as propriedades dos materiais.
Ex: Grafite e diamante (carbono)
Grande disparidade de propriedades
Estrutura
atômica
Ligação
Química Propriedades
Profª. Fabiana Fim
2
3. A evolução da teoria atômica
John
Dalton
Faraday/
Crookes
Gregos
(Demócrito/Leucipo)
Thomson
Teoria Quântica
atual
450 a.C
O elétron é descoberto!
Rutherford
Niels Bohr
Max Planck
Einstein
Louis de Broglie
Schrödinger Atualidade
Sec. XIX Por que tantas teorias?
Átomo = não divisível
2000 anos
Modelo planetário
Profª. Fabiana Fim
3
5. Átomo de Bohr
Profª. Fabiana Fim
Núcleo: Z = número de prótons
orbital electrons:
n = principal
quantum number
n=3 2 1
= 1 (hidrogênio) a 94 (plutônio)
N = número de Nêutrons
Massa Atômica (A) ≈ Z + N 5
6. :
=3 2 1
Átomo de Bohr
Profª. Fabiana Fim
• Energia dos elétrons quantizada.
E = h ; = c/
h = constante de Plank
= frequência do fóton
c = velocidade do fóton no vácuo
= comprimento de onda do fóton
• A mudança de energia de um elétron está
associada a um salto quântico. Com
absorção ou emissão de energia.
E = Ef – Ei = h 6
7. Modelo Mecânico-Ondulatório
Profª. Fabiana Fim
7
• Os elétrons têm propriedades ondulatórias e particuladas.
• Duas das características ondulatórias são:
- os elétrons estão em orbitais definidos por uma probabilidade.
- cada orbital no nível de energia discreto é determinado por
números quânticos.
“a todo elétron em movimento está
associada uma onda característica”
9. Modelo Mecânico-Ondulatório
Profª. Fabiana Fim
9
Princípio da incerteza, por Werner Heisenberg, que afirmava
“não ser possível determinar, simultaneamente, a posição e a
velocidade de uma partícula em um mesmo instante”.
Não é possível determinar a posição e
velocidades exatas de um elétron!
10. Modelo Mecânico-Ondulatório
Profª. Fabiana Fim
10
Schrödinger determinou, através de uma infinidade de
operações matemáticas (cálculos e equações do movimento
de ondas), as regiões no espaço que apresentariam máxima
probabilidade de se encontrar um elétron.
11. Modelo Mecânico-Ondulatório
Profª. Fabiana Fim
11
O modelo atômico de Schrödinger apresentou um
modelo de orbital tridimensional para cada um
dos subníveis de energia e possibilitou a compreensão
do fenômeno da hibridação em átomos de carbono,
permitindo a determinação da geometria molecular de
diversas substâncias químicas.
12. Comparação entre modelo de Bohr e
Mecânico-Ondulatório
Profª. Fabiana Fim
12
(a) Os três primeiros estados de
energia eletrônicos para o
átomo de hidrogênio de
Bohr.
(b) Estados de energia
eletrônicos para as três
primeiras camadas do
átomo de hidrogênio
segundo o modelo
mecânico-ondulatório.
16. Configuração Eletrônica
Profª. Fabiana Fim
16
Princípio de exclusão de Pauli
Num orbital existem no máximo 2 elétrons com spins
opostos.
Regra de Hund
Os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos de
modo que se obtenha o maior número possível de elétrons
isolados (desemparelhados).
19. A Tabela Periódica
• Colunas: Estrutura de Valência similar
Eletropositivos: perdem elétrons,
tornando-se cátions
Eletronegativos: ganham elétrons,
tornando-se ânions.
Profª. Fabiana Fim
19
20. Eletronegatividade
• Varia de 0.7 a 4.0,
Menor eletronegatividade Maior eletronegatividade
• Maiores valores: tendência a atrair elétrons.
Profª. Fabiana Fim
20
21. Exercícios
(1) Fazer a distribuição eletrônica:
a) Carbono - 6C
b) Potássio - 19K
c) Cobre - 29Cu
a) 1s2 2s2 2p2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Profª. Fabiana Fim
21
22. Exercícios
(2) Determine os números quânticos dos elétrons do átomo de lítio (3Li) em
seu estado fundamental.
Dica: fazer a distribuição eletrônica!
Profª. Fabiana Fim
1s2 2s1
22
23. Forças e Energia de Ligação
Profª. Fabiana Fim
23
r0
• O núcleo positivo de um íon atrai a nuvem eletrônica negativa do outro íon e vice-
versa.
• Como resultado, a distância interiônica diminui e eles ficam mais próximos.
• A medida que os íons se aproximam, as nuvens eletrônicas, carregadas
negativamente, irão gerar uma força de repulsão.
24. Forças e Energia de Ligação
Profª. Fabiana Fim
24
➢ Quando a soma das forças
atrativas e repulsivas é zero,
os átomos estão na chamada
distância de equilíbrio.
r0
➢ Energia no ponto de
mínimo ela representa a
energia que seria
necessária para separar
esses dois átomos até uma
distância de separação
infinita.
25. Forças e Energia de Ligação
Profª. Fabiana Fim
25
➢ Algumas vezes é mais conveniente trabalhar com energia
(potencial) do que forças de ligações.
➢ Matematicamente, energia (E) e força de ligações (F) estão
relacionadas por : E= F.dr
Quanto mais profundo o poço de
potencial maior a temperatura de
fusão do material
26. Profª. Fabiana Fim
LIGAÇÕES ATÔMICAS
• A força motriz da formação de ligações entre átomos é que
qualquer um deles procura se fixar em seu estado mais estável.
• Por meio das ligações com outros átomos, a energia potencial
de cada átomo participante da ligação é diminuída, resultando
em um estado mais estável.
Ligações
Primárias
Secundárias
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27. Profª. Fabiana Fim
LIGAÇÕES PRIMÁRIAS
• Existem três combinações de ligações primárias: metal-não
metal; não metal-não metal; metal-metal.
Primárias
Iônicas
Metálicas
Covalentes
27
28. • Ocorre entre íons (cátions e ânions)
• Envolve transferência de elétrons
Ligação Iônica
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• Ex: NaCl
Não
estável
Estável
Cl (não
metal)
Não estável
Cl (não metal)
Estável
• Ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade
28
29. Ligação Iônica
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• Ex: NaCl
Átomo de
sódio
Na
Íon de
sódio
Na+
Átomo de
cloro
Cl
Íon
cloreto
Cl-
29
30. Ligação Iônica
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30
• A ligação iônica é não direcional
✓A força de ligação é igual em todas as direções
✓Para formar um material 3D é necessário que cada íon de
um tipo esteja cercado de íons do outro tipo
31. • Ligação predominante em Cerâmicas
Eletropositivos Eletronegativos
He
-
Ne
-
Ar
-
Kr
-
Xe
-
Rn
-
F
4.0
Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5
At
2.2
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
Rb
0.8
Cs
0.7
Fr
0.7
H
2.1
Be
1.5
Mg
1.2
Ca
1.0
Sr
1.0
Ba
0.9
Ra
0.9
Ti
1.5
Cr
1.6
Fe
1.8
Ni
1.8
Zn
1.8
As
2.0
CsCl
MgO
CaF2
NaCl
O
3.5
Ligação Iônica
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31
32. Outras características: maus condutores de eletricidade no estado sólido
(têm apreciável condutividade iônica a altas temperaturas), elevadas energias
de ligação e elevados pontos de fusão.
Por que os sólidos iônicos são quebradiços?
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Interação entre íons
32
33. Ligação Covalente
• Compartilhamento de elétrons
• Ex: CH4
C: 4 e- valência,
H: 1 e- valência
As eletronegatividades são
similiares.
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33
Compartilhou elétron 1s do
átomo de carbono
compartilhou elétron 1s
do segundo átomo de
hidrogênio
34. Ligação Covalente
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34
❖ A ligação covalente é direcional e forma ângulos bem definidos: ocorre entre
átomos específicos e pode existir somente na direção entre um átomo e o outro
que participa do compartilhamento.
Tem uma grande faixa de energias de ligação pontos de fusão
• Energias da ordem de centenas de kJ/mol
• Ex: Carbono na estrutura do diamante PF= 3550°C
• Ex: Bismuto PF = 270°C
35. Ligação Covalente
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35
Ligação forte
Ligação fraca entre planos
Os átomos de carbono na grafite também são unidos fortemente através
de ligações covalentes, mas só dentro de um plano, diferentemente da
rede 3D das ligações do diamante. Estes planos de átomos de carbono
simplesmente empilham-se uns sobre os outros, sendo as forças de
união entre os planos, muito fracas. Os planos de átomos de carbono
podem então deslizar facilmente uns sobre os outros, e por isto, a grafite
é um importante lubrificante!
37. A maioria das ligações possui características intermediárias
%𝐶. 𝐼. = (1 − 𝑒−0,25 𝑥𝐴−𝑥𝐵 ²)x100
C.I % (LiF) = ?????
C. I % (LiF) =
89,5%
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CARÁTER IÔNICO
Ligações Iônicas versus Ligações
Covalentes
37
38. Propriedades: sólidos maleáveis, dúcteis, bons
condutores térmicos e elétricos.
Cátions
Mar de elétrons de valência
Principal característica: mobilidade dos
elétrons de valência
Força da ligação metálica: Al > Mg > Na
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38
Ligação Metálica
Direcionalidade: A ligação metálica não é
direcional porque os elétrons protegem o átomo
carregado positivamente das forças repulsivas
eletrostáticas
40. Profª. Fabiana Fim
40
Ligações Secundárias
➢É possível obter ligação sem troca ou compartilhamento de
elétrons nas denominada ligações secundárias ou de van der
Waals.
➢A ligação é gerada por pequenas assimetrias na
distribuição de cargas do átomos, que criam dipolos.
✓Um dipolo é um par de cargas opostas que mantém
uma distância entre si.
✓Dipolo permanente
✓Dipolo induzido
➢ Ligações de Hidrogênio: Um caso particular das interações dipolo-
dipolo é o das interações de dipolos que contêm o hidrogênio ligado
a elementos eletronegativos como o F, O, N e Cl.
42. Profª. Fabiana Fim
LIGAÇÕES MISTAS
Tipo de ligação Tipo de material
(a) Tetraedro de ligação: cada um dos quatro tipos de ligação extremos (ou puros) estão
localizados em um vértice do tetraedro; três tipos de ligações mistas estão incluídos ao
longo das arestas do tetraedro. (b) Tetraedro do tipo de material: correlação de cada
classificação de material (metais, cerâmicas, polímeros etc.) com seu(s) tipo(s) de ligação.
42
43. Exercícios
(01) Determine o caráter iônico da alumina (Al2O3).
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Eletronegatividades: Al = 1,6
O = 3,4
%𝐶. 𝐼. = (1 − 𝑒−0,25 𝑥𝐴−𝑥𝐵 ²
)x100
%C.I. (Al2O3) = 55,5%
43
47. Exercícios
Profª. Fabiana Fim
Qual dos compostos é covalente?
o Cloreto de magnésio
o Fluoreto de lítio
o Cloreto de cálcio
o Dióxido de enxofre
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