Aula 02 - Nomenclatura de Elementos Químicos

Nomenclatura de compostos
de coordenação
QI33QB - Prof. Leandro Zatta - COQUI-PB 1

A esfera de coordenação
• Na fórmula contendo complexos iônicos → há contraíons compensadores de carga.
• Espécies catiônicas:
[Ni(NH3)6]2+, [Cu(H2O)]2+
• Espécies aniônicas:
[PtCl4]2–, [Fe(CN)6]4–, [MnO4]–
• Espécies neutras:
[Pt(NH3)2Cl2], [Fe3(CO)12]

Fórmulas para compostos de coordenação
• Sequência de símbolos
• O átomo central deve ser escrito primeiro.
• Os ligantes devem ser listados na ordem alfabética, de acordo com o primeiro símbolo de
suas fórmulas.
• Para os casos de abreviaturas → ordem alfabética também.
• en (etilenodiamina), edta (etilenodiaminotetra-acetato), gly (glicinato), dmgH
(dimetilglioximato) e acac (acetilacetona).
• Cuidado!
• Quando um ligante orgânico se mostra com a abreviatura precedida de um H,
indica que átomos de hidrogênio pode ser substituído pelo átomo metálico.
Hacac: molécula = 2,4-pentanodiona – ligante = acetilacetonato = se formar o ânion = acac

• Uso de parênteses, colchetes e chaves
• A fórmula para a entidade de coordenação completa, é escrita entre colchetes.
• Quando os ligantes são poliatômicos, suas fórmulas vêm entre parênteses.
• Abreviaturas de ligantes também são colocadas entre parênteses.
• Não se deixam espaços entre as representações de espécies iônicas dentro de uma fórmula
de coordenação.
[Co(NH3)6]Cl3, [CoCl(NH3)4(NO2)]Cl, [CuCl2{O=C(NH2)2}2], K2[PdCl4], [Co(en)3]I3 e
Na[PtBrCl(NH3)(NO2)]
• Hierarquia: [ ], [( )], [{( )}], [({( )})], [{({( )})}]

• Cargas iônicas e números de oxidação
• Se a fórmula de uma entidade de coordenação tiver de ser escrita sem o contra-íon, a
carga será escrita fora dos colchetes, como sobrescrito, com o número antes da carga.
• O número de oxidação do átomo central pode ser representado por um algarismo romano
usado como sobrescrito do símbolo do elemento.
• Não é comum!
• Exemplos: [PtIVCl6]2–, [CrIII(NCS)4(NH3)2]– e [Fe–II(CO)4]2–

Compostos de coordenação mononucleares com ligantes monodentados
• Sequência do nome do átomo central e dos ligantes
• Assim como nas fórmulas, os ligantes recebem os respectivos nomes em ordem alfabética,
sem considerar a carga → antes do nome do átomo central.
• Os prefixos numéricos que indicam o número de ligantes não devem ser considerados na
determinação desta ordem.
• Exemplo: dicloridodi(fenilfosfina)(tioureia)platina(II)
Prefixos numéricos (número de cada tipo de ligante) → não devem ser considerados para determinar a ordem!
ligantes → devem respeitar a ordem alfabética!
Átomo central e seu (estado de oxidação)

• Número de ligantes em uma entidade de coordenação
• Para indicar o número de cada tipo de ligante em uma entidade de coordenação são usados
dois tipos de prefixos numéricos.
• Os prefixos numéricos que indicam o número de ligantes não devem ser considerados na
determinação desta ordem.
• Os prefixos simples di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), etc.
• Os prefixos: bis- (2), tris- (3), tetraquis- (4), pentaquis- (5), hexaquis- (6), etc.
• são usados com expressões complexas para se evitar a ambiguidade.
• Usa-se para aqueles ligantes que já contém um prefixo em seu nome!
• Exemplo: pode-se usar diamina, mas bis(metilamina) deve ser usado para diferenciar de
dimetilamina.

• Terminações para nomes das entidades de coordenação
• Todas as entidades de coordenação aniônicas levam o sufixo –ato.
• As entidades neutras ou catiônicas não têm sufixo diferenciador.
• Exemplos:
[Fe(CN)6]4– → hexacianidoferrato(II) [Fe(H2O)6]2+ → hexa(aqua)ferro(II)
É um cátion!
Não tem sufixo!!!

• Números de carga, oxidação e proporções iônicas
• Quando o número de oxidação do átomo central puder ser definido sem ambiguidade,
pode ser indicado por um numeral romano em seguida ao nome do átomo central,
colocado entre parênteses.
• O sinal positivo não é usado, mas se for o caso, o sinal negativo deve ser colocado antes do
número.
• O algarismo zero indica número de oxidação zero.
• Nenhum espaço deve ser deixado entre o número e o resto do nome.
• Pode-se indicar a carga total da entidade de coordenação, escrita em algarismos arábicos,
com o número precedendo o sinal de carga e colocado entre parênteses.

• Números de carga, oxidação e proporções iônicas
• Exemplos:
K4[Fe(CN)6]
hexacianidoferrato(II) de potássio ou
hexacianidoferrato(4-) de potássio
[Ni(NH3)6]Cl3
cloreto de hexa(amin)níquel(III)
[CoCl(NO2)(NH3)4]Cl
cloreto de tetra(amin)cloridonitritocobalto(III)
[PtCl(NH2CH3)(NH3)2]Cl
cloreto de di(amin)clorido(metilamina)platina(II)
[CuCl2{O=C(NH2)2}2]
dicloridobis(ureia)cobre(II)
[Ru(HSO3)2(NH3)4]
tetra(amin)bis(hidrogenossulfito)rutênio(II)
[PtCl2(C5H5N)(NH3)]
(amin)diclorido(piridina)platina(II)
Ba[BF4]2
tetrafluoridoborato(III) de bário

Compostos de coordenação polinucleares com ligantes em ponte
• Nos complexos polinucleares, os ligantes podem funcionar como conectivos ou
pontes entre dois ou mais átomos centrais.

Compostos de coordenação mononucleares cis e trans
• Para um dado poliedro, ligantes diferentes podem originar estereoisômeros
• Isomeria cis e trans
cis-di(amin)dicloridoplatina(II) trans-di(amin)dicloridoplatina(II)
cis-tetra(amin)dicloridocrômio(III) trans-tetra(amin)dicloridocrômio(III)

Nomes dos ligantes
• Em 2005 a IUPAC estabeleceu regras!
• Se o nome do ânion termina em –eto, –ito ou –ato, a primeira terminação muda
para –ido, e as outras duas são mantidas.
• Nomes dos ligantes aniônicos, seja inorgânico ou orgânico, terminam em “o”.
• Ligantes neutros, o nome termina em “a”.
Fluoreto
Cloreto
Brometo
Iodeto
Cianeto
Hidreto
...eto
Fluorido
Clorido
Bromido
Iodido
Cianido
Hidrido
...ido
Para ligantes em complexos
A regra não se aplica
para substituintes ou
parte deles, como:
cloroacetato,
bromofenóxido... Entre
outros

Nomes dos ligantes
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• Ligantes neutros e catiônicos, incluindo ligantes orgânicos, são usados com
modificações.
• Uso de parênteses:
• Ligantes neutros e catiônicos
• Ligantes aniônicos contendo prefixos multiplicativos (trifosfato)
• Nomes composicionais (disulfido de carbono)
• Ligantes orgânicos substituídos
• Sempre que necessário para evitar ambiguidade
• Uso de parênteses para ligantes comuns com nomes específicos:
• São: H2O-(aqua), NH3-(amin), CO-(carbonil) e NO-(nitrosil), estes, são colocados entre
parênteses.

Exemplos de nomes
15
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]SO4
Cátion - complexo
Contra íon – ânion
Sulfato
Ligante neutro – derivado de amina
etilenodiamino
Centro metálico
Cu2+
Nome: sulfato de bis(etilenodiamino)cobre(II)
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Nomes dos ligantes
16
[CoH(N2){(C6H5)3P}3]
hidridodinitrogêniotris(trifenilfosfina)cobalto(I)
Lig.
com
prefixo

Nomes dos ligantes
17
[Ru(HSO3)2(NH3)4]
tetra(amin)bis(hidrogenossulfito)rutênio(II)

Nomes dos ligantes
18
Na3[Ag(S2O3)2]
bis(tiossulfato)argentato(I) de sódio
Aplicamos parênteses
para ligantes inorgânicos
aniônicos derivados de
tio-, seleno- ou teluro-
oxoânions contendo mais
de um átomo de oxigênio
Para alguns elementos se
faz necessário utilizar o
nome derivado do latim:

Compostos de coordenação polinucleares com ligantes em ponte
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• Para complexos em que os ligantes que funcionam como conectivos ou pontes
entre dois ou mais átomos centrais, indica-se o nome do ligante pela letra grega
μ, como um prefixo do nome do ligante, separado por hífen.
• Dois ou mais ligantes de conexão são indicados por di-μ, tri-μ, etc.
• Para uma espécie que liga mais de dois átomos centrais, o número de átomos
ligados é indicado como um subíndice da letra (por exemplo, μ3).
• Exemplo:
[(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5
Cloreto de μ-hidroxobis[penta(amin)crômio(III)]

Hidrogênio como ligante
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• Nos seus complexos, o ligante hidrogênio é sempre tratado como aniônico.
• H– íon hidreto = ligante hidrido
• D– íon [2H] hidreto = ligante [2H] hidrido
• Os nomes dos ânions simples derivados de halogênios recebem, usualmente, o
sufixo -ido no lugar de -eto.
Halogênios como ligantes

Ligantes baseados nos elementos calcogênios
21
• O nome de alguns ânions ligantes podem diferir daqueles convencionais.

Ligantes baseados nos elementos calcogênios
22

Ligantes baseados nos elementos do grupo 15
23

Ligantes baseados nos elementos do grupo 15
24

Ligantes orgânicos
25
• Os nomes dos compostos orgânicos neutros são os mesmos usados para os ligantes
correspondentes, sem modificações.
• Os nomes são modificados se o ligante apresentar carga.
• Quando o ligante derivado de um composto perdeu um átomo de hidrogênio
• Terminação –ato
• Nas fórmulas, os parênteses e as chaves são usados para separar estes ligantes, sejam neutros
ou carregados, substituídos ou não.
• Abreviaturas são comumente usadas na literatura.
• Ligantes coordenados ao metal por átomos de carbono são tratados como Organometálicos e
recebem nomes de radicais.
• Os nomes dos radicais mais comuns não necessitam ser colocados entre parênteses.

Nomenclatura de quelatos
33
• Indicação dos átomos ligantes
• Um ligante polidentado apresenta vários átomos coordenantes que podem participar da
esfera de coordenação
• Se estes átomos estiverem dispostos em sequência linear, a ordem de citação será a
sucessiva, com os símbolos dos elementos em itálico.
• Quando os átomos forem de natureza distinta, além da ordem sequencial, poderá ser
aplicada a ordem alfabética.
Cisteína
Nome do ligante: cisteinato-N,S
Nome do ligante: cisteinato-N,O

34
• Quando um mesmo elemento coordenante encontrar-se em posições diferentes, o seu
posicionamento deverá ser indicado por meio de subscritos numéricos.

35
• Em casos gerais, a indicação dos átomos ligantes poderá ser realizada por meio da letra
grega kappa κ, precedendo o símbolo atômico em itálico.
• No caso de vários átomos ligantes idênticos, a multiplicidade deverá ser indicada por
sobrescrito em κ.
[Pd{(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2}Cl2]
diclorido[1,2-etanodiilbis(dimetilfosfina)-κ2P]paládio(II)

Regras de nomenclatura para compostos de coordenação simples

Nome de complexos a partir de fórmulas
• Dê o nome do composto [Co(NH3)4Cl2]Cl.
1. É um complexo neutro? Aniônico? Catiônico?
2. Quais são os ligantes? Liste em ordem alfabética!
3. Para todos poderei usar os prefixos di, tri, tetra?
4. Há algum ligante especial que necessita de cuidado para nomear? metal tem nome
especial?
5. Qual o estado de oxidação do metal?
R: cloreto de tetra(amin)dicloridocobalto(III)

• Dê o nome do composto (NH4)2[Pt(NCS)6].
4. Há algum ligante especial que necessita de cuidado para nomear? O metal tem nome
especial?
R: hexa(tiocianato)platinato(IV) de amônio

• Dê o nome do composto [Cu(NH2CH2CH2NH2)2]SO4.
4. Há algum ligante especial que necessita de cuidado para nomear? O metal tem nome
especial?
R: sulfato de bis(etilenodiamina)cobre(II)

• Dê o nome do composto [Pt(NH3)4Cl2]2+.
R.: tetra(amin)dicloridoplatina(IV)
• Dê o nome do composto [Ni(CO)3(Py)].
R.: tri(carbonil)piridinaníquel(0)

Exemplos:
• Dê o nome, o número de coordenação do centro metálico e desenhe as
estruturas dos seguintes compostos de coordenação:
a) [Pt(H2O)4(OCl4)2]Br2
b) [Ir(NH3)4(H2O)2](NO3)3
c) cis-[Co(NH3)4(H2O)2](NO3)2
d) trans-NH4[Co(C2O4)2(H2O)2]

Exemplos:
• Escreva a fórmula e desenhe as estruturas para cada um dos seguintes
compostos de coordenação.
a) Nitrato de hexa(amin)cromo(III)
b) Sulfato de tetra(amin)carbonatocobalto(III)
c) di(aqua)tetrabromovanadato(III) de potássio
d) Tetraiodomercurato(II) de bis(etilenodiamina)zinco(II)

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