O documento discute as propriedades e usos da água, incluindo: 1) as assimetrias na distribuição global de água; 2) os tipos de água como água potável, da chuva e do mar; 3) a poluição e legislação sobre a qualidade da água.

1. As assimetrias da distribuição de água.
O consumo, a gestão e a poluição da água.
A qualidade da água e a legislação.
Água pura, água potável, água de nascente e água de abastecimento público
Água da chuva, água destilada, água gaseificada e água do mar .
Física e Química A 1

2. A Água tem propriedades extraordinárias!
 É um solvente de sólidos, líquidos e
gases e provoca a ocorrência de
muitas reações químicas, de
importância crucial para a vida e
para o ambiente.
 Entre estas, encontram-se as
reações de ácido-base,
reações de oxidação-redução e
reações de precipitação que serão
estudadas mais tarde.
Física Química A 2

3. I) As assimetrias da distribuição de água
A Terra – o Planeta Azul
Distribuição das reservas mundiais de água
Física Química A 3

4. Distribuição geográfica da água
 A água é um recurso mal
repartido na Terra.
 Nas partes do mundo em
que a água escasseia, a
sua posse e partilha
constituem um dos
grandes problemas do
Futuro!
Física Química A 4

5. A crise mundial da água é devida a:
 escassez crescente
 diminuição da qualidade da água
 secas
Física e Química A 5

6. Em algumas dezenas de anos:
 o crescimento demográfico
 o desenvolvimento industrial
 a irrigação intensiva
multiplicaram as utilizações de água,
fazendo aumentar muitíssimo a sua procura.
Física Química A 6

7. 
A média anual do consumo de água é de 600 m3 por
ano e por pessoa, dos quais 50 m3 são de água potável
(137 litros/dia).
- Um português dispõe de uma reserva de 60 m3 de água/ano
- Um canadiano dispõe de uma reserva de 100 m3 de água/ano
- Um egípcio dispõe de uma reserva de 1 m3 de água/ano
Física Química A 7

8. Evolução do consumo Consumos relativos na
de água até 2025 Europa
Física e Química A 8

9. Tendo em conta:
 a alteração de hábitos
 a assimetria da sua distribuição
 o aumento demográfico
 a contaminação dos recursos hídricos
há que fazer um aproveitamento eficaz e uma
repartição equitativa da água, de modo a permitir um
desenvolvimento sustentável que satisfaça os objetivos
da Sociedade no presente e assegure a preservação
ambiental dos recursos hídricos do futuro.
Física Química A 9

10. IV) A poluição da Água
 A ação humana conduz a alterações apreciáveis do ciclo hidrológico
natural.
Gastamos, desperdiçamos e poluímos demasiado a
Água !!!
 A regeneração natural das águas (ou auto-depuração) não acompanha
este ritmo, do que resulta um aumento da poluição da água.
Física Química A 10

11. Física e Química A 11

12. Dos vários tipos de poluição, destacam-se:
 Poluição biológica – presença de microorganismos
patogénicos;
 Poluição térmica – aquecimento da água por
descargas industriais e de centrais térmicas;
 Poluição química – presença de produtos químicos.
Física Química A 12

13. V) A qualidade da Água e a legislação
 A água encontra-se poluída por matéria orgânica dos
solos, fertilizantes, pesticidas, efluentes domésticos e efluentes
industriais.
 A legislação estabelece os chamados parâmetros de qualidade, que
indica para cada um deles:
Física Química A 13

14. Relativamente à água doce existem inúmeras leis:
 Normas de Helsínquia (1966)
 Carta Europeia da Água (1968)
 Declaração Universal dos Direitos da Água (1977)
 Encontro Mundial sobre Desenvolvimento Sustentável
(2002)
Atualmente, a potabilidade da água é definida pela
Diretiva Europeia de 1980, através de mais de 60
parâmetros organolépticos, físico-químicos, tóxicos e
microbiológicos.
Em Portugal, o Decreto-Lei nº 234 de 5 de Setembro de 2001
trata da qualidade da água para consumo humano.
Física Química A 14

15. Chama-se água potável à água que é destinada
ao consumo humano.
Tem de cumprir determinados parâmetros,
distribuídos por três categorias:
 parâmetros microbiológicos (ex: nº máximo de
colónias de bactérias )
 parâmetros químicos (ex: limites máximos de
concentração de diversas espécies químicas)
 parâmetros indicadores (ex: pH, cor, sabor)
Física Química A 15

16. Algumas acções permitem poupar água:
 Consertar torneiras que vedem mal;
 Fechar a torneira, enquanto se ensaboa, escova os dentes ou faz a barba;
 Diminuir o volume de água em cada descarga do autoclismo;
 Utilizar menos água na lavagem manual da louça;
 Ligar a máquina de louça e a de roupa apenas com a carga máxima;
 Aproveitar a água da lavagem de legumes para a rega de plantas ou para
utilização na sanita;
 Regar as plantas de manhã ou ao fim do dia, para reduzir as perdas por
evaporação;
 Evitar a lavagem de carros com água corrente;
 Nunca deixar uma torneira mal fechada ou a pingar;
 Aproveitar a água da chuva.
Física Química A 16

17. VI) Água pura, água mineral e água de
abastecimento público
A água é uma substância e, como tal, carateriza-se por
propriedades bem definidas.
Assim, a água pura:
 é constituída apenas por moléculas de H2O
 não apresenta qualquer substância nela dissolvida
 tem pH = 7 à temperatura de 25°C
 apresenta massa volúmica igual a 1,00 g/cm3
 tem P.F. = 0°C e P.E. = 100°C (à pressão normal).
A água quimicamente pura não existe na natureza!
Física Química A 17

18. Água mineral natural e água de nascente
 São águas com caraterísticas
especiais e, geralmente, não
necessitam de purificação prévia
para serem consideradas potáveis.
 Possuem diversos iões positivos e
negativos dissolvidos.
 O consumo deste tipo de águas
acarreta problemas ambientais,
devido ao desperdício das suas
embalagens.
Física Química A 18

19. Água de abastecimento público
 A água potável fornecida à
população obtém-se, em geral, a
partir de águas superficiais, que
são submetidas a tratamentos
adequados.
 O consumo desta água é
recomendado, já que a sua
qualidade é sujeita a rigoroso
controle por entidades
competentes.
Física Química A 19

20. VII) Água da chuva, água destilada, água
gaseificada e água do mar
 Excluindo a poluição, a água que mais se aproxima da água pura é a
água da chuva, embora contenha dióxido de carbono dissolvido.
 A água da chuva é equivalente à água destilada, já que ambas resultam
de um processo de evaporação, seguido de condensação do vapor
que se forma, por arrefecimento.
 Nenhuma delas pode ser considerada água pura.
Física Química A 20

21. Água da chuva
 A água da chuva resulta da
condensação da água que evaporou
para a atmosfera. O pH da chuva
normal atinge um
 Esta água ao atingir o solo já não é valor próximo de 5,6
pura, porque durante o percurso à temperatura de
dissolve diversos gases existentes na
atmosfera. 25°C.
 A sua composição depende das zonas
da atmosfera que atravessa e varia de
uns dias para outros.
 Devido à quantidade de CO2
existente na atmosfera, mesmo em
zonas não poluídas, a água da chuva
normal é ligeiramente ácida.
Física Química A 21

22. Acidificação da água da chuva
A acidificação da água da chuva é um processo natural, que
consiste na dissolução do CO(2) , na água originando uma
solução ácida.
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
H2CO3(aq) HCO3 -(aq) + H+(aq)
______________________________________
CO2(g) + H2O(l) HCO3 -(aq) + H+(aq)
Física Química A 22

23. Água destilada
 No laboratório e na indústria é possível  A água pode ainda ser bidestilada
obter água destilada através de um diminuindo a quantidade de
processo de evaporação, por substâncias presentes. Mesmo assim,
aquecimento, seguido de condensação não pode ser considerada pura!
do vapor.
 A água destilada exposta ao dióxido
 Todavia, durante a destilação, há
de carbono do ar torna-se ácida,
substâncias que são arrastadas pelo
ficando com pH entre 5,5 e 6
vapor acabando por aparecer outra vez
idêntico ao pH da água da chuva.
na água.
Física Química A 23

24. Água gaseificada
 A acidificação da água da chuva é um processo natural.
 A água gaseificada sofre um processo de acidificação
artificial, que consiste em dissolver CO2 na água, através
de pressão elevada.
Física Química A 24

25. Água do mar
 A água do mar é
considerada uma água
Para além do CO2(g) esta
natural básica.
água contém outros
solutos dissolvidos , que
aumentam a [HO-] o que
lhe confere pH≈ 8
Física Química A 25

26. Não há vida
sem água.
A água é
um bem
precioso!
In “Carta Europeia
da Água”
Conselho da
Europa (1968)
Física Química A 26