1) O documento discute os principais conceitos da química orgânica, incluindo a teoria do vitalismo, a síntese da uréia por Wöhler em 1828, e a importância do carbono na química orgânica. 2) Apresenta os tipos de ligações do carbono e as hibridizações sp, sp2 e sp3. 3) Discutem geometria molecular, teoria da repulsão de elétrons, funções químicas e isomeria.

1. 1780 : química orgânica
química inorgânica
TEORIA DO VITALISMO
1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de
amônio
“Alimento Orgânico”

2. Regra do Octeto
 Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e-,
assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e
He - 2e-)
- Ligações iônicas
- Ligações covalentes
- Ligações dativas

3. Carbono
É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados
basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc
Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de
ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O CARBONO é
tetravalente.

4. Tipos de ligações do carbono
Saturado x insaturado;
Cadeia aberta x cadeia fechada
Normal x ramificada;
Homogênea x heterogênea;
Alicíclica x aromática

5. Geometria molecular
 O arranjo tri-dimensional dos átomos em
uma molécula  geometria molecular
A teoria da repulsão dos pares de elétrons
(ligantes e não-ligantes) procura explicar o
arranjo dos átomos numa molécula.

6. Teoria da repulsão dos elétrons
Electrons são cargas carregadas negativamente,
portanto se repelem mutuamente.
Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem
os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o
mais afastado possível uns dos outros).
 Num átomo os elétrons ocupam determinados
espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital).
Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;

7. Hibridizações
Orbitais

8. Hibridização sp3
2p
2s
hibridação sp3
H
H
H
H

9. Hibridização sp2
2p
2s
hibridação
2p
sp2
C C
H
H
H
H

10. Hibridização sp
hibridação
2p
sp
2p
2s
Cl Cl

11. Funções Químicas
Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;
Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;

12. Funções Químicas
Alcool,fenol, cetona;
Aldeído, ac. carboxílico, éster

13. Funções Químicas
Aminas e amidas;
Éter

14. Isomeria
 Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros =
partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas
ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas
químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.
 Isomeria constitucional
 Isomeria espacial

15. Isomeria constitucional
- De função
- De posição
- De cadeia

16. Isomeria constitucional
- Tautomeria
- De compensação ou metameria

17. Isomeria espacial
- geométrica - óptica
Cis = do mesmo lado
Trans = de lados opostos
Destrógiros (D) = desviam a luz
plano- polarizada para a direita
Levógiros (L) = desviam para a
esquerda
Mistura Quiral =