O documento discute substâncias iônicas e seus fenômenos elétricos. Explica como materiais adquirem cargas elétricas através da fricção e descreve experimentos para demonstrar atração e repulsão. Também define iões, explica sua formação a partir de átomos e moléculas, e como representá-los simbolicamente. Por fim, discute fórmulas químicas de substâncias iônicas e sua condutibilidade elétrica em estado sólido e solução aquosa.

1. Substâncias iónicas

2. Para verificares a existência de cargas eléctricas, basta
observares alguns fenómenos:
1. Corta pedacinhos de papel e coloca em cima
da mesa.
2. Fricciona uma caneta nas calças.
3. Agora tenta apanhar os pedacinhos de papel
com a caneta.
Fenómenos eléctricos
Actividade 1: A caneta friccionada

3. O que é preciso
 Garrafa de plástico
 Agulha
 Pente de plástico
 Água
 Corante
Actividade 2: O pente que atrai a água

4. O que se faz…
1. Faz um buraco a meio da garrafa com a ajuda da
agulha. (o buraco deve ter um diâmetro pequeno)
2. Enche a garrafa de água com corante. (a adição do
corante é feita para tornar mais fácil a visualização
do efeito)
3. Passa o pente no cabelo várias vezes.
4. Aproxima devagar o pente do fio de água. (vai
aproximando aos poucos e verifica o que acontece ao
jacto de água)
O que aconteceu ao jacto de água?
Porquê?

5. Conclusão
O pente de plástico adquire electricidade estática ao pentear
o cabelo, ou seja, o pente adquire carga eléctrica negativa.
O jacto de água é constituído por moléculas e é muito fino. Este
pode ser atraído pela carga eléctrica presente no pente,
sofrendo uma alteração de direcção.
À medida que vamos repetindo as aproximações do pente ao fio
de água, a carga vai gradualmente desaparecendo, sendo o efeito
cada vez menor.

6. Conclusão
Para explicar estes fenómenos diz-se que os materiais quando
friccionados adquirem cargas eléctricas – ficam electrizados.
Só há dois tipos de interacção – atracção ou repulsão, logo há
dois tipos de cargas eléctricas:
 Cargas eléctricas positivas
 Cargas eléctricas negativas
Cargas eléctricas do mesmo sinal repelem-se
Cargas eléctricas do sinal contrário atraem-se

7. Constituição do átomo
Núcleo
carga positiva
Protões
Carga positiva
Neutrões
Sem carga
Electrões
Carga negativa
Os átomos são corpúsculos electricamente neutros.
As moléculas por serem formadas por átomos também são neutras.
número protões = número electrões

8. Os iões são corpúsculos portadores de carga eléctrica
que pode ser positiva ou negativa.
Os iões com carga eléctrica negativa chamam-se iões
negativos ou aniões.
Os iões com carga eléctrica positiva chamam-se iões
positivos ou catiões.
O que são iões?
Nos iões número protões  número electrões

9. O que são iões?
Os iões resultam de átomos ou grupos de átomos
que ganham ou perdem electrões.
Os iões que resultam de átomos chamam-se iões
monoatómicos.
Os iões que resultam de grupos de átomos
chamam-se iões poliatómicos.

10. Os átomos e os grupos de átomos que
ganham electrões originam iões negativos
Quando um átomo ganha 1
electrão origina um ião de
carga 1-
Quando um átomo ganha 2
electrões origina um ião de
carga 2-

11. Os átomos e os grupos de átomos que
perdem electrões originam iões positivos
Quando um átomo perde 1
electrão origina um ião de
carga 1+
Quando um átomo perde 2
electrões origina um ião de
carga 2+

12. Como se representam simbolicamente
os iões
Regras:
Se os iões são positivos, coloca-se o número de cargas positivas
em excesso no canto superior direito do símbolo do elemento.
O número de cargas positivas indica o número de electrões que o
átomo perdeu.
Se os iões são negativos, coloca-se o número de cargas negativas
em excesso no canto superior direito do símbolo do elemento.
O número de cargas negativas indica o número de electrões que o
átomo ganhou.

13. Ião Sódio
Representação simbólica
Na+
Símbolo
químico do
sódio
Carga do ião (a
carga é 1+, mas o
valor um nunca se
escreve)
Na+ representa um ião monoatómico positivo (carga 1+)
O ião sódio resulta de um átomo de sódio que perdeu um electrão.

14. Ião ferro (III)
Representação simbólica
Fe3+
Símbolo
químico do
ferro
Carga do ião
Fe3+ representa um ião monoatómico positivo (carga 3+)
O ião ferro (III) resulta de um átomo de ferro que perdeu
três electrões.

15. Ião cloreto
Representação simbólica
Cl-
Símbolo
químico do
cloro
Carga do ião (a
carga é 1-, mas o
valor um nunca
se escreve)
Cl- representa um ião monoatómico negativo (carga 1-)
O ião cloreto resulta de um átomo de cloro que ganhou um
electrão.

16. Ião óxido
Representação simbólica
O2-
Símbolo
químico do
oxigénio
Carga do ião
O2- representa um ião monoatómico negativo (carga 2-)
O ião óxido resulta de um átomo de oxigénio que ganhou
dois electrões.

17. Ião amónio
Representação simbólica
NH4
+
Representação
do agregado de
átomos
Carga do ião
NH4
+ representa um ião poliatómicos positivo (carga 1+)
O ião amónio resulta de um agregado formado por 1 átomo de
azoto e 4 átomos de hidrogénio, após perder um electrão.

18. Ião carbonato
Representação simbólica
CO3
2-
Representação
do agregado de
átomos
Carga do ião
CO3
2- representa um ião poliatómico negativo (carga 2-)
O ião carbonato resulta de um agregado formado por 1 átomo
de carbono e 3 átomos de oxigénio, após captar dois electrões.

19. Tabela de iões
Iões positivos - Catiões Iões negativos - Aniões
Nome
Representação
simbólica
Nome
Representação
simbólica
Ião alumínio Al3+ Ião brometo Br-
Ião cálcio Ca2+ Ião cloreto Cl-
Ião chumbo Pb2+ Ião iodeto I-
Ião cobre (II) Cu2+ Ião óxido O2-
Ião cobre (III) Cu3+ Ião bicarbonato HCO3
-
Ião ferro (II) Fe2+ Ião carbonato CO3
2-
Ião ferro (III) Fe3+ Ião dicromato Cr2O7
2-
Ião magnésio Mg2+ Ião fosfato PO4
3-
Ião níquel Ni2+ Ião hidróxido HO-
Ião potássio K+ Ião nitrato NO3
-
Ião prata Ag+ Ião nitrito NO2
-
Ião sódio Na+ Ião permanganato MnO4
-
Ião zinco Zn+ Ião sulfato SO4
2-
Ião amónio NH4
+ Ião sulfito SO3
2-

20. Fórmulas químicas de substâncias
iónicas
Regras:
Na fórmula química escreve-se:
 Primeiro a representação simbólica do ião positivo (catião)
 Segundo a representação simbólica do ião negativo (anião)
O número de cargas positivas tem de ser igual ao número de
cargas negativas para que o conjunto seja electricamente neutro.
A leitura do nome da substância começa pelo nome do ião negativo
seguindo-se-lhe o nome do ião positivo separados por “de”.

21. Cloreto de sódio
Iões sódio
Na+
Iões cloreto
Cl-
Na+ Cl-
NaCl
A proporção de combinação dos iões no cloreto de sódio
é de 1 ião positivo para cada ião negativo:
1 : 1
Para neutralizar a carga 1+
de um ião positivo é
necessária a carga 1- de um
ião negativo
(+1) + (-1) = 0

22. Cloreto de níquel (II)
Iões níquel
Ni2+
Iões cloreto
Cl-
Ni2+ (Cl-)2
NiCl2
A proporção de combinação dos iões no cloreto de níquel
é de 1 ião positivo para 2 iões negativos:
1 : 2
Para neutralizar a carga 2+
de um ião positivo e
necessária a carga 2- que
corresponde a dois iões
negativos
1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

23. Sulfato de Alumínio
Iões Alumínio
Al3+
Iões sulfato
SO4
2-
(Al3+)2 (SO4
2-)3
Al2(SO4)3
A proporção de combinação dos iões no sulfato de
alumínio é de 3 iões positivos para 2 iões negativos:
2 : 3
Para que as cargas se
neutralizem temos que
combinar a carga 6+,
correspondente a dois iões
positivos, com a carga 6-,
correspondente a três iões
negativos.
2 x (+3) + 3 x (-2) = 0

24. Condutibilidade eléctrica
Actividade 3: Condutibilidade eléctrica do cloreto de sódio
Podemos provar a existência de iões através de experiências
de condutibilidade eléctrica.
O cloreto de sódio:
no estado sólido, é um mau condutor eléctrico porque não
conduz a corrente eléctrica, logo a lâmpada não acende.
 em solução aquosa, conduz a corrente eléctrica, logo a
lâmpada acende porque os iões do cristal separam-se uns dos
outros, sendo atraídos para os respectivos eléctrodos, isto é,
os catiões são atraídos para eléctrodo negativo e os aniões para
eléctrodo positivo.