SQM-405:   Química Geral e    TecnológicaEquilíbrio Químico                 Ednilsom                  Orestes             ...
Conceitos     utilizados•  Energia Livre da reação.•   Entalpia da reação.•   Concentração molar.•   Estequimetria.•   Lei...
O que éEquilíbrio?
Energia Livre•  Processo só acontece se∆ST>0. Preciso calcular ∆SSISTe ∆SVIZ.•  Outra funçãotermodinâmica calcula tudo,∆GR...
Energia Livre
Equilíbrio             QuímicoDados de Equilíbrio e Constante deEquilíbrio da Reação: 2SO2(g) + O2(g)↔ 2SO3(g) em 1000 K. ...
Equilíbrio    Químico Relações entre as Constantes de           Equilíbrio.Equação química         Constante de equilíbrio...
ExercícioUma mistura contendo 0,50 mol.L-1 de N2 e 0,80 mol.L-1 de H2reage e alcança o equilíbrio em que concentração de a...
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Equilíbrio Quimico

  1. 1. SQM-405: Química Geral e TecnológicaEquilíbrio Químico Ednilsom Orestes Engenharias: Elétrica (Eletrônica e Automação) e de Computação.
  2. 2. Conceitos utilizados• Energia Livre da reação.• Entalpia da reação.• Concentração molar.• Estequimetria.• Leis dos gases.• Soluções aquosas.• Precipitação.
  3. 3. O que éEquilíbrio?
  4. 4. Energia Livre• Processo só acontece se∆ST>0. Preciso calcular ∆SSISTe ∆SVIZ.• Outra funçãotermodinâmica calcula tudo,∆GR.• Verificar se reação éespontânea e quantotrabalho não-expansão podeser obtido.• Direção mudançaespontânea é direçãodiminuição de G.
  5. 5. Energia Livre
  6. 6. Equilíbrio QuímicoDados de Equilíbrio e Constante deEquilíbrio da Reação: 2SO2(g) + O2(g)↔ 2SO3(g) em 1000 K. p SO2 p O2 p SO3 p K5,49 x 10- 3,24 x 10- 2,21 x 10- 8,75 x 10- 5,00 x 10- 2 2 4 2 43,16 x 10- 1,83 x 10- 9,49 x 10- 2,15 x 10- 4,93 x 10- 3 2 6 2 49,15 x 10- 9,15 x 10- 1,96 x 10- 1,83 x 10- 5,02 x 10- 3 3 5 2 47,90 x 10- 7,32 x 10- 4,75 x 10- 4,93 x 10- 0,153 2 2 4 4
  7. 7. Equilíbrio Químico Relações entre as Constantes de Equilíbrio.Equação química Constante de equilíbrio aA + bB ↔ cC + dD K1 cC + dD ↔ aA + bB K2 = 1/K1 = K1-1naA + nbB ↔ ncC + ndD K3 = K1n
  8. 8. ExercícioUma mistura contendo 0,50 mol.L-1 de N2 e 0,80 mol.L-1 de H2reage e alcança o equilíbrio em que concentração de amônia é 0,15mol.L-1. Calcule a K. N2 H2 NH3 Início 0,50 0,80 0,0 Variação -x - 3x 2x Equilíbrio 0,50 – x 0,80 - 3x 0,15Equação do K....

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