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Matéria e Energia I
- 1. Prof. LEONILDO CASTRO INTRODUÇÃO MATÉRIAE ENERGIA À
- 2. Matéria: é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Objeto é um corpo com uma forma definida em função de seu uso. Corpo é uma porção limitada de matéria
- 3. Massa: é a quantidade de matéria que um corpo possui expressa por uma unidade de massa. A massa desconhecida de um corpo é calculada comparando-a com a de um corpo que possui uma massa padrão conhecida. Para isso, utiliza-se um instrumento conhecido como balança. As unidades de medida usadas calcular a massa: são o miligrama (mg), o grama (g), o quilograma (kg) e a tonelada (t).
- 4. Volume: é a quantidade de espaço ocupado por um corpo. O litro (L) é a unidade de medida utilizada mais frequentemente no cotidiano das pessoas e na Química. No Sistema Internacional de Medidas, entretanto, a unidade de medida utilizada para representar o volume é o metro cúbico (m3).
- 5. Temperatura é a medida do grau de agitação térmica das partículas que constituem a matéria. Partículas que, ao receberem energia, na forma de calor, agitam-se mais intensamente, o que caracteriza o aumento de temperatura. A unidade de medida utilizada pelos brasileiros para representar a temperatura é o grau Celsius (ºC), que advém de uma escala termométrica definida de acordo com a temperatura de fusão e solidificação da Para fins científicos, que incluem os estudos em Química, utiliza-se a escala absoluta, Kelvin (K).
- 6. Pressão: é a razão entre a força exercida sobre uma superfície e a área dessa superfície. A pressão atua em diversos fenômenos naturais. O sangue, por exemplo, exerce pressão sobre a parede das artérias, caracterizando, assim, a pressão arterial. A pressão atmosférica, é exercida sobre os corpos na Terra devido à camada de ar de cerca de 800 km que a envolve. As unidades de medida mais utilizadas para a pressão são atmosfera (atm), pascal (Pa) e milímetro de mercúrio (mmHg).
- 7. Converta: • Se uma pizza possui massa de 500 g e a dividimos em 8 partes iguais, quanto cada parte possui em mg? 2,5 mg em g 9,56 dg em mg 4 kg em mg. • Converta em litros: 3,5 dm³ = 5 m³ = 2,6 dm³ = 3,4 m³ = 28 cm³ = 4,3 m³ = 13 dm³ = Transformação de unidades fundamentais. • Converta em kelvin. 5,8°C 54°C 98°C 45°C • Converta em Celsius: 400K 170K 290K 300K • Converta em Volume: 1 m³ em mm³ 5 cm³ em m³ 78,5 m³ em Km³ 12 m³ em cm³ 139 mm³ em m³ • Converta em atm. 840 mmHg 760 mmHg 1520 mmHg 2280 mmHg 3040 mmHg • Em um determinado dia, a temperatura mínima em Belo Horizonte foi de 15 ° C e a máxima de 27 ° C. A diferença entre essas temperaturas, na escala kelvin, é de?
- 8. Estrutura da matéria • O que constitui, então, essas substâncias? Ou melhor, o que constitui a matéria? Leucipo [século V a.C.] • A matéria não poderia ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer porção de matéria poderia ser repartida em partes menores até atingir um limite. • Ao atingir esse limite chegar-se-ia a pequenas partículas indivisíveis, as quais foram denominados átomos (a = prefixo de negação, tomo = “divisão”), significando indivisível. • O átomo só começou a ser estudado quando o químico, britânico John Dalton retomou as ideias gregas de átomo. O átomo era uma minúscula esfera, maciça e indivisível.
- 10. Propriedades da matéria características que não são comuns a todas as matérias GERAIS
- 11. FÍSICAS Propriedades da matéria Forma e volume constantes Volume constante e forma variável, adquirindo a forma do recipiente no qual está contido. Forma e volume variáveis, possuindo a capacidade de se expandir ou de se comprimir a fim de ocupar o espaço no qual se encontra.
- 13. Ponto de fusão (PF) Temperatura na qual uma substância pura, à pressão constante, muda da fase sólida para a fase líquida. As temperaturas nas quais uma determinada substância pura sofre fusão (derrete) e solidificação coincidem.
- 14. Ponto de ebulição (PE) Temperatura na qual uma substância pura muda da fase líquida para a fase gasosa, à pressão constante As temperaturas nas quais uma determinada substância pura sofre ebulição (ferve) e condensação ou liquefação coincidem
- 15. Substância Presente em PF (ºC) PE (ºC) Ácido acético Vinagres 16,6 118 Amônia Certos produtos de limpeza –78 –33 Ácido cítrico* Frutas cítricas 153 Decompõe-se Álcool etílico Bebidas alcoólicas e combustíveis –117 78,5 Ouro Joias 1 064 3 080 Oxigênio Ar atmosférico –218 –183 Cloreto de sódio Sal de cozinha 801 1 413 Sacarose* Açúcar 185 Decompõe-se
- 16. Densidade É a relação entre a massa de um material e o seu volume, em uma dada temperatura e pressão. Para líquidos e sólidos, a unidade mais usada para densidade é g/cm3 (ou g/mL)
- 17. Sólido (metal) Densidade (g/cm3) Ferro 7,86 Prata 10,5 Chumbo 11,4 Ouro 19,3 Platina 21,4 Ósmio 22,6 Gás Densidade (g/L) (1 atm) Hidrogênio 0,071 Hélio 0,126 Nitrogênio 0,810 Oxigênio 1,140 Líquido Densidade (g/cm3) Álcool 0,789 Acetona 0,792 Água (a 4 ºC) 1,000
- 18. Transformações da matéria Fenômenos físicos São aqueles que não alteram a composição química da matéria, não produzindo novas substâncias.
- 19. Fenômenos químicos São aqueles que alteram a composição química da matéria, produzindo, dessa forma, novas substâncias Transformações da matéria
- 20. Energia: É a capacidade que um sistema tem de realizar trabalho Fontes de energia
- 21. Relações entre matéria e energia