O documento discute a química orgânica, definindo-a como a química dos compostos existentes nos organismos vivos. Apresenta a teoria do vitalismo e como ela foi refutada por Wohler em 1828 ao sintetizar ureia a partir de compostos inorgânicos. Também define os principais elementos encontrados em compostos orgânicos, como carbono e hidrogênio.

2. Química orgânica
 No século XVIII, Torbern Olof BERGMANN 1777 dividiu a Química em:
 • QUÍMICA ORGÂNICA (Química dos compostos existentes nos organismos vivos)
 • QUÍMICA INORGÂNICA (Química dos compostos existentes nos seres inanimados e
sais minerais.)

3. TEORIA DO VITALISMO
Foi uma teoria formulada por Jons
Jacob Berzelius (1807), a qual descrevia que
a matéria orgânica só podia ser produzida
pelos seres vivos – vis vitalis (força ou
energia vital) inerente na própria vida.
A base desta teoria era a dificuldade de
obter matéria orgânica a partir de
substâncias inorgânicas.

4. Wohler (1828)
 Em 1828, Friedrich Woler, discípulo de Berzelius, foi o primeiro cientista a
sintetizar um composto orgânico (ureia) a partir de um composto
inorgânico (cianato de amónio).

5. Friedrich August Kekulé (1859)
 “Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os
compostos do carbono”. Esta afirmação está correta,
contudo, nem todos os compostos que contêm carbono
são orgânicos, por exemplo, o dióxido de carbono, o
ácido carbónico, a grafite, o diamante, etc, mas todos os
compostos orgânicos contêm carbono e hidrogénio.
 Hidróxido de sódio (NaOH)
 Hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]
 Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]

6. Compostos Organógenos
 Elementos organógenos são os elementos químicos que podem ser
encontrados em compostos orgânicos. Os principais são:
- H (hidrogênio)
- O (oxigênio)
- N (nitrogênio)
-C (carbono)
 Também aparecem com bem menos frequência, os elementos S (enxofre) e P
(fósforo), e todos os elementos da família 7A:
 - F (flúor)
- Cl (cloro)
- Br (bromo)
- I (iodo)
- At (astato)

7. Compostos de transição
 Os compostos de transição são compostos que, embora tenham carbono
em sua estrutura, apresentam propriedades químicas e físicas
inorgânicas.

Exemplos:
 CO2
 CaC2

8. O carbono
 Como o carbono é o elemento presente em todas as moléculas de
substancia orgânica, o conhecimento de suas características e fundamental
para entendemos as propriedades que essas substancia apresentam.

9. Distribuição eletrônica

11. O carbono é tetravalente
 A tetravalência do carbono é sua propriedade de formar quatro ligações
covalentes, ou seja, ele disponibiliza quatro elétrons ligantes. Isso porque
em sua camada de valência o átomo de carbono possui 4 elétrons livres.

12. Observe, nos exemplos a seguir, que, em todos os casos, o átomo de carbono

13. O carbono tem facilidade em forma
cadeias
 Formula estrutural plana: E a forma mais expandida
de representar as cadeias carbônicas.
 Formula estrutural condensada: Junta os hidrogênios
ligados a cada carbono para uma maneira mais curta
de representar uma estrutura.

14. O carbono tem facilidade em forma
cadeias
 Carbono primário: Carbono que se liga a outro
carbono.
 Carbono secundário: Carbono que se liga a outros
dois carbono.
 Carbono terciário: Carbono que se liga a outros três
carbono.
 Carbono Quaternário: Carbono que liga a outros
quatro carbono.

16. Exercício
01-Classifique em V ou F as sentenças relacionadas aos carbonos
numerados da seguinte cadeia:
( ) os carbonos I, II e IV são primários
( ) o carbono III se classifica como secundário
( ) na cadeia há somente um carbono quaternário
( ) o carbono IV recebe a classificação de terciário
( ) existem 5 carbonos primários na cadeia

17. 02-(UNIVALI-SC) O gosto amargo, característico da cerveja, deve-se ao
composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo, adicionado à bebida
durante a sua fabricação.
A fórmula estrutural do mirceno apresenta:
a) um carbono terciário.
b) cinco carbonos primários.
c) cadeia carbônica heterogênea.
d) cadeia carbônica saturada e ramificada.
e) cadeia carbônica acíclica e insaturada.

18. 03-Observe o composto a seguir e assinale a alternativa correspondente ao número de
carbonos primários presente nesta cadeia:
2,3- dimetilbutano
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

19. 04-(UFMT) A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a
eficiência e aumenta o desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100
por causa da sua baixa tendência a detonar.
O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural:
a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários.
b) um carbono terciário e dois carbonos secundários.
c) um carbono secundário e dois carbonos terciários.
d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários.
e) quatro carbonos primários e um carbono secundário.

20. 05-Observe a fórmula:
isobutano
As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são
respectivamente:
a) 3, 1 e 1
b) 3, 0 e 1
c) 2, 0 e 1
d) 3, 1 e 0
e) 3, 1 e 2

21. 06-Indique na imagem a seguir a classificação para cada carbono, de acordo com o número de ligações:

22. 07-Dadas as fórmulas estruturais, classifique os átomos de carbono indicados pelo asterisco:

23. 08-Classifique os átomos de carbono da seguinte cadeia: